化學(xué)教案-化學(xué)反應(yīng)速率-高二化學(xué)教案-模板

化學(xué)教案一化學(xué)反應(yīng)速率_高二化學(xué)教案一模板教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。教學(xué)建議化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。(1)能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。(2)通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。(1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。(2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果)，進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后，習(xí)題二、2"，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。教材分析遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)一增加有效碰撞次數(shù)一增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)設(shè)計(jì)示例知識(shí)目標(biāo).使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)方法誘思探究法教學(xué)過(guò)程（）第一課時(shí)［閱讀教材引入］本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢一化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。反應(yīng)進(jìn)行的程度一化學(xué)平衡問(wèn)題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。［錄象］古代建筑物受到腐蝕的記錄片。［講述］從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢？這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。［板書(shū)］第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率［指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)2-1］等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。［講解］不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。［板書(shū)］一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2、表達(dá)式：略［設(shè)問(wèn)］對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。［投影］練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？［計(jì)算、思考］3H2+N2=2NH3起始3.01.0 0濃度mol/L2S后2.40.8 0.4濃度mol/L［總結(jié)］同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。［過(guò)渡］下面來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。［講解］銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。［板書(shū)］二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響［指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)2-2］大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。［實(shí)驗(yàn)2-3］H2O2的分解反應(yīng)（2-2）現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。（2-3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。［提出問(wèn)題］通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？［回答］影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。［板書(shū)］1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。［設(shè)問(wèn)］對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？［回答］對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。［板書(shū)］2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。[閱讀]P35最后[1][2]下一頁(yè)1、使學(xué)生掌握鐵的性質(zhì)。（學(xué)會(huì)）2、通過(guò)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問(wèn)題的能力（會(huì)學(xué)），同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。（德育滲透）3、培養(yǎng)學(xué)生由表象分析事物的本質(zhì)、變化，綜合已學(xué)知識(shí)，解決問(wèn)題的能力。（會(huì)學(xué)）4、通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力（會(huì)學(xué)）進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。（樂(lè)學(xué)）5、通過(guò)介紹我國(guó)悠久的煉鐵史，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。（德育滲透）教學(xué)重、難點(diǎn)：Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：1、增加“鐵絲與稀硝酸反應(yīng)”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。（創(chuàng)新能力）2、增加“鐵絲與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。教學(xué)用具：試管、膠頭滴管、酒精燈等儀器；鐵絲、鐵粉、稀硝酸、蒸餾水等藥品；多媒體教學(xué)設(shè)備、Flash4.0電腦軟件支持。教學(xué)模式：實(shí)驗(yàn)探究法。教學(xué)過(guò)程：一、設(shè)疑激趣?！疽浴咳祟愂褂描F已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機(jī)械等，都需要大量的鋼鐵來(lái)制造。就連動(dòng)植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類進(jìn)步和社會(huì)進(jìn)步的重要標(biāo)志。那么，是哪個(gè)國(guó)家、哪個(gè)民族首先使用鐵呢？【電腦展示】我國(guó)的勞動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國(guó)鐵礦石的儲(chǔ)量居世界第一，從1996年開(kāi)始我國(guó)年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。我們?yōu)槲覈?guó)悠久的煉鐵史和發(fā)達(dá)的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來(lái)研究鐵和鐵的化合物。二、實(shí)驗(yàn)探究。【板書(shū)】第三章鐵第一節(jié)鐵和鐵的化合物（一）一、鐵的物理性質(zhì)：【學(xué)法指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、觀看實(shí)物、聯(lián)系生活實(shí)際（如鐵鍋導(dǎo)熱），回憶總結(jié)出鐵的物理性質(zhì)。（指明討論一種物質(zhì)物理性質(zhì)的方法）【引入】鐵的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？【電腦展示、講解】對(duì)照元素周期表，指出鐵位于第四周期第皿族，這一區(qū)域還有哪些元素呢？這里還有代表財(cái)富的“金”和“銀”；最硬的金屬“銘”；最難熔的金屬“鎢”；“太空金屬”“鈦”；象水一樣的“汞”；以及電器工業(yè)的主角“銅”。它們的單質(zhì)、合金及重要化合物在祖國(guó)經(jīng)濟(jì)建設(shè)中具有廣泛的用途，可見(jiàn)在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。（引出過(guò)渡元素的概念）象上述的金、銀、銅、鐵等從nB到HB共10個(gè)縱行（包括鑭系和鋼系）共68種元素，叫做過(guò)渡元素。（注：新元素周期表已列出了112號(hào)元素）。［1］［2］［3］［4］下一頁(yè)§6.1鈉【教學(xué)目標(biāo)】1.知道鈉的物理性質(zhì)和用途。2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。3.知道燒堿的工業(yè)制法和電解的概念。4.培養(yǎng)學(xué)生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育和訓(xùn)練?！局攸c(diǎn)】：鈉的物理性質(zhì)和有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】：通過(guò)鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，推測(cè)鈉的性質(zhì)。第1課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】： ［引言］:在第四、五章里，我們學(xué)習(xí)了最外層電子數(shù)分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)在107個(gè)“席位”中，非金屬元素只占了16個(gè)，大部分是金屬元素。我們有必要學(xué)習(xí)一下金屬元素的知識(shí)。這一章，我們先學(xué)元素周期表中最左側(cè)的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。［板書(shū)］:鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）［提問(wèn)］:堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)。［指出］:堿金屬元素最外層的電子數(shù)都是1個(gè)，容易失去而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)很活潑。這節(jié)課我們主要討論鈉的性質(zhì)。［板書(shū)］:第六章堿金屬6.1鈉［介紹］:鈉的存在。［實(shí)驗(yàn)］:6.1（學(xué)生據(jù)此推測(cè)鈉的物理性質(zhì)。）［板書(shū)］:一、鈉1.物理性質(zhì)銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕［實(shí)驗(yàn)］:6.3（學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)鈉的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物）［副板］:?。衡c比水輕；游：受到推力，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動(dòng)；響：存在氣流；紅：反應(yīng)后的溶液呈堿性球：反應(yīng)放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)很低。［實(shí)驗(yàn)］;6.4（檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體）［板書(shū)］:熔點(diǎn)低。2.化學(xué)性質(zhì)（1）與H2O反應(yīng)2Na+2H2O-2NaOH+H2f+Q［實(shí)驗(yàn)］:6.2［板書(shū)］:（2）與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃2Na+O2-Na2O2（淡黃色）［觀察］:被切開(kāi)的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。［板書(shū)］:常溫下，4Na+O2-2Na2O（白色）點(diǎn)燃2Na+Cl2—2NaCl點(diǎn)燃2Na+S—Na2s［提問(wèn)］:鈉為什么要保存在煤油里？［板書(shū)］:（3）與酸反應(yīng)2Na+2H2O—2NaOH+H2fNaOH+HCl—NaCl+H2O.\2Na+2HCl—2NaCl+H2（反應(yīng)太劇烈，不能用以制取氫氣。）（4）與鹽反應(yīng)［設(shè)問(wèn)］:鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)物是什么？［實(shí)驗(yàn)］:［板書(shū)］:2Na+2H2O—2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4—Cu（OH）2；+Na2SO4.\2Na+CuSO4+2H2O-Na2SO4+Cu（OH）2；+H2T3.用途（略）［作業(yè)］:（略）第2課時(shí)［板書(shū)］:二、過(guò)氧化鈉（Na2O2）電子式：（略）［實(shí)驗(yàn)］:在盛有過(guò)氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗(yàn)氣體。［板書(shū)］:⑴2Na2O2+2H2O—4NaOH+02T（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）［實(shí)驗(yàn)］:蓬松的棉花上灑上過(guò)氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。［指出］:該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過(guò)氧化鈉還可以供給高空和海底作業(yè)人員使用，這是為什么？［板書(shū)］:（2）2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2f［提問(wèn)］:a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？b、工業(yè)上如何制取過(guò)氧化鈉？［指出］:過(guò)氧化鈉會(huì)灼傷皮膚，熔化時(shí)與易燃物或某些有機(jī)物接觸，立即發(fā)生爆炸，使用時(shí)注意安全。［過(guò)渡］;鈉的另一個(gè)重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業(yè)原料。［板書(shū)］;三、氫氧化鈉（NaOH）［實(shí)驗(yàn)］:取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。［板書(shū)］:1、物理性質(zhì)：白色固體，極易溶解于水（易潮解）［指出］:NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等）［提問(wèn)］:NaOH固體如何保存？［板書(shū)］:2、化學(xué)性質(zhì)NaOH-Na++OH-ANaOH具有堿的通性（略）。［提問(wèn)］:什么叫電離？［板書(shū)］:電離：電解質(zhì)在水分子作用下或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。（該過(guò)程不需要通電）［講述］:NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產(chǎn)品、生產(chǎn)紙漿、肥皂和洗滌劑等。［板書(shū)］:3、用途：（略）［設(shè)問(wèn)］:既然NaOH這么重要，工業(yè)上如何制取NaOH呢？［板書(shū)］:4、制法：電解飽和食鹽水（1）電解：直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。（將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能）［實(shí)驗(yàn)］：1、電解飽和食鹽水2、檢驗(yàn)氫氣、氧氣和OH-［分析］:電解過(guò)程和電解原理［板書(shū)］：（2）電解原理（作圖略）a、陰極：與直流電源負(fù)極相連的電極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的電極［講述］:接通直流電源后，在電場(chǎng)作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。［板書(shū)］:b、電極反應(yīng)陰極上：?「H+比Na+容易得電子A2H++2e_H2（還原反應(yīng)）H2OH++OH-陰極上H+不斷得到電子形成H2,促進(jìn)水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉(zhuǎn)化成H2逸出，導(dǎo)致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。陽(yáng)極上：???a-比OH-容易失電子A2C1--2e-Cl2（氧化反應(yīng)）通電c、電解總反應(yīng)：2NaCl+2H2O-2NaOH+H2f+Cl2T（3）陰極上陽(yáng)離子得電子順序：反“金屬活動(dòng)性順序表”陽(yáng)極上陰離子失電子順序：I->Br->C1->OH->SO42-（NO3-）［練習(xí)］:電解氯化銅溶液，寫(xiě)出電極方程式和總方程式。［介紹］:工業(yè)上電解食鹽水的方法［作業(yè)］：（略）§6.2酸堿中和滴定【教學(xué)目標(biāo)】1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。2.掌握一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿溶液PH值的計(jì)算。3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計(jì)算。4.掌握酸堿指示劑的選用。5.通過(guò)溶液酸堿性的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立與統(tǒng)一的觀點(diǎn)教育。通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、數(shù)據(jù)處理等科學(xué)方法訓(xùn)練和實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)?！局攸c(diǎn)】：1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。2.一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿溶液PH值的計(jì)算。3.酸堿中和滴定及指示劑的選用。【難點(diǎn)】：中和滴定原理及操作。第1課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】： ［引言］:在日常生活中，我們接觸到的大多數(shù)溶液往往呈現(xiàn)出不同的酸堿性。例如可樂(lè)呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關(guān)系。［板書(shū)］:一、水的電離H2O+H2OH3O++OH-簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2OH++OH-［指出］:根據(jù)精確的實(shí)驗(yàn)證明，由于水分子的相互作用，水能微弱地電離出水合氫離子和氫氧跟離子。水的電離程度很小，是極弱的電解質(zhì)。常溫下大約5億個(gè)水分子中有1個(gè)水分子是電離的，電離出氫離子和氫氧跟離子。一定溫度下，純水的氫離子和氫氧踉離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。 ［板書(shū)］：1、水的離子積（Kw）Kw=cH+<OH-24℃時(shí)，純水中cH+=cOH-=1.0x10-7mo1/LA24℃時(shí)，純水中Kw=cH+-cOH-=1.0x10-14［指出］:溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)加劇，水的電離程度增大，氫離子和氫氧星艮離子濃度增大，Kw增大。［閱看］:P129表6.3（補(bǔ)充；100℃,Kw=1.0x10-12）［指出］:Kw的單位是（mo1/L）2。但通常在表達(dá)式中不標(biāo)單位［設(shè)問(wèn)］:一定溫度下，純水中氫離子和氫氧踉離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)，那么在酸性溶液或堿性溶液中氫離子和氫氧踉離子濃度有著怎樣的關(guān)系呢？［板書(shū)］:二、溶液的酸堿性和PH值［閱看］:P130表6.4［板書(shū)］:1、24℃時(shí)，在酸性或堿性的稀溶液里cH+=cOH-=1.0x10-7mo1/L2、溶液的酸堿性和c