一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)鍵

電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量稱為元素的電離能。常用符號(hào)I表示。單位為kJ·mol-1電負(fù)性：元素的原子在化合物中吸引電子的能力。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)【重要知識(shí)落實(shí)】1、用“＞”或“＜”或“＝”比較下列性質(zhì)：（1）氧化性：Na+_____Mg2+O____NS______FNa+______K+（2）微粒半徑：Li+_____H-S______ClNa_____Na+O2-______OMg______Ca（3）穩(wěn)定性：NH3_____CH4HCl______HFH2O______H2S（4）酸性：H2CO3_____H2SiO3H2SO4_______HClO4

HCl______HBrH2S_____HCl

<<>>>>><><>><<<<具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可判斷非金屬性強(qiáng)弱，不可用氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱來判斷氫化物穩(wěn)定性決定于分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，與分子間作用力無關(guān)。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)鍵的定義，理解化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)

2、了解離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的形成過程及形成條件，會(huì)分析判斷各種化學(xué)鍵的強(qiáng)弱化學(xué)鍵1、一般，金屬元素原子的最外層電子數(shù)__________,欲達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),常通過______方式.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)__________,欲達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可通過______或____________方式.2、原子能結(jié)合在一起形成分子,一定是彼此之間存在____________,而不同的微粒能結(jié)合在一起形成物質(zhì),彼此之間也一定存在____________。少于4個(gè)失去電子多于4個(gè)得電子形成共用電子對(duì)作用力作用力【歸納總結(jié)】

化學(xué)鍵是指__________________________________

2、根據(jù)成鍵微粒和方式的不同，可將化學(xué)鍵分為___________、____________和____________.使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵微粒主要成鍵元素作用本質(zhì)常含此鍵的物質(zhì)種類陰、陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子活潑金屬元素與活潑非金屬元素非金屬元素之間、少數(shù)金屬元素與非金屬元素金屬元素陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用共用電子對(duì)作用金屬陽(yáng)離子和自由電子之間靜電作用①多數(shù)鹽②強(qiáng)堿③活潑金屬氧化物⑤大多數(shù)有機(jī)物④非金屬氧化物和氫化物②弱堿⑥非金屬單質(zhì)③少數(shù)鹽①金屬單質(zhì)②合金①酸離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大,離子晶體熔沸點(diǎn)、硬度越大！離子化合物成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體熔沸點(diǎn)越大、硬度越大，分子晶體越穩(wěn)定價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)和硬度越大共價(jià)化合物⑦含原子團(tuán)的離子化合物熔融或溶于水溶于水分子晶體的熔沸點(diǎn)用什么判斷？共價(jià)鍵鍵參數(shù)2、鍵能是_____________________________________________________________________

鍵長(zhǎng)是指__________________________________________,鍵角是指_____________________

一般,鍵長(zhǎng)________則鍵能________,下列分子鍵角是:CH4______NH3_______H2O______氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量(或斷開1mol化學(xué)鍵吸收的最低能量)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角越短越大109o28’107o105o1、判斷下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵種類MgCl2_______________Na2O2__________________HNO3___________NH4NO3___________________Cl2__________Al______________金剛石___________共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵××√√×××問題3：使微粒結(jié)合在一起的作用力都屬于化學(xué)鍵嗎？舉例說明不是使分子結(jié)合在一起的是分子間作用力(范德華力、氫鍵)，不屬于化學(xué)鍵問題4：所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎？舉例說明不是，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；問題5：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵嗎？共價(jià)化合物中可能含有離子鍵嗎？問題6、除化學(xué)反應(yīng)外，還有哪些物質(zhì)的變化需要斷裂化學(xué)鍵？含有原子團(tuán)的離子化合物中含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵。電解質(zhì)的電離，原子晶體、離子晶體、金屬晶體的融化等D題組一題組二123456C題組一題組二123456⑨題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別⑤⑥⑦⑦②③④⑧①題組一題組二123456寫出下列物質(zhì)在變化中需破壞的作用力情況物質(zhì)熔化時(shí)：NaCl_________NaOH_________SiO2_________Cu________P4_________冰___________離子鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵范德華力范德華力、氫鍵物質(zhì)溶于水時(shí)：KNO3________H2SO4_________C2H5OH___________NaHCO3__________________AlCl3__________離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力離子化合物受熱熔化時(shí)，會(huì)電離產(chǎn)生離子，共價(jià)化合物受熱熔化時(shí)，不會(huì)發(fā)生電離。共價(jià)鍵××××√√當(dāng)堂訓(xùn)練練出高分：P309分子結(jié)構(gòu)部分判斷！第二課時(shí)共價(jià)鍵的分類方法7、HCl、Cl2中的化學(xué)鍵有什么不同？8、Cl2、N2中的化學(xué)鍵有什么不同？Cl2中的共價(jià)鍵是單鍵；N2中的共價(jià)鍵是叁鍵9、NH4+中的化學(xué)鍵的形成方式有什么不同？HCl分子中共用電子對(duì)有偏移Cl2分子中共用電子對(duì)沒有偏移極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵三個(gè)N—H鍵是成鍵原子雙方各出一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，一個(gè)N—H鍵的電子對(duì)由氮原子單方提供配位鍵只有σ鍵既有σ鍵又有π鍵N2分子的成鍵方式【歸納總結(jié)1】共價(jià)鍵的分類方法分類依據(jù)分成種類據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移極性鍵和非極鍵據(jù)成鍵兩原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵、雙鍵和三鍵據(jù)原子軌道的重疊方式不同σ鍵和π鍵據(jù)共用電子提供的方式普通共價(jià)鍵和配位鍵判斷σ鍵和π鍵的規(guī)律是：共價(jià)鍵單鍵是______鍵,而共雙鍵中有_____個(gè)是______鍵,另一個(gè)是______鍵,共價(jià)三鍵由_____個(gè)______鍵和_____個(gè)______鍵組成.σπσσπ112同種元素原子之間形成共價(jià)鍵為非極性鍵,而不同元素之間形成共價(jià)鍵為極性鍵判斷極性鍵與非極性鍵方法:以NH4+、H3O+為例說明配位鍵的形成條件是什么？并分析Cu2+與H2O、NH3之間能形成配位鍵嗎？NH3中的氮原子提供一對(duì)孤電子對(duì)，H+提供一個(gè)空軌道H2O中的氧原子提供一對(duì)孤電子對(duì)，H+提供一個(gè)空軌道H2O中的氧原子、NH3中的氮原子單方提供孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道，以配位鍵結(jié)合【歸納總結(jié)】1.形成配位鍵的條件是：一方提供共用電子對(duì)，另一方只提供空軌道判斷下列微粒中共價(jià)鍵的情況微粒極性鍵、非極性鍵數(shù)目單鍵、雙鍵、叁鍵數(shù)目σ鍵、π鍵數(shù)目是否有配位鍵H3O+CO2C3H4HCHO極性鍵

3極性鍵

2極性鍵4非極性鍵2極性鍵3單鍵

3雙鍵

2單鍵5

三鍵1單鍵2

雙鍵1σ鍵3σ鍵2π鍵2σ鍵6π鍵2σ鍵3π鍵1是否否否分子立體結(jié)構(gòu)的判定

（價(jià)層電子對(duì)互斥模型VSEPR）畫出碳原子價(jià)電子排布圖，如何解釋CH4分子為正四面體這一事實(shí)？問題10：乙烷、乙烯、乙炔中碳的碳碳鍵有什么不同?C2H6：C2H4：C2H2：?jiǎn)捂I、σ鍵（sp3—sp3）問題11：H2、Cl2、N2、HCl、C2H4、C2H2中形成共用電子對(duì)的電子分別位于什么軌道？p—pσ鍵：p—p

π鍵：p—ps—s雙鍵、σ鍵（sp2—sp2）和一個(gè)π鍵（p—p）三鍵、σ鍵（sp—sp）和兩個(gè)π鍵（p—p）s—pσ鍵σ鍵σ鍵【歸納總結(jié)】形成σ鍵的軌道有：形成π鍵的軌道有：任何軌道之間都可形成σ鍵p-p這表明共價(jià)鍵不僅有飽和性還具有方向性H2分子中的共價(jià)鍵既有方向性又有飽和性嗎?只有飽和性,沒有方向性.Cl2分子成鍵情況H2分子成鍵情況1、判斷下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵種類MgCl2_______________Na2O2__________________HNO3___________NH4NO3___________________Cl2__________Al______________金剛石___________共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵2、下列說法正確的是（）①離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用②離子化合物中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子