高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)

2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（一）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.（2023·汕頭理綜測(cè)試一·10）下列說(shuō)法中正確的是（）A．乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖D．鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子2.（2023·上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研·14）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2有酸性B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說(shuō)明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)C．用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濃氨水呈堿性D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)3.（2023·四川德陽(yáng)一診考試·4）下列說(shuō)法合理的是（）A．金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O、MgOB．H—F、H—O、H—N三個(gè)共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)C．若X+和Y2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負(fù)性X>YD．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵4.（2023·山東濟(jì)寧模擬考試·12）下列說(shuō)法中不正確的是（）A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.pH相等的四種溶液：3cC.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同5.（2023·湖北武漢二月調(diào)研·8）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法不正確的是（）A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高B.過(guò)程的自發(fā)性既能用于判斷過(guò)程的方向，也能用于確定過(guò)程發(fā)生的速率C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解D.化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化6.（2023·山東萊蕪一中月考·1）若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是（）A．16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C．向的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確得3分，但只要選錯(cuò)就得0分）7.（2023·廣東深圳一調(diào)·23）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）8.(2023.廣東汕頭一模.23)氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正取的是：（）A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2ＯB．負(fù)極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-==4OH-C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D．電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降非選擇題部分（64分）9.（2023·河北衡水一?！?6）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：實(shí)驗(yàn)原理是A.連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。試回答下列問(wèn)題：（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫一種即可）。（5）已知在常溫下FeS的Ksp＝×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c(S2－）之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·c（S2－)=×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。（6）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______。10.（2023·浙江寧波高考模擬·9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過(guò)程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制備過(guò)程中還可能有的副反應(yīng)有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ合成：在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g，）正丁醇、（7.5g，）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．Ⅱ分離與提純：①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無(wú)水硫酸鎂干燥．③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g?mL﹣1沸點(diǎn)/℃143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）如圖整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水應(yīng)從（填a或b）管口通入．（2）如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)：．（3）在操作步驟①時(shí)，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中．（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在中加熱比較合適（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）．A．水B．甘油（沸點(diǎn)290℃）C．砂子D．石蠟油（沸點(diǎn)200～300℃）如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)．（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為．11.（2023·廣東省廣州市高三一模·30）30．利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為_____________；（注明反應(yīng)條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為_____________。（注明反應(yīng)條件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（5）有機(jī)物與BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。12．(2023.齊魯名校協(xié)作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。(2)檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過(guò)濾和洗滌。洗滌的方法是_________。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：__________。1.【答案】C【命題立意】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH沒(méi)有碳氧雙鍵，A錯(cuò)誤；油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油，B錯(cuò)誤；C正確；鹵代烴中的鹵素不是離子，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液不反應(yīng)，應(yīng)該是先水解，后中和，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子，D錯(cuò)誤。2.【答案】C；【命題立意】：本題旨在考查元素及化合物的相關(guān)性質(zhì)，鹽類水解的影響因素，濃硫酸的強(qiáng)氧化性等是解題的關(guān)鍵；【解析】：A、Na2CO3水解顯堿性使酚酞變紅，滴入BaCl2后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，使CO32-的水解反應(yīng)：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－逆向移動(dòng)，堿性減弱，故A錯(cuò)誤；B、H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓，因?yàn)樯傻腃uS不溶于H2SO4,所以這個(gè)違反了強(qiáng)酸制弱酸的原理,不能用這個(gè)來(lái)解釋，故B錯(cuò)誤；C、氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，故C正確．D、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則鋁與冷的濃硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；3.【答案】A【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應(yīng)、共價(jià)鍵的極性、元素電負(fù)性、有機(jī)物熔沸點(diǎn)高低的比較?！窘馕觥緼.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱，與氧氣反應(yīng)時(shí)生成Li2O，鎂在氧氣中燃燒生成MgO，正確；原子與非金屬性強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的極性強(qiáng)，非金屬性F>O>N，所以極性強(qiáng)弱順序是：H-F>H-O>H-N，錯(cuò)誤；C.X+和Y2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明Y得電子能力大于X，越容易得到電子，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，則元素電負(fù)性Y>X，錯(cuò)誤；D.鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，錯(cuò)誤。4.【答案】D【命題立意】本題考查反應(yīng)的自發(fā)性、水溶液中的離子平衡【解析】A、該反應(yīng)氣體體積增加，是熵增加反應(yīng)，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故該反應(yīng)ΔG＜０，能自發(fā)進(jìn)行，正確；Ｂ、NaOH是強(qiáng)堿，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，即等濃度時(shí)，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的四種溶液的濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a，B正確；若酸是強(qiáng)酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)，若酸是弱酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合由于酸過(guò)量而使溶液呈酸性：c(OH－)<

c(H＋)，C正確；CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離，二者水的程度不同，D錯(cuò)誤。5.【答案】B【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥繌?qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高，A正確；過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能用于確定過(guò)程發(fā)生的速率，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程中，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程，C正確；化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，D正確。6.【答案】D【命題立意】本題考查了同位素的性質(zhì)?！窘馕觥緼、16O和18O的物理性質(zhì)不完全相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B、16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為物理變化，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故18O也會(huì)出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能出現(xiàn)不含18O的氧分子、含一個(gè)18O的氧分子、兩個(gè)18O的氧分子，即相對(duì)分子質(zhì)量為32、34、36，故D正確。故答案選D7.【答案】BD【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)【解析】NH4Cl受熱分解生成的氨氣與氯化氫在試管的中上部又化合為氯化銨，即將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看不到試紙變色，A結(jié)論錯(cuò)誤；溴苯的密度比氫氧化鈉溶液大，而且溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；C、若生成了乙烯，則裝置中的反應(yīng)是乙醇的消去反應(yīng)，而乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)乙醇可被高錳酸鉀氧化，C錯(cuò)誤；A極上有紅色固體析出，說(shuō)明Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)而析出，即氧化性Cu2+>AUTOTEXT=>Zn2+,鋅的金屬性比銅強(qiáng)，D正確。8.【答案】AD【命題立意】本題考查電化學(xué)【解析】負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2O,負(fù)極區(qū)pH下降，正極反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O=4OH－，正極區(qū)pH升高，A、D正確，B錯(cuò)誤；原電池的陰離子移向負(fù)極，C錯(cuò)誤。9.【答案】每空2分，共14分（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；(2分)干燥空氣(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O(2分)（3）80％(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低（2分）（5）4×10－3mol/L（2分）（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）【命題立意】本題考查了通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量測(cè)定輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及氧化還原反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫和根據(jù)溶度積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【解析】實(shí)驗(yàn)的原理是將輝銅礦Cu2S中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，經(jīng)氧化還原滴定確定SO2的量，進(jìn)而確定輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）裝置①中盛有堿和氧化劑，可分別用來(lái)除空氣中含有的酸性氣體和還原性氣體；裝置②中有干燥劑堿石灰，用來(lái)干燥空氣，防止加熱時(shí)硬質(zhì)試管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式；（3）三次滴定使用標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別是、、，第三次數(shù)據(jù)明顯偏小，應(yīng)舍去，取前兩次的平均值可得使用標(biāo)準(zhǔn)液體積為，根據(jù)5Cu2S～5H2SO3～2KMnO4計(jì)算出樣品中Cu2S的質(zhì)量5×160××(2×25/250)=0.8g，進(jìn)而計(jì)算出Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（4）裝置①可除去空氣中的還原性氣體，但吸收SO2的燒杯開口，與氧氣接觸，還有部分未反應(yīng)完的O2均能使SO2在吸收過(guò)程中被氧化，使測(cè)量結(jié)果偏低；（5）溶液中c(S2-)=mol/L=×10-18mol/L，c2(H+)?c(S2-)=×10-22，則c(H+)==4×10-3mol/L；（6）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化生成SO42-，負(fù)極電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。10.【答案】（1）冷凝管b．（2）分水器中水面不再升高．（3）旋塞過(guò)濾．（4）BD．正丁醚．（5）88%．【命題立意】本題考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)?！窘馕觥浚?）由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出，所以從b管口通入；故答案為：冷凝管；b；（2）加熱反應(yīng)時(shí)會(huì)有少量正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器，分水器的液面會(huì)升高，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，不再有正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)；故答案為：分水器中水面不再升高；（3）振蕩分液漏斗時(shí)，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步驟②后（即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先把固液混合物分離，即通過(guò)過(guò)濾分離出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶；故答案為：旋塞；過(guò)濾；（4）乙酸正丁酯的沸點(diǎn)為126.1℃，選擇沸點(diǎn)稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油中加熱，水的沸點(diǎn)為100℃，加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時(shí)，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時(shí)不能除去，所以蒸餾時(shí)會(huì)有少量揮發(fā)進(jìn)入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚；故答案為：BD；正丁醚；（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則反應(yīng)生成的水為﹣=，即1.98g，設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g則x==8.14g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為×100%=88%；故答案為：88%．11.【答案】（1）C8H7Br(2)(3)(4)(5)【命題立意】本題考查有機(jī)化合物的合成、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫?！窘馕?/p>