高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【市一等獎】

河南省光山二高2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練題（含解析）：選修四化學(xué)反應(yīng)原理綜合檢測1．下列說法中錯誤的是（）A．凡是放熱反應(yīng)和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞2．將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜04s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6mol／L。下列說法正確的是（）A．當(dāng)c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大C．達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大D．4s內(nèi)，v（B）＝0．075mol／（L·s）3．有100mL3mol·L－1的氫氧化鈉溶液和100mL1mol·L－1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實驗，結(jié)果是（）A．現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等C．現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等D．現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等4．可逆反應(yīng)2A(g）+3B(g）3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，具有的性質(zhì)是(）A.各物質(zhì)的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3B.平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時的35C.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等D.單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)5．已知：25℃、101kPa時，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出熱量；（2C（金剛石，s）+O2(g)CO2(g)；△H=－·mol－1.下列說法中正確的是（）A．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量時，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－·mol－1D．石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（石墨，s）+O2(g)=CO2(g)；△H=－·mol－16．下列敘述正確的是（）A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理7．下列事實不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是（）①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色②用HN02溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強(qiáng)④mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體⑥C（H+）=mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D(zhuǎn).③④8．已知①CH3OH(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49．OkJ／mol②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192．9kJ／mo1下列說法正確的是（）A．CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192．9kJ／molD．反應(yīng)②的能量變化如圖所示9．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）10．下列對熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26kJ·mol-1的敘述中，正確的是（）A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D．molH2（g）與molI2（g）完全反應(yīng)放出26kJ的熱量11．已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ，則下列關(guān)系式正確的是（） A．Q2=2Q1 B．Q2＜2Q1 C．Q2＝Q1 D．Q2＜Q12．電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（）A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物13．合成氨的反應(yīng)為：3H2+N22NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是（）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)14．用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mol／LNaCl的溶液和300mLmol／L的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0．56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500ml。)（A． B．5.6 C．715．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為：CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)（）A．–1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．–485kJ·mol－1D．485kJ·mol－116．一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)＋Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)△H＝－kJ·mol-1下列說法正確的是()A．單位時間里生成nmolS2Cl2的同時也生成2nmolCl2B．達(dá)到平衡時，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺C．達(dá)到平衡時，單位時間里消耗nmolS2Cl2的同時也生成nmolCl2D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高17．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－Ni2O3＋3H2O18．某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時，NO2的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1．8倍．則下列說法正確的是 （）A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol/L·sB．在4s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1．2倍C．在平衡時容器內(nèi)含N2O40．4molD．在平衡時容器內(nèi)含NO21．6mol19．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入molN2O4D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積20．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實驗1達(dá)到平衡的時間是min，實驗4達(dá)到平衡的時間是min.（2）C1C2（填“大于”“小于”“等于”）;C3=（3）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），原因是（4）如果2A(g)B(g)+D(g)是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，放出的熱量多，理由是。21．按下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題ZnZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液（1）判斷裝置的名稱：B池為（2）銅極為______極，電極反應(yīng)式為石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）g.22．由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6．5g。求：（1）原電池生成氫氣_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285．8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。（3）若起始時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為__________g。23．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）若甲是CO2。①常用于泡沫滅火器的是（填“乙”或“丙”，下同）。②濃度均為mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是。（2）若甲是Al。①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是。（3）若甲是Cl2。①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是。②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：。③常溫下，將amol·L－1乙溶液和mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝（用含a的代數(shù)式表示）。24．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，NaCl溶液的PH＝(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強(qiáng)弱，可采取的措施有(填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案1．D【解析】2．D【解析】2A（g）＋B（g）2C（g）起始濃度210轉(zhuǎn)化濃度2xx2x平衡濃度2-2x1-x2x因為平衡時C的濃度為0．6mol／L，所以x=0．3mol／LA錯，平衡時各物質(zhì)的濃度比c（A）︰c（B）︰c（C）≠2︰1︰2B錯，升溫，平衡向吸熱的方向移動，即左移，C的物質(zhì)的量濃度減小C．錯，縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變。D對v（B）＝/4=0．075mol／（L·s）3．D【解析】試題分析：氫氧化鈉是，氯化鋁是，則如果將將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中，則根據(jù)反應(yīng)式AI3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，生成魔力氫氧化鋁沉淀。如果將將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中，則首先發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，氯化鋁再和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但生成的沉淀小于，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)判斷與計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁的兩性，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。4．D【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是v正=v逆＞0，具表現(xiàn)特征是反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變。容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為2∶3∶3或A、B、C的濃度相等或平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時的3/5都不一定表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；而單位時間內(nèi)，若消耗amolA，同時也消耗，則表明v正=v逆。即反應(yīng)必定已達(dá)平衡狀態(tài)。5．D【解析】6．C【解析】試題分析：A、合成氨工業(yè)中，移走NH3可減小逆反應(yīng)速率，不改變正反應(yīng)速率，可使平衡向正方向移動提高原料轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B、酸堿中和滴定時，滴定管需用待裝液潤洗2次，錐形瓶不需用待測液潤洗，B錯誤；C、將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，NO2的濃度增大，則氣體顏色加深，C正確；D、犧牲陽極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理，外加直流電的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理，D錯誤；答案選C。考點(diǎn)：化學(xué)平衡、酸堿中和滴定、電解原理應(yīng)用7．B【解析】答案：B②不能證明，用HN02溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度小，也可能是強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液⑤不能證明，HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，只能說明，HNO2酸性強(qiáng)于H2CO3，但不能說明HNO2是弱電解質(zhì)8．C【解析】試題分析：A、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，A錯誤；B、①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+?mol-1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物，B錯誤；C、CH3OH（l）變化為CH3OH（g）需要吸熱，CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞kJ?mol-1，C正確；D、物質(zhì)的量不同焓變不同，圖象不能反映反應(yīng)過程，D錯誤；選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。9．A【解析】試題分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C、D選項中的圖像不正確，均不符合客觀事實，錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱圖像的有關(guān)判斷10．C【解析】熱化學(xué)方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項，對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D選項將反應(yīng)錯認(rèn)為是放熱反應(yīng)；A則未將反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與ΔH正確對應(yīng)起來。故排除后選C。11．D【解析】因為是可逆反應(yīng)不可以全部反應(yīng)，所以Q2＜Q112．B【解析】A．不正確，用銅片連接電源的負(fù)極，另一電極用鉑片；B．正確；C．不正確，用氫氧化鈉溶液吸收陽極產(chǎn)物；D．不正確，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極產(chǎn)物Cl2；選B。13．B【解析】試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比等于其化學(xué)計量數(shù)比，故選B?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率。14．C【解析】因NaCl和AgNO3的物質(zhì)的量相同，而串聯(lián)電路中通過的電量相等，故可看作是電解NaNO3溶液，實質(zhì)是電解了水，結(jié)果溶液呈中性。15．A【解析】試題分析：在反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ?mol-1-（4×489+4×565）kJ?mol-1=-1940kJ?mol-1，故答案選A．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化16．B【解析】略17．C【解析】試題分析：A、由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A正確；B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；D、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正確．故選C?？键c(diǎn)：考查了原電池和電解池的工作原理電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式18．BD【解析】由方程式N2O4?2NO2；4s時，NO2的濃度為0．04mol/L，即物質(zhì)的量為0．4mol起始物質(zhì)的量10變化物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量則A錯，前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．02mol/L·s；B正確，壓強(qiáng)比為物質(zhì)的量之比，4s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1．2倍；根據(jù)體系內(nèi)壓強(qiáng)比為物質(zhì)的量之比可得平衡后，容器內(nèi)含N2O40．2mol，C錯；D正確，在平衡時容器內(nèi)含NO21．6mol19．C【解析】試題分析：A、在相同時間內(nèi)，X曲線表示的物質(zhì)的濃度該變量是Y曲線表示的物質(zhì)的濃度該變量的2倍，所以曲線X表示NO2濃度隨時間的變化，正確；B、物質(zhì)的濃度不再改變，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)曲線可知b和d處于平衡狀態(tài)，正確；C、反應(yīng)進(jìn)行至25min時，NO2的濃度由?L￣1增加到?L￣1，曲線發(fā)生變化的原因是加入molNO2，錯誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，也有可能達(dá)到與d相同的狀態(tài)?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用、圖像的分析。20．（1）4030（2）大大于（3）快實驗4的溫度比實驗1高，溫度越高，反應(yīng)越快（4）實驗1升高溫度平衡向逆方向移動【解析】（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各種物質(zhì)的濃度和含量將不再發(fā)生變化。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和實驗4在分別反應(yīng)進(jìn)行到40min和30min時A的濃度就不再隨時間變化而變化，這說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）實驗1和實驗2相比溫度相同，起始濃度相同，到達(dá)平衡時A的濃度也相同，但到達(dá)平衡的時間是實驗2用時少，這說明實驗2的反應(yīng)速率大，進(jìn)行的快，因此－C1＜－C2，所以C1＞C2。因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率會逐漸減小，即C3－L＞L－lL，所以C2＞L。（3）實驗4的溫度要高于實驗1的溫度，所以反應(yīng)快。（4）反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，所以放出的熱量少。21．（共9分，前3空每空1分，其余各2分）(1)電解池（2）正Cu2++2e-＝Cu有氣泡冒出，溶液變紅（3）減少增加【解析】試題分析：（1）鋅能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以根據(jù)裝置結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，A是原電池，則B就是電解池。（2）銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-＝Cu。石墨棒C2和電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的氫離子放電，同時破壞溶液中水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性，所以附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡冒出，溶液變紅。（3）224ml氣體是氫氣，物質(zhì)的量是，則轉(zhuǎn)移電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗鋅的物質(zhì)的量是÷2＝，質(zhì)量是0.65g，即鋅的質(zhì)量減少0.65g。由于正極析出銅的質(zhì)量是0.64g，所以溶液質(zhì)量增加0.65g－0.64g＝0.01g?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的有關(guān)判斷和計算點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。主要是考查學(xué)生對電化學(xué)原理的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、特別是靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。22．（1）2．24（2）28．58（3）12．9【解析】試題分析：（1）Zn—Cu—H2SO4組成的原電池電池反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量與生成氫氣的物質(zhì)的量相等，即n(H2)=n(Zn)=6.5g/65g/mol=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;（2）根據(jù)題意知，1mol氫氣完全燃燒放出285．8kJ的熱量，則氫氣完全燃燒放出；（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液時，電池反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量與生成銅的物質(zhì)的量相等，即n(Zn)=n(Cu)=6.5g/65g/mol=，析出銅的質(zhì)量為6.4g，兩個電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和，兩個電極的質(zhì)量差=6.5g+考點(diǎn)：考查原電池原理及相關(guān)計算。23．（1）①乙②乙（2）①（1分）②Al2(SO4)3（3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3分）②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（3分）③（）×10－5【解析】試題分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解，故乙溶液中水的電離程度大；（2）金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；（3）若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)