高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課時(shí)作業(yè)4

課時(shí)作業(yè)4物質(zhì)的量的單位——摩爾eq\o(\s\up7(時(shí)間：45分鐘滿分：100分),\s\do5())一、選擇題(每小題4分，共44分)1．2023年的冬天，我國的天氣呈現(xiàn)反?，F(xiàn)象，南方持續(xù)降雪，西北部遭受大雪襲擊。下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是()A．摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3××1023個(gè)H解析：A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯(cuò)誤；1個(gè)CH3COOK含有3個(gè)H，所以1molCH3COOK含有3××1023個(gè)H。答案：D2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.3gNa變成Na＋時(shí)，失去的電子數(shù)為B．個(gè)H2SO4與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)C．28gN2所含的原子數(shù)為NAD．NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量之比為8:1解析：Na＋為＋1價(jià)，2.3gNa為mol，失去的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；19.6gH3PO4即為mol，含有個(gè)H3PO4，等物質(zhì)的量的H2SO4與H3PO4含有相同的氧原子數(shù)，B正確；28gN2即1mol(28g÷28g·mol－1＝1mol)，應(yīng)含2NA個(gè)N，C錯(cuò)誤；NA個(gè)O2的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為32g，NA個(gè)H2的質(zhì)量為2g，則二者質(zhì)量之比為16:1，D錯(cuò)誤。答案：B3．下列敘述中正確的是()A．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B．1molO2中約含有×1023個(gè)氧氣分子C．1molH2中含有2mol氫離子和2NA個(gè)電子D．阿伏加德羅常數(shù)就是×1023解析：A選項(xiàng)不正確，任何純凈物不一定都是由原子組成的；B正確；C項(xiàng)H2中不存在H＋；D中阿伏加德羅常數(shù)不等于×1023,×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。答案：B4．在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2bC．a(chǎn):(a＋2b) D．a(chǎn):2(a＋b)解析：反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒。答案：C5．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．molH2O含有的原子數(shù)目為C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是mol解析：32gO2是1mol,1molO2含有2mol氧原子，氧原子的數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；每摩水中含有3mol的原子，mol水中含有的原子數(shù)目為，B正確；1molH2O中含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是mol，D正確。答案：A6．一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則NH3的物質(zhì)的量是()\f(N,NA) \f(4N,NA)\f(N,4NA) \f(3N,4NA)解析：一個(gè)NH3中含有4個(gè)原子，已知NH3中原子的總數(shù)是N，則NH3的分子數(shù)是eq\f(N,4)，n(NH3)＝eq\f(N,4NA)。答案：C7．下列敘述中正確的是()A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18gB．兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C．molOH－的質(zhì)量為51gD．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量答案：C8．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol解析：阿伏加德羅常數(shù)表示1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)。amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子，有關(guān)系式NA·4amol＝b，NA＝(b/4a答案：D9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16:1C．2.4g鎂變成Mg2＋時(shí)，失去的電子數(shù)目為NAD．17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)目為10NA解析：A選項(xiàng)正確，醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60g/mol，NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60g；B選項(xiàng)正確，NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于1molO2與1molH2的質(zhì)量比，即16:1；C項(xiàng)不正確，因?yàn)镸gMg2＋，2.4g鎂即molMg，失去個(gè)電子，D項(xiàng)正確，17gNH3是1molNH3,1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，10個(gè)電子，故NA個(gè)NH3分子含有4NA個(gè)原子，10NA個(gè)電子。答案：C10．相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7:11A．①④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤解析：根據(jù)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為1:1；CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2，碳原子數(shù)目之比為1:1，一個(gè)CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3；一個(gè)CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)目之比為7:11。答案：D11．15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為()A．16.5g·mol－1 B．85g·mol－1C．55 D．55g·mol－1解析：利用質(zhì)量守恒定律15g＋10.5g＝7.2g＋1.8g＋m(E)，m(E)＝(g)，M(E)＝eq\fg,mol)＝55g·mol－1。答案：D二、非選擇題(共56分)12．(13分)(1)3.6gH2O的物質(zhì)的量是________，含有____________________________個(gè)水分子，含有________molH。(2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是________，含有____________個(gè)Na＋，________________個(gè)Cl－，共含離子________mol。(3)×1022個(gè)OH－的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________，這些OH－與________molNH3的質(zhì)量相同，和________gNa＋含有的離子數(shù)相同。答案：(1)mol××1023(2)mol××1023××1023(3)mol0.85gmolmol13．(10分)回答下列各小題中的問題，請(qǐng)用“>”“<”或“＝”填空。(1)質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì)，所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是：①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。(2)相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，比較其質(zhì)量的大?。孩貶Cl________HF；②HNO3________H3PO4；③Mg________Al；④Na＋________Al3＋。(3)比較分子數(shù)目多少：①9gH2O________11gCO2；②1gH2________1gO2。(4)比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少：①4.9gH2SO4________5.4gH2O；②1.6gCH4________0.4gH2。答案：(1)①>②＝(2)①>②<③<④<(3)①>②>(4)①<②＝14．(10分)4gNaOH溶解在水中，要使Na＋的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則需要水的物質(zhì)的量為________mol，其溶液中有________molOH－，中和這些OH－，需要________molH＋、________gH2SO4。解析：n(NaOH)＝eq\f(4g,40g·mol－1)＝mol，n(Na＋)＝n(OH－)＝mol，n(H2O)＝10mol，中和反應(yīng)中H＋和OH－是個(gè)數(shù)比11發(fā)生反應(yīng)，則n(H＋)＝n(OH－)＝mol，n(H2SO4)＝mol。m(H2SO4)＝4.9g。答案：1015．(13分)(1)molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。(4)有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳；②8g氫氣；③×1024個(gè)氮?dú)夥肿?；?℃它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。解析：(1)molNH3分子中含質(zhì)子數(shù)為mol×10××1023mol－1＝×1024，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故含×1024個(gè)質(zhì)子的水分子數(shù)為×1024÷10＝×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)n(SOeq\o\al(2－,4))＝2:3，即moln(SOeq\o\al(2－,4))＝2:3，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝eq\fg,mol)＝106g/mol。(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①n(CO2)＝mol，②n(H2)＝4mol，③n(N2)＝2mol，④n(H2O)＝1mol，由此可知分子數(shù)最多的是②；原子數(shù)最多的是②；各物質(zhì)的質(zhì)量為①22g，②8g，③56g，④18g，故質(zhì)量最大的是③；各物質(zhì)含電子數(shù)為①11mol，②8mol，③28mol，④10mol，所含電子數(shù)最多的是③。答案：(1)×1023(2)mol(3)106g/mol(4)②②③③16．(10分)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物質(zhì)的量之比為2:1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二者的物質(zhì)的量之比為多少？含1molCl－的該混合物的質(zhì)量是多少克？解析：eq\f