高中化學高考一輪復習 優(yōu)秀獎

高三化學測試題一．選擇題（共30題，每題2分，共60分）1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（）A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NABCD1molNa與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個2．下列說法不正確的是（）A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導纖維的材料B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到3．①氧化鈉②氫氧化鈉③過氧化鈉④亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法正確的是()A．上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應B．過氧化鈉在反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子C．質(zhì)量增加的情況是①>③>④>②D．質(zhì)量增加的情況是②>①>③>④4．下列說法錯誤的是（）A．向mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10mol/LC．濃度均為mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化）,溶液中c(HCN)+c(CN-)=mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+)：②<③<①由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量為（）A.3mol、3mol、1mol、、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）3⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2SA.②④⑥B.②③⑤⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦7．下列說法正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學變化 B．某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質(zhì)變性C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會相同 D．有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化 8.一定量的Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L-1的HNO3溶液250mL中，反應完全后，無固體剩余，生成NO氣體(標準狀況且硝酸的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1mol·L-l的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（）A．450mLD．500mLC．400mLD．無法確定9.在下列各物質(zhì)中，加入過量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是（）A.偏鋁酸鈉溶液B.苯酚鈉溶液C.硅酸鈉溶液D.硫代硫酸鈉溶液10．用右圖所示裝置檢驗對應氣體時，不能達到目的的是（）生成的氣體試劑X試劑YACuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳飽和NaHCO3溶液澄清石灰水CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯水KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液11.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO4，會使配制的溶液變質(zhì)的是（）A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥12．以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是（）A．以此電池為電源電解精煉銅，當有mole－轉(zhuǎn)移時，有g(shù)銅溶解B．若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)13．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（）A．b、c兩點溶液的導電能力不相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>bC．c點溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc14..已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色15．下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，B．圖乙C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變D．圖下列變化一定屬于化學變化的是（）①導電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧17.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()①無色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)②pH＝11的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③下列各組順序的排列不正確的是（）離子半徑Na+>Mg2+>Al3+>F-B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C.酸性強弱：Al（OH）3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔點：SiO2>NaCl>Na>CO2砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或者砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體20.有關(guān)銨鹽的性質(zhì)正確的是（）A.都是晶體，都能溶于水B.受熱時分解，都有氨氣產(chǎn)生C.與堿共熱時不一定產(chǎn)生氨氣D.都能與酸反應21．多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．222．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：B．C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3?H2O：D．NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：23．a(chǎn)molNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a:b不可能為（）A．3:4B．4:5 C．2:3 D．3:23、FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子可能是（)A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－26．有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是()A.X、Y互為同系物B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個C.X、Y的化學性質(zhì)不可能相似D.X、Y互為同分異構(gòu)體27．還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為g／L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是()A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)B．若用綠礬(FeS04·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要C．常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5D．常溫下Ksp=1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調(diào)溶液的pH=528.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學反應方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液（假設I-與KMnO4反應的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．從圖中可知還原性強弱：I->Fe2+>Mn2+ B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0．25mol D．以Pt為電極材料電解C點的溶液，總反應式為2H2O==2H2↑+O2↑，則當外電路電子流通4mol時陰陽極產(chǎn)生的氣體體積共29.某結(jié)晶水合物的化學式為R·nH2O，其式量為M。25℃時，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是()A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為cB.25℃時R的溶解度為SC.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為WD.飽和溶液的密度為ρ30．將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列可逆反應：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反應達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是()①3∶1 ②3∶2 ③3∶3④3∶4 ⑤3∶5A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤二、非選擇題31.四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。D是宇宙中含量最多的元素。（1）下列說法正確的是。a.由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體b.A元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反應c.A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物d.含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的寫出化合物（BD4）2A的電子式（3）在E物質(zhì)的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個D原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式。E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗（填寫化學符號）。（4）在F物質(zhì)的一個分子里含有兩個A原子、兩個B原子和兩個C原子。G物質(zhì)的一個分子里含有兩個B原子和兩個C原子。F和G的某些化學性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素。請寫出G與水的化學反應方程式：32.Ⅰ.A是化合物，B是單質(zhì)，它們之間相互反應以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 已知E溶液跟某常見有機物混合時，溶液呈紫色。請回答：（1）B和A的濃溶液反應的條件是 ，過量B和A的稀溶液反應的化學方程式為（2）寫出G和F相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：GF FG （3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是 ，有關(guān)的化學方程式為 Ⅱ.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如下圖所示：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式________________________。（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為。（3）步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）。（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、_____________，得到的晶體主要成份是_________（填化學式）。第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為。33．（9分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應共熔得到。①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2kJ·mol-1③CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)ΔH3=＋Q3kJ·mol-1寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式_____________________________。（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體（寫化學式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物（>50%）是NaH2PO4，通常將pH控制在之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=×10?3K2=×10?8K3=×10?13≈≈≈。Na2HPO4溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)。（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。34.（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：①2C+O2→2CO②C+H2O(g)→CO+H2③CO+H2O(g)→CO2+H2某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：則表中x=m3。氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標準狀況）x201260（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境。已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空氣含有和，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是。（3）25℃時，電離平衡常數(shù)：化學式H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)電離平衡常數(shù)K1=×10-7K2=×10-11×10-8K1=×10-4K2=×10-5回答下列問題：①常溫下，將L的次氯酸溶液與L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系不正確的是A．c(Na+)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HClO)+c(ClO－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)E．c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－)②常溫下，L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62－）=。（列出計算式）選做題（35,36任選一題）35、粘合劑M的合成路線如下圖所示：完成下列填空：（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。AB（2）寫出反應類型。反應⑥反應⑦（3）寫出反應條件。反應②反應⑤（4）反應③和⑤的目的是。（5）C的具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有種。（6）寫出D在堿性條件下水解的反應方程式。36.鉻及其化合物應用廣泛。例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕。（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為、（填元素符號）。（3）測試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（℃）卻比乙醛的沸點（℃）高出許多，其原因是。（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點為℃，沸點為117℃，能與四氯化碳等有機溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于（填晶體類型）。（5）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在。①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵 D．配位鍵E．范德華力②Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是。（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍色的CrO5，離子方程式為：4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應。高三化學答題卡12345678510111213141516171819202122232425262728293031.（1）（2）（3）（4）32.Ⅰ.（1）（2）GF： FG： （3）Ⅱ.（1）（3）（4） 33.（1）（2）（3）（4）34.（1）x=（2）K=（3）①②選做題（35,36任選一題）35.（1）A:B:（2）反應⑥反應⑦（3）反應②反應⑤（4）（5）種（6）36.（1）Cr：（2）（3）（4）（5）（6）化學參考答案123456785101112131415BCCDCDBAABADDAA161718192021222324252627282930BCAAAABDBBDCDCC31.（1）a、b（2）（3）Fe3+（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO32.Ⅰ.（1）加熱3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（3）白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ⅱ.（1）Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑（4）蒸發(fā)皿(NH4)2SO4AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-33．⑴2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO⑵PH3⑶～7．23Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4)2↓+2H+⑷3mol34.（1）44（2）K=4×10-6溫度越高，反應速率加快，平衡右移（3）①AD②+10-6-10-835.A：CH3－CH＝CH2B：CH2＝CHCH2Cl（2）反應⑥：酯