高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試-參賽作品

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測題（3）第一部分選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鋅B．汞C．石墨D．二氧化錳充電放電2．鎳鎘（N充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．Ni3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝Fe2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+6．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A．充電時作陽極，放電時作負(fù)極B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極D．充電時作陰極，放電時作正極7．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO8．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰10．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極11．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A．放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li12．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)13．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+14．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?5．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的正極反應(yīng)式為：4OH——4e—＝O2+2H2OC．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大放電充電16．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—放電充電Ａ．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極Ｂ．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大Ｃ．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子17．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．e極發(fā)生還原反應(yīng)C．f電極為鋅板D．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑18．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個電解的過程實質(zhì)是電解水19．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n硝酸銀︰n硝酸亞汞＝2︰1，則下列表述正確的是A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n銀︰n汞＝2︰1B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2TiOTiO2光20．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，但不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大第一部分選擇題(共60分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二部分非選擇題（共40分）三、（本小題包括2小題，共25分）21．（5分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFe→Cu+ZnZn→Cu+ACu→A－BB→Cu+根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是。（2）Cu與A組成的原電池，為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。22．（20分）為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。甲同學(xué)的設(shè)計思路是。（2）乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是，。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是，。（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為。獲得的實驗明顯現(xiàn)象是。（4）請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）。四、（本題包括2小題，共30分）23．（12分）已知反應(yīng)AsO43－+2I－+H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答：。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．答：。（3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為。（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為。24．（18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》單元檢測題（3）答案第一部分選擇題(共90分)題號12345678910答案BCCBCBACDA題號11121314151617181920答案ABABCADBCB第二部分非選擇題(共40分)三、(本題包括2小題，共17分)21．（共5分）（1）大（1分）（2）Zn>B>A（1分）（3）Cu（1分）