高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng) 省一等獎

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)____________________________________叫做電解質(zhì)____________________________________叫做非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑蚴莀_________。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是_________，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)（3）_____、_____、_____和_____屬于電解質(zhì)，金屬氧化物和難溶性的鹽也是電解質(zhì)（4）常見的非電解質(zhì)有：_________________________，某些化合物溶于水能導(dǎo)電，但該化合物卻是非電解質(zhì)，如_____、_____、_____、_____例1.現(xiàn)有①液氧②冰水③氨水④醋酸⑤酒精⑥液氨⑦濃⑧⑨蔗糖⑩，其中屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：________電離電離方程式_________ ___________________________________________________________弱電解質(zhì)：______電離電離方程式：_____________________ ________________[思考與交流]嘗試從電離的角度，給酸、堿、鹽重新下一個定義酸：_________________________________堿：_________________________________鹽：_________________________________例2.在水溶液中能夠電離出、、和。下列對于的分類中不正確的是（）A.是鹽 B.是酸式鹽C.是鈉鹽 D.是酸例3.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）A. B. C. D.二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是__________的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)2.書寫步驟（1）寫：_____________________________（2）拆：把__________的物質(zhì)寫成離子形式可以拆成立自的物質(zhì)包括：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)不能拆成離子的物質(zhì)包括：（3）刪：刪去方程式等號兩邊______________的離子。（4）查：檢查方程式的兩邊各元素的_________和___________是否相等。例4：寫出離子反應(yīng)方程式1._____________________2._____________________5.____________________16.氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)_____________________18.(少量)+__________________________4.離子方程式的意義：5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（即離子不共存條件）生成__________、__________、__________的物質(zhì)例如：在溶液中和與那些常見離子不能大量共存？ ?意隱含條件（無色；強(qiáng)酸性溶液；強(qiáng)堿性溶液等）例5.用離子方程式表示下列反應(yīng)1.可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液反應(yīng)2.可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)3.可溶性強(qiáng)堿與可溶性鐵鹽溶液反應(yīng)4.鋅與可溶性銅鹽的反應(yīng)5.不溶性碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)6.少量二氧化碳通入澄清的石灰水中例6.寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個1.2.3.4.5.6.例7.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是1.、、、 2.、、、3.、、、 4、、、5.、、、 6.、、、7.、、、 8.、、、9.、、、 10.、、、例8.在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的無色透明離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、例9.下列反應(yīng)，可以用離子方程式表示的是A.稀和 B.稀和氨水C.溶液與溶液 D.稀和溶液例10.下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示