高中化學(xué)高考三輪沖刺 全國公開課

應(yīng)城一中2023屆高三化學(xué)5月模擬試題7．某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知，又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有 ()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種8．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是①油脂的皂化可看作取代反應(yīng)②碘鹽補(bǔ)碘的碘是碘酸鉀，AD鈣奶補(bǔ)鈣的鈣是鈣離子，含鐵醬油補(bǔ)鐵的鐵是鐵離子③計(jì)算機(jī)芯片的硅由自然界的硅提純而來④棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素⑤生活中用的鋁壺比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X是不活潑金屬⑥淀粉水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥9．衛(wèi)生部擬取消2，4-二氯苯氧乙酸等38種食品添加劑，其中2，4-二氯苯氧乙酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H6Cl2O3B．1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉5molC．可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣11．2L10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與C可形成化學(xué)式為A2C，A2CA．離子半徑：D+＞E-＞C2-＞A+B、A與B形成的物質(zhì)，每個(gè)原子最外層都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子只有BA3C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱堿性D．B、C的簡單氫化物形成的化合物前者穩(wěn)定11．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp4)隨c42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，時(shí)Ksp4)最小C．283

K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．下的4飽和溶液升溫到363K仍12．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)13.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6．（14分）常見的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；②在三頸瓶中加入15mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60g。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制混酸的方法是___________________________________________________________。反應(yīng)中需不斷攪拌，目的是_____________________________________________________。(2)儀器A的名稱是____________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________。(3)若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是___________________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為____________，操作2中需要使用下列儀器中的________（填序號(hào)）。a．冷凝管b．酒精燈c．溫度計(jì)d．分液漏斗e．蒸發(fā)皿(5)該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________（保留兩位有效數(shù)字）。27．（15分）=1\*ROMANI.已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小，現(xiàn)用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。Na2CO3溶液中C(OH-)-C(H+)=，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。寫出制備Li2CO3的化學(xué)方程式。獲得Li2CO3的最佳方法是將反應(yīng)后的物質(zhì)。a.靜置、過濾b.加熱后，趁熱過濾c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶=2\*ROMANII.可逆反應(yīng)①A(g)+2B(g)2C(g)②2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：(4)反應(yīng)①是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。(5)達(dá)到平衡=1\*ROMANI時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為。(6)平衡=1\*ROMANI和平衡=2\*ROMANII中，E的體積分?jǐn)?shù)（填“相等”、“不相等”、“無法確定”）。(7)達(dá)平衡=1\*ROMANI時(shí)，計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率（用分?jǐn)?shù)表示）。28.（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1=1\*GB3①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。=2\*GB3②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。=1\*GB3①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是。=2\*GB3②在·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。=3\*GB3③在mol·L－1NaOH和mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。38［化學(xué)---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下已知以下信息：①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1∶2∶2∶2∶2∶1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③回答下列問題（1）A的分子式為 ，其名稱為 。（2）A→B的反應(yīng)類型是 ；鑒別A和B可用的試劑是 。（3）B→C的化學(xué)方程式為 。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）F的同分異構(gòu)構(gòu)體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3∶2∶2∶1的是 。BBDCDCD26.（1）分別量取10mL和30mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌（2分）使反應(yīng)充分進(jìn)行，并防止溫度過高有其他副產(chǎn)物生成（2分）（2）分液漏斗（1分）檢查是否漏液（1分）（3）溫度過高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)（或其他合理答案）（2分）（4）分液（1分）abc（2分）（5）70%（3分）27（1）C(HCO3-)+2C(H2CO3);C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)（2）Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4（3）b（4）放熱（5）20:23（6）不相等（7）15/2328(1)=1\*GB3①a＋b=2