高中化學人教版第四章非金屬及其化合物單元測試 一等獎

北京市西城區(qū)普通中學2023學年度第一學期高一化學（人教版必修一）第四章《非金屬及其化合物》同步練習第一節(jié)無機非金屬材料的主角—硅第一課時1．下列說法正確的是（） A．SiO2溶于水且顯酸性 B．CO2通入硅酸鈉溶液可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶體中不存在單個SiO2分子2．下列物質晶體中，不存在分子的是（）A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．二硫化碳3．光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸，制造光導纖維的基本原料是（）A．銅B．鋼C．石英D．鋁4．除去SiO2固體中混有的CaCO3固體，方法正確的是（）A．加水，過濾B．加熱C．加鹽酸，過濾D．加NaOH溶液，過濾5．6g碳和8g氧氣在密閉的容器中，在高溫下充分反應，當碳、氧均已耗盡時，所得產(chǎn)物是（）A．14gCO2B．11gCO2，3gCOC．CO與CO2各7gD．14gCO6．下列變化中，不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu7．現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（）A．純水B．鹽酸C．硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液8．下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-9．10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生，則此樣品中可能含有的雜質是（）A．KHCO3和MgCO3 B．SiO2和MgCO3 C．K2CO3和SiO2 D．無法確定第二課時1．下列物質屬于純凈物的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．二氧化硅D．水泥2．新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4A．通入足量的氧氣B．避免與氧氣接觸C．可在氮氣氣氛中合成D．通入少量氧氣3．熔融燒堿應選用的器皿是（）A．石英坩堝B．玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．陶瓷坩堝4．高溫下的反應SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化劑和還原劑的質量比為（）A．1：2B．2：1C．1：3D．5：35．下列關于硅的說法不正確的是 （）A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應 D．當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應6．下列離子方程式正確的是（）A．水玻璃加鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小蘇打和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7．在300℃時，某無色氣體X與紅熱的碳反應生成無色氣體Y，Y能跟灼熱的CuO反應又生成氣體X，則X、Y分別是（）A．H2O（g）、H2B．O2、H2C．CO2、COD．CO、CO8．不用任何試劑就可以將①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl⑤Ba(NO3)2五種溶液鑒別出來的順序是（）A．③④⑤①②B．③①⑤②④C．①③④②⑤D．③②①④⑤第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第一課時1．下列有關氯氣的敘述中，正確的是()A．Cl2是無色無味的氣體B．液氯和氯水不是同一物質C．點燃是H2和Cl2化合的惟一條件D．Cl2跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物2．下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl23．Cl2用來消毒生活用水的原因是()A．Cl2能殺滅細菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強的氣體D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中的細菌4．下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子（）A．氯氣能與氫氣反應生成氯化氫 B．氯原子最外層電子數(shù)為7C．氯原子的相對原子質量是，35.5g氯氣在標準狀況下體積約為11D．1mol氯氣與某金屬反應生成2mol氯化物5．不能用氯氣與金屬直接反應制取的物質是（）A．NaClB．CuCl2C．FeCl3D．FeCl6．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均與MCl2型化合物生成的是（）A．AlB．MgC．FeD．Na7．常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經(jīng)足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為（）A．2：3B．3：2C．1：4D．1：68．氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2，可能含有的雜質氣體是（）A．O2B．CO2C．HClD．H9．標準狀況下，aLH2和Cl2的混合氣體，點燃后，將所得氣體溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，則b的取值范圍是（忽略Cl2的溶解）A．0<b≤a/B．0<b≤a/22.4C10．把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現(xiàn)將、Cl2的混合氣體（90%Cl2、Cl210%N2）通過濃氨水，實驗測得逸出氮氣體積為0.672L(50%N2、50%Cl2第二課時1．下列說法不正確的是()A．氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結構穩(wěn)定的微粒B．氯原子易得電子，所以在化學反應中，氯元素化合價只會降低C．新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙2．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的酒精溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液。A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥3．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO-3的濃度比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為()A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶4．可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）A．可以和堿反應B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應5．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會引起明顯藥品變質的是（）A．NaOH B．Na2CO3C．FeCl36．下列關于氯水的敘述中，正確的是 （） A．新制氯水中既有分子，又有離子 B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D．新制氯水可以使干燥的布條褪色7．制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰28．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/49．在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。______________________。10．在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式是。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式是。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是，第三課時1．常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是()A．NaCl飽和溶液B．新制氯水C．AgCl飽和溶液D．KClO3溶液2．已知某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比為1：2：3，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比改為3：2：1。要通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比應為()A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3．證明某白色固體中含有Cl-的正確操作方法是（）A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后現(xiàn)加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀4．甲、乙、丙3種溶液各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-）離子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（）A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-5．有不純的氯化銅粉末13.5g（內含一種雜質），當與足量的AgNO3溶液反應時，生成29gAgCl沉淀，則粉末中的雜質可能是（）A．FeCl3 B．KClC．ZnCl2 D．BaCl26．在500g含和的溶液中，滴加過量的AgNO3溶液，靜置，過濾，洗滌，稱重得到2.87g A．氯離子只有一部分參加反應 B．氟離子只有一部分參加反應C．氟化鈉與AgNO3在溶液中無沉淀生成D．氟化銀難溶于水7．用氯氣消毒的水可能有臭味，長期食用用氯處理的食物（白面粉、豬肉等）可能導致人體攝入的不飽和脂肪酸活性減弱，產(chǎn)生活性毒素，對人體造成潛在危害。約從20世紀40年代起，國外就有用ClO2消毒飲用水的。ClO2殺菌、漂白能力優(yōu)于Cl2且沒有臭味生成，文獻報告按ClO2、Cl2質量及其產(chǎn)物計，ClO2的消毒能力是等質量的Cl2的倍。試通過計算推斷。8．鐵的某種氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，得質量為第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時1．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質()A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復原D．顏色不褪2．下列關于SO2的敘述，正確的是()A．SO2既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物B．SO2溶于水生成硫酸C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色3．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是 （）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學煙霧D．溫室效應4．酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （）①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④5．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （） A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應 D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應6．飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是： （）A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體7．全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的還原性C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性8．能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是（）A．品紅溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊試液D．澄清石灰水9．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間/h01234雨水的pH分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）____________________。②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。（2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2濃度降低了30％之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。10．現(xiàn)將8mol二氧化硫和6mol氧氣充入一密閉容器中反應，當80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫時，在反應的混合物中二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質的量各為多少？其平均相對分子質量為多少？第二課時1．下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關的是 （）A．臭氧空洞 B．水體富營養(yǎng)化 C．光化學煙霧D．溫室效應2．將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）A．B．C．D．4mL3．在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為（）A．·L－1B．·L－1C．·L－1D．·L－14．下列反應中氣體只作氧化劑的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中5．在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合，充分充滿容器倒置于水中，完全溶解且無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液的物質的量濃度的數(shù)值范圍為（）A．0<M<1/B．1/<M<1/C．1/<M<1/28D．1/28<M<1/7．上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是 （）A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體 B．NO是汽車尾氣的有害成分之一C．NO在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能D．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒8．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 （）A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體 D．只可能是NO2一種氣體9．盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶210.電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生31萬余次閃電。（1）當電閃雷鳴之時，空氣會發(fā)生很多化學反應，試寫出與氮元素有關的化學方程式。（2）設某次雷電中放出的能量為×10-7kJ，空氣中的氮氣和氧氣直接化合，已知1molO2和1molN2化合時要吸收kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應，那么：①此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質的量有多大?②此次雷雨閃電的生成物相當于給土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?第三課時1．下列物質中，不具有漂白作用的是（）A．活性炭B．氯氣C．次氯酸溶液D．二氧化碳2．將15mLNO和15mLNO2的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（）A．20mlLB．15mLC．10mLD．5mL3．將充有20mLN2和NO2氣體的試管倒立在水槽中，充分反應后，試管內殘留氣體為10mL，則原混合氣體中N2和NO2的體積比為（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：34．下列氣體中。不能用直接排空氣法收集的是（）A．NO2B．NOC．CO2D．N25．在標準狀況下，將O2和NO2按1：4體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升。最后燒瓶內溶液的物質的量濃度是（）A．LB．LC．LD．L6．在一集氣瓶中裝入SO2氣體后，其總質量為ag，已知集氣瓶的質量為bg。若在相同條件下改裝N2，其總質量為（）A．7(a-b)/16gB．a(chǎn)/64gC．(7a-6b)/28gD．(7a+9b)/16g7．在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/2(a+b)8．把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合，x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x：y為（）①1：1②2：1③5：4④7：5A．①B．②C．①②D．①②③④9．A和B兩種有氣味的氣體，它們在空氣中都不能被點燃。A的相對分子質量不B大，在B的溶液里通入A氣體，溶液的酸堿性顯著增強，在溶液中滴加硝酸鋇溶液，生成一種不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判斷：A是，B是。寫出B的溶液里通入A氣體發(fā)生的化學方程式：。10．將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：⑴氣體A和氣體B的成分；⑵A氣體的體積；⑶V的取值范圍。第四節(jié)硫酸、硝酸和氨第一課時1．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是 （） A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2．下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （）A．CO2B．NH3 C．SO23．有關硫酸的下列化學反應中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 （）A．濃硫酸與鋁的反應 B．濃硫酸與木炭的反應C．稀硫酸與鋅的反應 D．稀硫酸與純堿的反應4．下列敘述或操作正確的是 （） A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗 C．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性5．右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是（） A．左高右低 B．左低右高C．左右一樣高 D．來回振動6．檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （） A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液7．g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）A．molB．molC．gD．g8．將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能確定9．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是（）A．等于B．大于，小于C．等于D．小于10．硫酸的性質有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣________________；（2）實驗室干燥氫氣___________________；（3）濃硫酸與金屬銅的反應________________；

（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_________；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。第二課時1．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O2．關于硝酸的說法正確的是（）A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體3．將和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（）A．1molB．C．D．4．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氧化銅和硝酸反應D．氯化銅和硝酸銀反應5．14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應，將放出的氣體與（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量是（）A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g6．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=L，c(H2SO4)=L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（）A．LB．LC．LD．無法計算7．打開盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（）A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．濃鹽酸8．已知鎂跟稀硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有電子轉移，此時HNO3的還原產(chǎn)物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO39．某單質跟濃硝酸反應時，每單質反應就消耗2mol硝酸，則單質被氧化后可能的化合價為（）A．+1價B．+2價C．+3價D．+4價10．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。（1）NO的體積為多少？（2）NO2的體積為多少？第三課時1．檢驗氨氣可選用（）A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙D．濕潤的紅色石蕊試紙2．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（）A．·L－1B．1mol·L－1C．·L－1D．不能確定3．在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為（）A．·L－1B．·L－1C．％D．％4．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是（）A．1∶B．1∶1C．1∶D．∶5．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－16．將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是（）A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶47．關于氨的下列敘述中，錯誤的是 （）A．氨易液化，因此可用來作制冷劑 B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色8．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （） A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣9．將Q2、NO、NH3、Cl2分別收集于等體積的四個容器中，用導管把四個容器連成一個整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為（）A．1：1B．1：2C．3：4D．3：810．（1）mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若m:n=1:，該反應的化學方程式為__________________________________________________（假設還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則n的范圍為_________________________（3）某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________第四課時1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸2．下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O23．下列反應屬于氮的固定的是 （） A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH34．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是 （）A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液5．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是 ()A．硫酸 B．“王水” C．鹽酸 D．硝酸6．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （） A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料8．在某溫度下，在體積一定的密閉容器中有適量的NH3和Cl2，恰好完全反應，若生成物只有N2氣體和NH4Cl固體，則反應前后容器中的壓強之比應接近于（）A．8：3B．11：1C．11：7D．7：119．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用名稱表示）：a；b；c；d；e。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式