第二節(jié)-鈉、鋁、鐵幾種重要金屬化合物

§3.2幾種重要的金屬化合物鈉的重要化合物1鋁的重要化合物2鐵的重要化合物3回憶

2Na+O2===Na2O2（淡黃色）4Na+O2=2Na2O（灰白色）△鈉與氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式：1、氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)

一、鈉的重要化合物（1）、Na2O是________的氧化物？(2)、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

堿性Na2O2？

2）把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)3－5Na2O2的化學(xué)性質(zhì)1）把包有少量過氧化鈉固體棉花團(tuán)放入盛有二氧化碳的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Na2O2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2O2反應(yīng)化學(xué)方程式溶液先變紅，后褪色產(chǎn)生氣泡燃著的木條復(fù)燃試管壁發(fā)燙2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2e-產(chǎn)生氣泡燃著的木條復(fù)燃2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22e-用途可做漂白劑，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。試管壁發(fā)燙呼吸面具練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣，過氧化鈉為過氧化物?！練w納小結(jié)】

Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物化合物類型氧元素價(jià)態(tài)－2－1生成條件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2與水反應(yīng)點(diǎn)燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)2Na2O+O2===2Na2O2不穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物穩(wěn)定性碳酸鈉俗名叫_______，也叫_______，碳酸氫鈉俗名叫_______。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是______________，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去________變成碳酸鈉粉末。純堿蘇打小蘇打Na2CO3·10H2O結(jié)晶水2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-想一想:如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?①加熱

加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途3、焰色反應(yīng)：是元素的性質(zhì)1）概念：金屬或金屬離子在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

焰色反應(yīng)是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。注意：實(shí)驗(yàn)步驟：①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。鈉黃色銅綠色鉀紫色鈣磚紅色鍶洋紅色鋇黃綠色課堂小結(jié)注意重點(diǎn):1、過氧化鈉的性質(zhì)。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

3、焰色反應(yīng)的本質(zhì)及操作過程

難點(diǎn):過氧化鈉的性質(zhì)。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2焰色反應(yīng)洗、燒、蘸、燒、洗、燒鈉：黃色火焰鉀：透過鈷玻璃紫色火焰再

見作業(yè)：P63

412二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）——天然產(chǎn)物稱作剛玉1）物性：Al2O3是一種白色難熔的固體,不溶于水，可作耐火材料(熔點(diǎn)2050℃)硬度大僅次于金剛石。精美的氧化鋁陶瓷制品【實(shí)驗(yàn)探究】

氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式和離子方程式氧化鋁中滴加鹽酸氧化鋁中滴加氫氧化鈉沉淀溶解氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)沉淀溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OHˉ=2AlO2+H2O氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解氧化鋁不與氨水反應(yīng)無偏鋁酸鈉2）化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物

既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。AlO2-Al2O3Al3+HClNaOH3）用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。2Al2O3===4Al+3O2↑電解熔融【結(jié)論】[實(shí)驗(yàn)3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O現(xiàn)象：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁——氨水與鋁鹽反應(yīng)2、氫氧化鋁(Al(OH)3)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl生成白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式沉淀溶解沉淀溶解氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OHˉ=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。

向氫氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)

無【實(shí)驗(yàn)探究】

氫氧化鋁的性質(zhì)2）兩性氫氧化物既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。思考：

NaHCO3既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，它是兩性物質(zhì)嗎？AlO2-Al(OH)3Al3+HClNaOH【結(jié)論】2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△3）氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：4）氫氧化鋁的用途胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。4）氫氧化鋁的用途胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。4）氫氧化鋁的用途4）氫氧化鋁的用途1、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

反應(yīng)生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al(OH)3+OHˉ=2AlO2+2H2O【視野擴(kuò)展】2、硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。凈水原理：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

膠體Al3+

AlO2AlAl2O3Al(OH)3作業(yè)：②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩???①再

見猜一猜看誰最機(jī)靈衛(wèi)冕冠軍不成功!字謎：打一金屬名稱三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青灰色也有紅色Fe3O4赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）Fe2O3FeO鐵的常見氧化物1、鐵的氧化物：P59

氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式俗名色、態(tài)鐵的化合價(jià)水溶性FeOFe2O3Fe3O4—— 鐵紅 磁性氧化鐵黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶FeOFe3O4Fe2O3用Fe2O3制成的紅棕色涂料透明氧化鐵顏料Fe2O3用途：紅色的油漆FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO、Fe2O3、Fe3O4的化學(xué)性質(zhì):P59FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

①不與水反應(yīng)②與酸反應(yīng)：離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

③FeO不穩(wěn)定：

6FeO+O2=2Fe3O42、鐵的氫氧化物——?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵

Fe(OH)3Fe(OH)2(1)Fe(OH)3

和Fe(OH)2的制備[實(shí)驗(yàn)3-9]FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl制備Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀用兩支試管分別取少量FeCl3、FeSO4溶液，用膠頭滴管分別向其中滴加少量NaOH溶液。白色灰綠色紅褐色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀)(紅褐色沉淀)(紅褐色沉淀)①制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)隔絕空氣

②加入鐵屑2Fe3+Fe=

3Fe2問題：如何才能看到白色的氫氧化亞鐵沉淀原因分析：亞鐵離子Fe2易被空氣中的O2氧化方法：Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性與鹽酸反應(yīng)分解反應(yīng)白色固體

紅褐色固體

不溶

不溶

Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△隔絕空氣

Fe(OH)2==FeO+H2O△（2）Fe(OH)2

和Fe(OH)3性質(zhì)比較Fe(OH)2和Fe(OH)3是不溶性堿

分析：

玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價(jià)鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而變成紅棕色。想一想為什么原來純色的玉石時(shí)間一長會(huì)出現(xiàn)紅棕色呢【學(xué)以致用】再

見課前回顧注意Fe2O3?⑩

⑨Fe(OH)3?Fe(OH)2④⑤FeCl2③⑥

隔絕空氣加熱FeO②①FeFe3O4⑧FeCl3⑦FeCl3FeCl23、鐵鹽和亞鐵鹽⑴Fe2+

、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法

Fe3+的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色（紅褐色沉淀）（血紅色溶液）b.加堿液：

Fe3++3OH

=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

Fe2+的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2+2OH=Fe(OH)2

(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(紅褐色沉淀)c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗(yàn)：

（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）血紅色溶液無現(xiàn)象Fe2加KSCN溶液加氯水Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、

KMnO4（氧化劑）Fe、Cu、I-、S2-（還原劑）淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色堿酸堿酸空氣中放置（2）Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化【小結(jié)】：常見的陽離子的檢驗(yàn)：離子加入的試劑或操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒

透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色

用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒

火焰呈黃色

Na2CO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

NaOH溶液

滴加NaOH溶液至過量

產(chǎn)生白色沉淀

先產(chǎn)生白色沉淀，后消失Fe3+Fe2+①NaOH溶液；②KSCN溶液

①紅褐色沉淀；②溶液變成紅色NaOH溶液

白色沉淀→迅速變成灰綠色→紅褐色

KSCN溶液和氯水

先無明顯變化，后溶液變成紅色

離子加入的試劑或操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線