高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試 一等獎

成都龍泉中學(xué)高2023級高二（上）第9周周考試題化學(xué)（滿分：100分時間：40分鐘）一、選擇題（每題有一個或兩個正確答案，每小題4分，共40分）。1.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是(CD)A．H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClO=H＋＋ClO－C．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－2.高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是(A)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H23.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和molO2；(丙)2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是(B)A．容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙4.可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）ΔH，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（C）圖1圖2A．升高溫度、增大壓強，平衡都向正反應(yīng)方向移動B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋dD．ΔH>0，升高溫度平衡常數(shù)K值增大5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)6.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(C)①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤7.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(B)A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡不移動，c(OH－)＝c(H＋)℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（B）

A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷9.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（B）

A.10:1B.1:10C.1:2D.2:110.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是(C) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V311.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（AC）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小12．氣體A，B分別為和，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為；又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為(L·min)，下面的結(jié)論正確的是(BD)A．此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB．B的轉(zhuǎn)化率20%C．A的平均反應(yīng)速率為(L·min)D．a(chǎn)值為2二、完成下列各題（每空2分）11．(1)25℃時,LH2SO4溶液的PH=_________；LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時C（OH-）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=，溶液PH=_______。12.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：探究濃度對醋酸電離程度的影響醋酸濃度/mol·L－100000pH回答下列問題：(1)寫出醋酸的電離方程式：________________________________________________________________________。(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度__________(選填“增大”“減小”或“不變”)。(5)用L的NaOH溶液分別與體積相等的PH為2和PH為3的CH3COOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的體積分別為V1和V2，試比較V1和10V2的大小。__________________13.(1)一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g)ΔH＜0①達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．a(chǎn)．升高溫度b．加入催化劑c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚f．增加H2的濃度②改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填”一定”或“不一定”）增大．(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)．②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)＝________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________．③一定溫度下，能判斷上述反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器內(nèi)壓強一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定c．不再生成CH3OCH3d．CH3OH和CH3OCH3的生成速率之比為2:114.在某溫度下，測得L的NaOH溶液的PH=11.（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=________________（2）在此溫度下，將PH=a的NaOH溶液VaL與PH=b的H2SO4溶液VbL混合。=1\*GB3①若所得混合溶液為中性，且a=12,b=2，則Va：Vb==_________________=2\*GB3②若所得混合溶液為中性，且a+b=12,則Va：Vb==_________________【答案】：11、（1）1，L（2）2×10-7mol/L，8×10-11mol/L8×10-11mol/L12、答案：(1)CH3COOHC