壯族自治區(qū)北海市2019-2020學年高一化學下學期期末考試教學質(zhì)量檢測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市2019_2020學年高一化學下學期期末考試教學質(zhì)量檢測試題含解析廣西壯族自治區(qū)北海市2019_2020學年高一化學下學期期末考試教學質(zhì)量檢測試題含解析PAGE24-廣西壯族自治區(qū)北海市2019_2020學年高一化學下學期期末考試教學質(zhì)量檢測試題含解析廣西壯族自治區(qū)北海市2019-2020學年高一化學下學期期末考試教學質(zhì)量檢測試題(含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Cu64Sr88Ag108一、選擇題（在每小題列出的四個選項中，請選出最符合題目要求的一項）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法中正確的是A.食物中絕不允許加入亞硝酸鈉等食品添加劑B。醫(yī)用酒精可殺死新型冠狀病毒,醫(yī)用酒精是指75%的酒精C.石油的分餾、煤的氣化和液化過程都是發(fā)生了化學變化D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火【答案】B【解析】【詳解】A．亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣,是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒，餐飲服務(wù)單位應(yīng)加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理，故A錯誤；B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性,可殺死新型冠狀病毒,醫(yī)用酒精是指75％的酒精，故B正確;C．石油分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離，為物理變化,故C錯誤；D．二氧化碳可與鎂反應(yīng)生成碳，鎂在二氧化碳中燃燒，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,加速燃燒,金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，應(yīng)用沙子撲滅，故D錯誤；故選B.2.下列做法符合原子經(jīng)濟性原理的是A。SO3與H2O反應(yīng)制取硫酸：SO3+H2O=H2SO4B。用氫氧化鈉溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.CO2與H2反應(yīng)制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2OD.H2還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O【答案】A【解析】【詳解】原子經(jīng)濟性的反應(yīng)是原料分子中的原子百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，不需要附加，或僅僅需要無損耗的促進劑，即催化劑,達到零排放。A．SO3與H2O反應(yīng)制取硫酸全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，符合原子經(jīng)濟性原理，A正確；B．用氫氧化鈉溶液吸收SO2產(chǎn)生了小分子水,不符合原子經(jīng)濟性原理，B錯誤；C．CO2與H2反應(yīng)制取甲醇產(chǎn)生了小分子水，不符合原子經(jīng)濟性原理,C錯誤；D．H2還原氧化銅產(chǎn)生了小分子水，不符合原子經(jīng)濟性原理，D錯誤;故選A。3.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是A。鈹（)原子失電子能力比強B.最簡單氫化物中，化學鍵之間的作用力：C。的密度逐漸增大、金屬性逐漸減弱D。的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強【答案】B【解析】【詳解】A。同主族元素從上到下,原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強,則鈹（）原子失電子能力比弱，故A錯誤；B.氟原子半徑小于氧原子,則氫氟鍵的鍵長比氫氧鍵的鍵長短，則鍵能大,故B正確；C．同主族元素從上到下,堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，金屬性依次增強;另外，堿金屬元素從上到下,密度呈增大趨勢，但是鉀的密度比鈉的密度小，故C錯誤；D。同一周期，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，則三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，故D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是A。塑料、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物B.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁冶煉鋁C。煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D.由原電池提供的電能是一次能源、風能是二次能源【答案】C【解析】【詳解】A．光導纖維主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，故A錯誤；B．鋁屬于活潑金屬,用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故B錯誤；C．煤隔絕空氣加強熱主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故C正確;D．風能可以直接從自然界獲得并加以利用，屬于一次能源,原電池不能從自然界直接獲得,不是一次能源，故D錯誤;故選C。5。下列說法錯誤的是A.蔗糖、麥芽糖屬于雙糖，葡萄糖、果糖屬于單糖B。酶具有高選擇催化性能,其絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能與發(fā)生加成反應(yīng)D。淀粉和纖維素化學式相同,兩者互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A。蔗糖、麥芽糖屬于雙糖,葡萄糖、果糖屬于單糖，故A正確；B.酶具有高選擇催化性能，其絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，故B正確；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子的烴基中含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D。淀粉和纖維素的分子組成均可以表示為（C6H10O5）n，但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，則兩者不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選D。6.下列化學用語描述正確的是A。40Ca的一種同位素為40K B。中子數(shù)為10的氧原子：C。S2—的結(jié)構(gòu)示意圖： D。18個電子的氫的氧化物的分子式：H2O2【答案】D【解析】【詳解】A．40Ca和40K的質(zhì)子數(shù)不同,所以不是同位素關(guān)系，故A錯誤；B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18，質(zhì)子數(shù)為8,符號為，故B錯誤；C．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．H2O2的電子數(shù)為2+82=18，且屬于氫的一種氧化物，故D正確；綜上所述答案為D.7.已知反應(yīng)M+N=X+Y的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A。X的能量一定高于M的 B。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.M、N中化學鍵斷裂時吸收能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行【答案】C【解析】【詳解】A．圖象分析可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，X的能量與M的能量關(guān)系無法確定，故A錯誤；B．圖象分析可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B錯誤;C．由化學鍵斷裂時需吸收能量，化學鍵生成時需釋放能量可知，M、N中化學鍵斷裂時吸收能量，故C正確；D．某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。8。黃瓜幼苗可以產(chǎn)生自毒物質(zhì)苯丙烯酸,抑制幼苗的生長,結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)苯丙烯酸的敘述錯誤的是A.分子式為 B。不能發(fā)生加聚反應(yīng)C?？梢允顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色 D.可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A。由苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為，故A正確;B。苯丙烯酸含有碳碳雙鍵,一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯丙烯酸，故B錯誤；C.苯丙烯酸含有碳碳雙鍵，一定條件下，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確;D.苯丙烯酸含有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選B.9。烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于A.食鹽B.食醋中的乙酸C。料酒中的乙醇D.料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯【答案】D【解析】【詳解】烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯具有芳香氣味,答案選D。10。X、Y、Z、R為元素周期表前二十號元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z和Y、R分別為同主族元素,Z單質(zhì)為優(yōu)良半導體，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大,W為R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。下列敘述正確的是A.Y的氧化物中一定不含有共價鍵B。單質(zhì)Z是光導纖維的主要成分C。X元素在自然界中不存在游離態(tài)D。R的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性【答案】D【解析】【分析】Z單質(zhì)為優(yōu)良半導體，Z是Si元素;X、Z同主族，X是C元素；Y的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序數(shù)大于Y，R是K元素?！驹斀狻緼．Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分是SiO2，故B錯誤;C．C元素在自然界中存在游離態(tài)，如：金剛石，故C錯誤；D．K的最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH，KOH為強堿，故D正確；選D。11.分子式為C4H10O的醇（不考慮立體異構(gòu))共有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】D【解析】【詳解】分子式為C4H10O的醇即丁基(—C4H9）連接一個（-OH)，丁基可能的結(jié)構(gòu)有:—CH2CH2CH2CH3、—CH（CH3）CH2CH3、—CH2CH（CH3)2、—C(CH3)3共4種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故答案為D。12。海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，以海水為原料制備部分產(chǎn)品流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A.海水中僅含有無機物，不存在有機物B。工業(yè)上，可電解MgCl2溶液制備單質(zhì)MgC.上圖中，在第①②③步中的溴元素均被氧化D。步驟②反應(yīng)方程為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr【答案】D【解析】【分析】海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液,粗鹽精制除去雜質(zhì)得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液,氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，再通入二氧化硫吸收后，加入氧化劑重新生成溴單質(zhì)?！驹斀狻緼．海水中不但含有無機物，還存在大量有機物，故A錯誤；B．工業(yè)上，將得到的氯化鎂溶液濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂,再電解無水MgCl2制備單質(zhì)Mg，故B錯誤；C．第①③步中的溴元素均被氧化,②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中溴由0價變成—1價，被還原,故C錯誤;D．步驟②溴被二氧化硫還原，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正確;故選D?！军c睛】本題考查了海水資源的綜合利用，涉及氧化還原反應(yīng)、金屬的冶煉等知識點,明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,注意溴元素的富集過程中，溴先被氧化,再被還原，最后又被氧化.13.乙醇作為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢，如圖為乙醇燃料電池，該電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是A。a極與用電器的正極相接 B。該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能C。負極反應(yīng)式：C2H5OH-4e—+3H2O=2CO2+12H+ D。該裝置的電解質(zhì)溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】由題干中原電池的總反應(yīng)方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，O2中氧元素的化合價降低，O2在正極得電子，碳元素的化合價升高，乙醇在負極失電子?！驹斀狻緼．由圖示可知，a極通入O2，則a極為原電池的正極,應(yīng)與用電器的正極相接,A正確；B．該裝置為乙醇燃料電池，屬于原電池裝置,將化學能轉(zhuǎn)化為電能，

B正確；C．由分析可知，乙醇在負極失去電子，則負極的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C錯誤；D．該裝置中的交換膜為質(zhì)子交換膜，說明電解質(zhì)溶液呈酸性，D正確;故選C14。一定條件下將等物質(zhì)的量的Br2與H2置于恒溫恒容反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)Br2(g)+H2(g)2HBr（g）。一定達到平衡狀態(tài)的是A。各物質(zhì)的濃度保持不變 B。反應(yīng)器內(nèi)氣體壓強不變C.Br2與H2的質(zhì)量比不變 D。反應(yīng)器內(nèi)氣體密度不變【答案】A【解析】【詳解】A．Br2與H2、HBr的濃度不變,一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．Br2（g)+H2(g)?2HBr（g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強是恒量，反應(yīng)器內(nèi)氣體壓強不變,不一定平衡,故B錯誤；C．當Br2與H2的投料比等于系數(shù)比時，Br2與H2的質(zhì)量比是恒量,Br2與H2的質(zhì)量比不變，不一定平衡,故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量是恒量、容器體積不變，根據(jù),密度是恒量，反應(yīng)器內(nèi)氣體密度不變,不一定平衡，故D錯誤；故選A。二、非選擇題15。元素周期表的一部分如圖所示,回答下列問題:族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2XY3Z4W……(l)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。(3)X、Y原子半徑由大到小的順序為__(填化學式，下同）,Z、Y最簡單氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為__。(4）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為______，該水化物中含有______（填“共價鍵”、“離子鍵'）.【答案】（1）.(2)。二（3)。ⅦA(4).N〉F（5)。HF〉H2S（6).KOH(7）.共價鍵、離子鍵【解析】【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知,X為N元素,Y為F元素，Z為S元素，W為K元素.【詳解】(1）X為N元素，N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Y為F元素，位于第二周期第ⅦA族；（3)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小,所以半徑N〉F；非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定,F為非金屬性最強的元素，所以穩(wěn)定性HF>H2S；（4）W為K元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH,含有鉀離子和氫氧根形成的離子鍵,以及氧原子和氫原子形成的共價鍵。16。纖維素是重要天然有機高分子化合物，以其為原料可制備多種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1）纖維素屬于________（填“單糖"或“多糖”）,其最終水解產(chǎn)物為________。（2)纖維素經(jīng)多步處理可得到乙醇，進而可制備乙烯、聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：①寫出乙醇制備乙烯的化學方程式:________.②乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)類型為__________。③分子中含有“—COOH"結(jié)構(gòu)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有_________種(不包含本身)。④中學化學實驗制備乙酸乙酯常用下圖裝置。實驗時,通常加入過量的乙醇，原因是_________；濃硫酸用量不能過多，原因是_______；反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置,然后_________。【答案】(1）.多糖(2)。葡萄糖(3）。CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(4）。加聚反應(yīng)（5).2（6).增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率（7).濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率(8)。分液【解析】【分析】(2）纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖,葡萄糖經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生乙醇；乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯.【詳解】(1）纖維素屬于多糖,其最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；(2)①乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；③乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，其同分異構(gòu)體中含有“—COOH"結(jié)構(gòu)的有CH3CH2CH2COOH、CH(CH3）2COOH共2種；④制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量不能過多；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。17.利用化學反應(yīng)將存儲在物質(zhì)內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)化為電能,科學家設(shè)計出了原電池,從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量.回答下列問題：（1）你認為__________(填“是”或“不是"）所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。(2）圖1是銅鋅原電池示意圖.圖2中，x軸表示圖1裝置工作時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示(填字母）_____。a。銅棒的質(zhì)量b。c（Zn2+）c。c（H+)d.c（)（3）某同學依據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示;①負極的材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為________。②當反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了10.8g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。（4）甲烷燃料電池是一種新型高效電池.電池原理如圖所示.該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則正極反應(yīng)式為__?！敬鸢浮浚?）.不是(2）.c（3)。Cu(4）。Cu—2e－=Cu2＋(5)。0.1（6）.O2+2H2O+4e－=4OH－【解析】【分析】（1)原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng);(2）隨流入正極的電子的物質(zhì)的量的增加，氫離子濃度減??；(3）)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；②根據(jù)電極反應(yīng)式計算通過電子的物質(zhì)的量;（4）甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－?！驹斀狻浚?）原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計為原電池，非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計為原電池；故答案為:不是；(2)圖1是銅鋅原電池示意圖，由圖可知發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時流入正極的電子的物質(zhì)的量，a.銅棒的質(zhì)量保持不變，故不符；b。c(Zn2+)增大，故不符；c。c(H+）減小，故符合；d。c（)不變,故不符；y軸表示氫離子濃度，故答案為:c；(3)①由反應(yīng)“2Ag＋+Cu═Cu2＋+2Ag"可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極,反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋,故答案為：Cu；Cu—2e－=Cu2＋；②當銀電極質(zhì)量增加10。8g，則n(Ag）==0。1mol,根據(jù)電極反應(yīng)Ag＋+e－=Ag，可知該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0。1mol，故答案為：0.1mol；（4）甲烷燃料電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，故答案為：O2+2H2O+4e－=4OH－?！军c睛】本題考查了原電池設(shè)計，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負極的判斷方法，難點(3)②根據(jù)電極反應(yīng)式計算通過電子的物質(zhì)的量。18。H2O2是一種“綠色”試劑，應(yīng)用于多個領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:(l)H2O2分子中__________（填字母)。a.含有離子鍵b。只含極性共價鍵c。只含非極性共價鍵d。既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵（2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反應(yīng)后的溶液中滴入BaCl2溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀,則說明H2O2具有_____（填“氧化性”或“還原性"）,寫出H2O2與SO2反應(yīng)的化學方程式：_____。(3）實驗發(fā)現(xiàn),向20mL0。40mol?L—1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機理可能有2步:i.H2O2+I-=H2O+IO—，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I—.H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積（已折算標準狀況)如下:t/min05101520V（O2）/mL0。012。620.1628。032.7①KI________(填“能”或“不能”）影響H2O2分解反應(yīng)的能量變化.②反應(yīng)i是________（填“吸熱"或“放熱”，下同)反應(yīng),反應(yīng)ii是________反應(yīng)。③若不考慮溶液體積變化，則0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2）=_________mol·L—1·min-1。【答案】（1）。d（2).氧化性（3）。H2O2+SO2=H2SO4（4）.不能（5）。吸熱(6).放熱(7）.90×10-3【解析】【分析】（l)H2O2分子中既含有H—O極性共價鍵又含有O-O非極性共價鍵;(2）H2O2具有氧化性，H2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸;（3)①由i、ii相加得到2H2O2=2H2O+O2↑，KI為反應(yīng)的催化劑；②反應(yīng)i生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物能量低,是放熱反應(yīng);③結(jié)合v=計算；【詳解】(l）H2O2分子中既含有H—O極性共價鍵又含有O—O非極性共價鍵，故答案為：d；（2）若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反應(yīng)后的溶液中滴入BaCl2溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀,生成了硫酸鋇，S由+4價升高為+6價,則說明H2O2具有氧化性，H2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸，化學方程式：H2O2+SO2=H2SO4。故答案為:氧化性;H2O2+SO2=H2SO4;（3）①由i。H2O2+I-=H2O+IO—，ii。H2O2+IO-=H2O+O2↑+I—兩式相加后得2H2O2=2H2O＋O2↑，KI作反應(yīng)的催化劑，KI不能影響H2O2分解反應(yīng)的能量變化。故答案為:不能；②反應(yīng)i生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物能量低，是放熱反應(yīng)。故答案為:吸熱；放熱;③0~10min生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.9×10-3mol，反應(yīng)的雙氧水是氧氣的2倍，若不考慮溶液體積變化，則0～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2)==9。0×10—3mol·L—1·min—1.故答案為：9。0×10—3mol·L-1·min—1.【點評】本題考查化學鍵、反應(yīng)的焓變、速率計算等，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對反應(yīng)熱的影響、速率計算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（3）②為解答的易錯點，③為解題的難點,先求出生成的氧氣的物質(zhì)的量，再求雙氧水的消耗量,再求反應(yīng)的速率.19.CO2、CO作為碳源,可以制備多種有機化合物，在能源結(jié)構(gòu)方面具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1)CO2的電子式為_________.(2）一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH）,該反應(yīng)的化學方程式為_____.（3）利用CO2可合成聚碳酸酯（易降解),反應(yīng)原理如下:從環(huán)境角度來看,用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點是______.(4)研究表明,相對原子質(zhì)最小的金屬氧化時，都可以獲得高的燃燒熱,從而可解決二氧化碳的排放問題。其中鎂粉作燃料時還可消除過量的二氧化碳,其原因是_____（用化學方程式解釋）.(5）最近我國科學家采用In2O3/分子篩催化劑，實現(xiàn)了CO2加氫一步轉(zhuǎn)化有機物X，化學式為C6H14，該物質(zhì)一氯代物有2種，X的結(jié)構(gòu)簡式為______.【答案】(1).(2）.CO+2H2→CH3OH（3）。聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染（4）.2Mg+CO22MgO+C（5）?！窘馕觥俊驹斀狻浚?)．二氧化碳的電子式為，故答案為：；(2)．CO與H2可化合生成甲醇（CH3OH),該反應(yīng)的化學方程式為：CO+2H2→CH3OH，故答案為：CO+2H2→CH3OH；（3）．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點是聚碳酸酯塑料易降解,可消除白色污染,故答案為:聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；（4）．鎂粉作燃料燃燒時可以消除大氣中過量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C,故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（5）．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說明等效氫為2種，結(jié)構(gòu)為：,故答案