高中化學人教版化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡 課時作業(yè)9

課時作業(yè)9影響化學平衡狀態(tài)的因素時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．對于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是()A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓1．答案：D2．已知反應A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動2．答案：B3．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是()A．加入一種反應物B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑3．解析：化學反應都有能量變化，其ΔH≠0，所以升高溫度，化學平衡一定移動。而固體物質、催化劑等對化學平衡狀態(tài)沒有影響，壓強對氣體體積不變的平衡體系的平衡狀態(tài)沒有影響，故正確答案為B。答案：B4．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，則壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺4．解析：升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應為放熱反應，A錯誤；根據勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤。答案：C5．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是()A．反應前2min的平均速率v(SO2)＝mol/(L·min)B．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C．平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大5．解析：根據方程式可知，生成2amolCO2的同時，消耗amolSO2，其濃度是mol/L，所以反應前2min的平均速率v(SO2)＝mol/L÷2min＝mol/(L·min)，A不正確；根據方程式可知，該反應是反應前后氣體的物質的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質量，平衡不移動，C不正確；該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，D不正確。答案：B6．mol·L－1FeCl3溶液與mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是()A．向溶液中加入少量KCl晶體B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液6．解析：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl反應的實質為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此Cl－的濃度對上述化學平衡無影響，A、C錯誤；滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液，則c(Fe3＋)增大，上述平衡向右移動，溶液顏色變深，D錯誤；向溶液中加入一定量KCl溶液，相當于溶液的稀釋，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的濃度均降低，使平衡向左移動，故溶液的顏色變淺，B正確。答案：B7．在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是()A．a<c＋dB．A的轉化率增大C．D的體積分數變大D．平衡向正反應方向移動7．解析：氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡的2倍；D的濃度為原平衡的倍，說明該平衡向左移動，因此A正確，B、C、D錯誤。答案：A8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥8．解析：本題考查外界因素對化學平衡移動的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應用，該反應為吸熱反應，升溫則平衡正向移動，反應物轉化率提高，①正確；恒容時，通入惰性氣體，反應物與生成物濃度不變，平衡不移動，②錯；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應物轉化率降低，③錯；該反應正反應為氣體分子數增大的反應，減壓時平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高，④正確；催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應方向移動，反應物轉化率提高，⑥正確．答案：B9．可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是()A．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C質量分數減少，說明正反應為放熱反應D．增大壓強，平衡不移動，說明B，D一定是氣體9．解析：增大A的濃度，則平衡向正方向移動，B的轉化率將增大，A正確；增大A的濃度時，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說明D是否有顏色，B是正確的；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動，C的質量分數減少，說明平衡向逆反應方向移動，則說明正方向是放熱反應，故C是正確的；增大壓強平衡不移動，則說明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時是氣體，也可以同時不是氣體，故D是錯誤的。答案：D10．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的體積分數一定增加②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增加④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率A．①②④⑤ B．①②③⑤C．②③ D．②⑤10．解析：這是一道由不同條件引起化學平衡移動后，對平衡產生影響的分析題。題中給定了平衡的移動方向，要求判斷引起平衡移動的原因及可能產生的結果。平衡向正方向移動，由于改變條件不明，反應物的轉化率、濃度均無法確定，則應具體分析使平衡發(fā)生移動的原因。若是通過改變溫度或改變壓強使平衡發(fā)生移動，①，③，④所述情況是成立的；通過增加反應物的濃度使平衡向正方向移動，若增加反應物的量很多，生成物體積分數必然降低(混合氣體的總物質的量增加)，該反應物的濃度較原濃度增大(增加部分較原轉化的濃度要少)，該物質的轉化率降低，故①，③，④均不確定。由于反應向正方向移動，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正確；平衡向正方向移動，必是正反應速率大于逆反應速率的結果，故⑤正確。答案：D11．在容積可變的密閉容器中通入一定量的X，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)＋Z(g)ΔH＝QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法正確的是()A．m>n＋1B．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的體積分數減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動11．解析：溫度不變，壓強減為原來的一半，若平衡不移動，則Y濃度應為原來的一半，Y的濃度均大于原來的一半，說明減小壓強，平衡向著生成Y的方向即正向移動，正向氣體體積增大，m<n＋1，A錯。升溫，平衡向著吸熱方向移動，即生成Y的方向(正向)移動，說明正向是吸熱的，ΔH>0，即Q>0，B、D均錯。答案為C。答案：C12．某溫度下，在固定容積的密閉容器內，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)＝221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則()A．平衡向正反應方向移動B．平衡不發(fā)生移動C．無法判斷平衡移動方向D．C的體積分數減小12．解析：以221的物質的量之比再充入A、B、C，相當于壓縮體積為原來的eq\f(1,2)，平衡向正反應方向移動。答案：A二、非選擇題(52分)13．(20分)在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。(1)當反應達到平衡時，N2和H2的物質的量濃度之比是_________________________________________________。(2)當升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，則混合氣體的平均相對分子質量______________________________，密度_____________________________________。(3)當達到平衡時，充入N2并維持壓強不變，平衡將_________________________移動。(4)當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡將______________________________移動。(5)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______________________________移動。(6)當達到平衡時，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將________________________________移動。13．答案：(1)13(2)變小不變(3)向正反應方向(4)向正反應方向(5)向逆反應方向(6)不發(fā)生14．(16分)在一定條件下，反應A(g)＋B(g)C(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后，根據下列圖像判斷：(1)升溫，達到新平衡的是___________________，新平衡中C的體積分數_________________________(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。(2)降壓，達到新平衡的是____________________________，A的轉化率____________________________________________。(3)減少C的量，移向新平衡的是________________________。(4)增加A的量，移向新平衡的是______________________，此時B的轉化率________________________________，A的轉化率________________________________________________________。(5)使用催化劑，達到平衡的是__________________，A的轉化率___________________，C的質量分數_____________________。14．解析：改變壓強、溫度及使用催化劑，其反應速率均發(fā)生變化。改變壓強，速率有“跳檔”，而改變濃度常常使一個反應的反應速率逐漸變化，根據改變條件后，平衡向哪個方向移動，確定反應速率的相對大小，結合速率的變化特點進行判斷。答案：(1)B減小(2)C減小(3)E(4)A增大減小(5)D不變不變15．(8分)現有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n________(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變加入B，則A的轉化率________，B的轉化率________。(4)若升高溫度，則達到平衡時B、C的濃度之比比初始狀態(tài)時c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)。15．答案：(1)放>(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺16．(8分)將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3,2)nmol，D增加了nmol，此時達到化學平衡狀態(tài)。(1)該化學方程式中各物質的