高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀

四川成都龍泉中學(xué)2023學(xué)年高二（上）化學(xué)“聯(lián)考”模擬試題（1）（考試時間：90分鐘滿分：100分）一、單項選擇題（每小題2分，共50分）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．甲烷氣體在O2中的燃燒反應(yīng)2.下列能正確表示水解的離子方程式是（）A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4++H2ONH3·H2O+H+3.在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A2)＝mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝mol·L－1·s－14.下列三種化合物由左到右是按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OHD．BaSO4、H3PO4、H2O5.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=（b-a）kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量6.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出氫氣速率最快的是（）編號金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）AMg，6mol/L硝酸10ml80BMg，3mol/L鹽酸10ml60CFe，3mol/L鹽酸10ml60DMg，3mol/L硫酸10ml607.已知：CO(g)＋H2O(g)?H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變8.已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－19.判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<010.在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K下列說法正確的是（）A．在恒溫恒容下，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B．已知c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，則溫度為800℃C．該反應(yīng)的ΔH>0D．在830℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%11．室溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩份溶液，下列敘述正確的是（）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多12.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．對2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫T1T1碘化氫的量時間T213.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)AUTOTEXT<=>2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜014.對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（）A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．體系中各組分的濃度不再變化D．單位時間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O415.已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH＝－kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH＝－kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－kJ·mol－1B．＋kJ·mol－1C．－kJ·mol－1D．＋kJ·mol－116.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是(

)①pH=0的鹽酸

②mol·L—1的鹽酸

③mol·L—1的NaOH溶液

④pH=14的NaOH溶液∶10∶100∶1

∶10—1∶10—12∶10—14∶13∶12∶14

∶13∶2∶117.在一定溫度條件下，對于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化鉀固體

B．加入少量氯化鐵固體C．減少Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋18.如下圖所示，△H1=－kJ?mol-1，△H2=－kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量大kJC．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．C(s、石墨)==C(s、金剛石)△H=+kJ?mol-119.一定條下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成Z。下列說法正確的是()A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)＝(L?s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0D．其他條件不變，若初始投入2molX和2molY則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小20.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)3C(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得c(A)＝L。下列判斷中正確的是（）A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．化學(xué)計量數(shù)：m＋n>3C．平衡向右移動D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小21.用水稀釋0．1mo1·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(

)A．c(OH—)／c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)／c(OH－)C．c(H＋)和c(OH—)的乘積

D．OH—的物質(zhì)的量22.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O高溫催化劑CO2＋H高溫催化劑23.下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸鋁固體B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體D．將水加熱到100℃，使水的pH=624.下列離子方程式正確的是（）A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3＋＋3HCO3—==3CO2↑＋Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O==CaSO3＋2HClOC．Na2S溶液呈堿性S2—+2H2O2OH-＋H2SD．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O==Na＋＋H2↑＋2OH—25.下列說法中正確的是()A．在水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋B.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同C.K2SO3溶液中c(K＋)與c(SOeq\o\al(2－,3))之比為2:1D.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電姓名：班級：12345678910111213141516171819202122232425二、填空題（50分）26.（10分）甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖（Ⅰ）相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。圖（Ⅰ）圖（Ⅱ）（1）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，請幫助完成下列填空。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖℃催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ做實(shí)驗(yàn)參照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究濃度對速率的影響2510ml5%H2O2（2）甲、乙兩小組得出如圖（Ⅱ）數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是_；③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；支持這一方案的理由是。27.（12分）（1）現(xiàn)有常溫下的mol·l－1純堿溶液，該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是：______________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立。（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下mol·L－1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。答：。（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是（填字母）A．碳 B．硫 C．鎂 D．銅28.（14分）（1）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比=。（2）室溫下，取25mL的pH＝2的醋酸溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“＞”或“＜”或“＝”）。取25mL的pH＝2的鹽酸，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_____________。（3）某課外興趣小組用·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑。①滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由________________________________________；②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________________________________________；③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是。A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次④已知測的下列數(shù)據(jù)：測定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次第二次則待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為。29．(14分)水的離子積常數(shù)Kw與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示：(1)若t1＝25℃，則Kw1＝________；若t2＝100℃時，Kw2＝10－12，則此時·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。(2)已知常溫下，·L－1的H2A溶液的pH＝3，請寫出H2A在水中的電離方程式：。(3)已知25℃時，L·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：______________________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___。(4)100℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_。四川成都龍泉中學(xué)2023學(xué)年高二（上）化學(xué)“聯(lián)考”模擬試題（1）參考答案1-5CDABC6-10DDBBC11-15ABDCA16-20ADDDC21-25BAAAB（1）3滴FeCl3溶液（未寫3滴不給分）