高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（市一等獎）

2023學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)鼓山校區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷 一、選擇題下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（） A．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng) B．碳酸氫銨受熱分解 C．鋁粉與MnO2反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 2．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（） ①NH3②HClO③O2④H2O2⑤HCHO（甲醛）⑥C2H2． A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①②③3．下面對SO2和CO2的描述正確的是（） A．SO2為原子晶體，CO2為分子晶體 B．中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化 C．都是直線形結(jié)構(gòu) D．S原子和C原子上都沒有孤電子對 4．可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）在不同情況下測得下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（） A．v（A）=（Ls） B．v（B）=（Ls） C．v（C）=（Lmin） D．v（D）=（Ls） 5．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（） A．CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+ C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ 6．下列說法中，正確的是（） A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B．生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0 D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān) 7．已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H1=﹣272kJ/mol，2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675kJ/mol，則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（） A．859kJ/mol B．﹣859kJ/mol C．﹣1403kJ/mol D．﹣2491kJ/mol8．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（） A．溫度越高，K值越大 B．K值越大，正反應(yīng)速率越大 C．K值的大小與起始濃度有關(guān) D．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 9．下列溶液一定顯酸性的是（） A．含H+的溶液 B．pH=6的溶液 C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 D．能與Al（OH）3反應(yīng)的溶液 10．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（） A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q 11．下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的是（） A． B． C． D．12．苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可作為證據(jù)的是（） ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯中碳碳鍵的鍵長完全相等 ③苯在一定條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷 ④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑤經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑥苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體 ⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色． A．①②④⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑦13．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（） A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴化鈉溶液 C．溴水 D．硝酸銀溶液 14．含有一個雙鍵的烯烴，和H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如下圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（） A．5種 B．6種 C．7種 D．8種15．描述分子的下列敘述中，錯誤的是（） A．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上 B．分子中的碳原子分別采取sp、sp2、sp3雜化，分子中共有10個不飽和碳原子 C．最多有18個原子可能處在同一個平面上 D．分子式為C11H6ClF3 16．下列說法正確的是（） A．分子式C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)） B．的名稱為：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯 C．化合物是苯的同系物 D．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸 二、填空題（本題包括5個小題，共36分） 17．某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7molL﹣1，則此溫度25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=8×10﹣4molL﹣1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=． 18．將的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為． （2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．某化學(xué)過程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系式為． 19．在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?mC（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示： （1）此反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)； （2）m值為； （3）若保持其它條件不變，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）． 20．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題： （1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=×l0﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤×10﹣5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥molL﹣1． （2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=×10﹣5mol/L；NH3H2O的電離常數(shù)為，Kb=×l0﹣5mol/L． A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為； B．CH3COONH4溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性． C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點． 觀點①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3H2O+Mg2+； 觀點②的離子方程式為． 要驗證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選?。ㄌ钚蛱枺┐鍺H4Cl溶液作對照實驗． a．NH4NO3b．（NH4）2SO4c．CH3COONH4d．NH4HSO4． 21．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空． （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是． （2）①的反應(yīng)類型是，②的反應(yīng)類型是． （3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是． 三、實驗題（本題包括1小題，共10分） 22．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液； B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑； C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解； D．將物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL； E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL． 回答下列問題： （1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）→→→D→． （2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到． （3）滴定至終點的現(xiàn)象是． （4）該燒堿樣品的純度計算式是． （5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（填寫序號）． ①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗． ②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液． ③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出． ④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴． ⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視． 四、計算題（本題包括1小題，共6分） 23．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3． （1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得n（N2）=，n（NH3）=． 計算： ①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率． （2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%． 計算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)． 五、選擇題如圖為某種乙醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示，下列判斷正確的是（） A．X為氧氣 B．電極A反應(yīng)式：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+ C．電極材料活潑性：A＞B D．B電極附近溶液pH增大 25．A、B兩種烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量不變，則下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（） A．A和B分子中碳原子個數(shù)一定相同 B．A和B不可能是同系物 C．A和B中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同 D．A和B的化學(xué)性質(zhì)一定相似 26．某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式不可能為（） A．CH4 B．C5H12 C．C8H18 D．C9H2027．在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖（1）所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖（2）中，Y軸是指（） A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率 C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量 28．常溫下，以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是（） A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B．在c（H+）=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3﹣、AlO2﹣ C．常溫下，=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 六、填空題（本題包括1小題，每空2分，共10分） 29．有機(jī)物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗： 實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A物質(zhì)，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：（2）A的核磁共振氫譜如圖：（2）A中含有種氫原子（3）另取A與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成CO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成H2．（3）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱：（4）將此A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重和．（4）A的分子式為：（5）綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式． 七、綜合分析題（本題包括1小題，共20分） 30．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題： （1）下列判斷正確的是． ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 則△H1＜△H2 ②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 則△H1＜△H2 ③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2 則Q1＜Q2 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 則△H1＜△H2 （2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計的原電池如圖1所示． 請回答下列問題： ①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為． ②溶液中Cu2+向極移動． （3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣mol某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖2所示． 回答下列問題： ①Y的化學(xué)式是． ②反應(yīng)進(jìn)行到3min時，v正v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=molL﹣1min﹣1． ③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是． A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B．混合氣體密度不變 C．3v逆（CH3OH）=v正（H2） D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70% F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3 ④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）． ⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時加入CO2和H2O（g），此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動． （4）室溫時，向20mLL的醋酸溶液中不斷滴入L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是． ①．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ②．b點時：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） ③．c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+） ④．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 2023學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)鼓山校區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（2023秋遂寧期末）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（） A．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng) B．碳酸氫銨受熱分解 C．鋁粉與MnO2反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)． 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)； 常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）， A．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量； B．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量； C．鋁粉和二氧化錳是鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量； D．氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量； 【解答】解：A．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故A不符合； B．碳酸氫銨分解是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故B符合； C．鋁粉和二氧化錳屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C不符合； D．氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D不符合； 故選B． 【點評】本題主要考查了放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵． 2．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（） ①NH3②HClO③O2④H2O2⑤HCHO（甲醛）⑥C2H2． A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①②③【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型． 【分析】共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，根據(jù)存在的化學(xué)鍵判斷． 【解答】解：①NH3中只存在共價單鍵，所以只存在σ鍵，故錯誤； ②HClO中只存在共價單鍵，所以只存在σ鍵，故錯誤； ③O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，所以含有σ鍵和π鍵，故正確； ④H2O2中只存在共價單鍵，所以只存在σ鍵，故錯誤； ⑤HCHO（甲醛）的結(jié)構(gòu)式為C=O，所以含有σ鍵和π鍵，故正確； ⑥C2H2的結(jié)構(gòu)式為C≡C，所以含有σ鍵和π鍵，故正確； 故選A． 【點評】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)確定存在的共價鍵類型，熟悉分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 3．下面對SO2和CO2的描述正確的是（） A．SO2為原子晶體，CO2為分子晶體 B．中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化 C．都是直線形結(jié)構(gòu) D．S原子和C原子上都沒有孤電子對 【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷． 【分析】A、SO2、CO2都是分子晶體； B、SO2中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6﹣2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化；而二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（4﹣2×2）=2，采取sp雜化方式； C、SO2為折線型，而二氧化碳是直線型； D、SO2中S原子上有孤電子對． 【解答】解：A、SO2、CO2都是分子晶體，故A錯誤； B、SO2中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6﹣2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化；而二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（4﹣2×2）=2，采取sp雜化方式，所以中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化，故B正確； C、SO2為折線型，而二氧化碳是直線型，故C錯誤； D、SO2中S原子上有孤電子對，二氧化碳無孤電子對，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查了原子雜化類型的判斷、晶體類型的判斷，題目難度中等，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”解答，比較容易． 4．可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）在不同情況下測得下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（） A．v（A）=（Ls） B．v（B）=（Ls） C．v（C）=（Lmin） D．v（D）=（Ls） 【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系． 【分析】將所有物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化率同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值最大的就是反應(yīng)最快的，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A．v（A）=﹣1s﹣1； B．v（B）=﹣1s﹣1，v（A）=v（B）=﹣1s﹣1； C．v（C）=﹣1min﹣1，v（A）=2v（C）=﹣1min﹣1×2=1molL﹣1min﹣1=molL﹣1s﹣1； D．v（D）=﹣1s﹣1，v（A）=v（D）=×﹣1s﹣1=﹣1s﹣1； 通過以上分析知，反應(yīng)速率最大的是B，則反應(yīng)最快的是B， 故選B． 【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，明確反應(yīng)速率與計量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)判斷即可，題目難度不大． 5．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（） A．CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+ C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析． A．為乙酸的電離方程式；B．為碳酸的電離方程式；C．為碳酸根離子的水解方程式；D．為硫氫根離子方程式． 【解答】解：A．乙酸電離生成乙酸根離子和水合氫離子，則CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+為電離方程式，水解反應(yīng)為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故A錯誤； B．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不水解，電離出碳酸氫根離子和氫離子，故B錯誤； C．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故C正確； D．硫氫根離子電離出硫離子和和水合氫離子，則HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+，為電離方程式，水解反應(yīng)為HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，題目難度不大． 6．下列說法中，正確的是（） A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B．生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0 D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān) 【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【分析】A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化； B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式有熱能、光能、電能等等； C、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差； D、焓變大于生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和． 【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤； B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有熱能、光能、電能等等，不只是熱能，故B錯誤； C、△H=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確； D、焓變大小決定于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的大小，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查化學(xué)變化特征、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、焓變的求算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握． 7．已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H1=﹣272kJ/mol，2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675kJ/mol，則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（） A．859kJ/mol B．﹣859kJ/mol C．﹣1403kJ/mol D．﹣2491kJ/mol【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算． 【分析】依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的改變，求解△H． 【解答】解：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣﹣1 ②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1 將方程式②﹣①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=[﹣1675kJmol﹣1﹣（﹣﹣1）×3]=﹣859kJmol﹣1， 故選B． 【點評】本題考查了蓋斯定律，根據(jù)題給方程式進(jìn)行整合得出目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的改變，難度不大． 8．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（） A．溫度越高，K值越大 B．K值越大，正反應(yīng)速率越大 C．K值的大小與起始濃度有關(guān) D．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義． 【分析】平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度冪次方乘積與反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積的比值，K越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨其他外界條件的影響，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A．如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向正反應(yīng)方向移動，則K值越大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向逆反應(yīng)方向移動，則K值越小，故A錯誤； B．K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量越多，則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K只表達(dá)了反應(yīng)的進(jìn)行程度大小，和反應(yīng)快慢無關(guān)，K越大反應(yīng)速率不一定越大，故B錯誤； C．K值大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的初始濃度無關(guān)，故C錯誤； D．K值越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量越多，則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，故D正確； 故選D． 【點評】明確化學(xué)平衡K的含義是解本題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不含固體和純液體，題目難度較小． 9．下列溶液一定顯酸性的是（） A．含H+的溶液 B．pH=6的溶液 C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 D．能與Al（OH）3反應(yīng)的溶液 【考點】探究溶液的酸堿性． 【分析】只要溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），則該溶液一定呈酸性，要根據(jù)溶液中c（OH﹣）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH、與Al（OH）3是否反應(yīng)來判斷溶液酸堿性． 【解答】解：A．任何電解質(zhì)的水溶液中都含有H+，所以含H+的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，故A錯誤； ℃時純水溶液pH=6，純水溶液呈中性，所以溫度未知時不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故B錯誤； C．只要溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），則該溶液一定呈酸性，故C正確； D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都能與Al（OH）3反應(yīng)生成鹽和水，所以能與Al（OH）3反應(yīng)的溶液不一定呈酸性，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，要根據(jù)溶液中c（OH﹣）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，不能盲目的關(guān)鍵溶液pH判斷溶液酸堿性，易錯選項是B． 10．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（） A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q 【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用． 【分析】由圖可知，增大壓強(qiáng)或升高溫度，v′正＜v′逆，平衡逆向移動，以此來解答． 【解答】解：由圖可知，增大壓強(qiáng)，v′正＜v′逆，平衡逆向移動，則m+n＜p+q； 升高溫度，v′正＜v′逆，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 故選D． 【點評】本題考查速率及平衡圖象，為高頻考點，把握溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 11．下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的是（） A． B． C． D．【考點】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用． 【分析】對于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低．反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題． 【解答】解：對于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低．反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大， A、由圖象可知，溫度升高C%增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，故A錯誤； B、由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，故B錯誤； C、由圖象可知，壓強(qiáng)越大A%降低，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度A%降低，平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，故C錯誤； D、由圖象可知，壓強(qiáng)越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，圖象與實際相符，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，注意根據(jù)可逆反應(yīng)特征判斷溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響． 12．苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可作為證據(jù)的是（） ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯中碳碳鍵的鍵長完全相等 ③苯在一定條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷 ④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑤經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑥苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體 ⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色． A．①②④⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑦【考點】苯的結(jié)構(gòu)． 【分析】①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵； ②依據(jù)苯為平面正六邊形分子，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同； ③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)； ④根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體來分析； ⑤經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑥苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體 ⑦依據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷，單鍵可以反應(yīng)取代反應(yīng)，雙鍵可以反應(yīng)加成反應(yīng)． 【解答】解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確； ②苯中碳碳鍵完全相同，為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，鍵能均相等，故②正確； ③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤； ④若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故④正確； ⑤無論苯是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，間二甲苯均僅一種結(jié)構(gòu)，故間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)不能說明苯的具體結(jié)構(gòu)是哪種，故⑤錯誤； ⑥無論苯是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯的一溴代物均沒有同分異構(gòu)體，故⑥錯誤； ⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，說明苯中無碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故⑦正確； 所以①②④⑦可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)， 故選A． 【點評】本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，要求知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查，注意苯的鄰位二元取代物只有一種． 13．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（） A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴化鈉溶液 C．溴水 D．硝酸銀溶液 【考點】有機(jī)物的鑒別． 【分析】甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，碘化鉀溶于水，具有還原性，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇合適的鑒別試劑． 【解答】解：A．甲苯和己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤； B．溴化鈉與四種試劑都不反應(yīng)，甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故B錯誤； C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確； D．加入硝酸銀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者與硝酸銀不反應(yīng)，且密度都比水小不能鑒別，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意綜合把握常見有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)的異同選擇鑒別試劑． 14．含有一個雙鍵的烯烴，和H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如下圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（） A．5種 B．6種 C．7種 D．8種【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體． 【分析】根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時注意防止重復(fù)． 【解答】解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴 中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種， 故選C． 【點評】本題考查了加成反應(yīng)的運用以及同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫，難度不大． 15．描述分子的下列敘述中，錯誤的是（） A．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上 B．分子中的碳原子分別采取sp、sp2、sp3雜化，分子中共有10個不飽和碳原子 C．最多有18個原子可能處在同一個平面上 D．分子式為C11H6ClF3 【考點】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)． 【分析】A、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子相當(dāng)于原來的H原子，都在同一平面上； B、分子中碳原子有單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)構(gòu)，故碳原子分別采取sp、sp2、sp3雜化；苯環(huán)上、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵共10個不飽和碳原子； C、最多有19個原子可能處在同一個平面上； D、該有機(jī)物的分子式為C11H6ClF3． 【解答】解：A、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子相當(dāng)于原來的H原子，都在同一平面上，故A正確； B、分子中碳原子有單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)構(gòu)，故碳原子分別采取sp、sp2、sp3雜化；苯環(huán)上、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵共10個不飽和碳原子，故B正確； C、最多有19個原子可能處在同一個平面上，故C錯誤； D、該有機(jī)物的分子式為C11H6ClF3，故D正確； 故選C． 【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，易錯點為C，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)及分子中只含有一個苯環(huán)． 16．下列說法正確的是（） A．分子式C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)） B．的名稱為：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯 C．化合物是苯的同系物 D．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸 【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化合物命名；芳香烴、烴基和同系物． 【分析】A．該烴含有4個甲基的同分異構(gòu)體，主鏈中碳原子數(shù)目只能為5，相當(dāng)于正戊烷中間C原子上的2個H原子被兩個甲基取代得到的物質(zhì)； B．該有機(jī)物為烯烴，根據(jù)烯烴的命名原則進(jìn)行解答； C．根據(jù)苯的同系物符合：①只有一個苯環(huán)；②側(cè)鏈為烷基，③具有通式CnH2n﹣6（n≥6）； D．植物油的主要成分不飽和高級脂肪酸和甘油形成的酯． 【解答】解：A．該烴含有4個甲基的同分異構(gòu)體，主鏈中碳原子數(shù)目只能為5，相當(dāng)于正戊烷中間C原子上的2個H原子被兩個甲基取代得到的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH2CH3分子中間H原子被2個甲基取代，若取代同一碳原子上2個H原子，有2種情況，若取代不同C原子上H原子，有2種情況，故符合條件的該烴的同分異構(gòu)體有4種，故A正確； B．該有機(jī)物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在1號C，在2、4號C都含有甲基，該有機(jī)物命名為：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故B錯誤； C．分子不符合通式CnH2n﹣6（n≥6），不屬于苯的同系物，故C錯誤； D．植物油的主要成分不飽和高級脂肪酸甘油酯，故D錯誤； 故選A． 【點評】本題主要考查了同分異構(gòu)體，烯烴的命名、苯的同系物的判斷等，難度中等，注意掌握苯的同系物結(jié)構(gòu)特點． 二、填空題（本題包括5個小題，共36分） 17．某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7molL﹣1，則此溫度＞25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=8×10﹣4molL﹣1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=5×10﹣9mol/L． 【考點】水的電離． 【分析】水的電離屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此填第一個空；純水中c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算即可． 【解答】解：純水中c（H+）=c（OH﹣），某溫度下純水中c（H+）=2×10﹣7molL﹣1，則c（OH﹣）=2×10﹣7molL﹣1；Kw=c（H+）×c（OH﹣）=（2×10﹣7）2=4×10﹣14＞10﹣14， 水的電離屬于吸熱反應(yīng)，那么此溫度高于25℃； 滴入稀鹽酸，使c（H+）=8×10﹣4molL﹣1，c（OH﹣）==5×10﹣9molL﹣1，此時溶液中的氫氧根離子全部來源于水的電離，由水電離數(shù)的氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，故答案為：＞；5×10﹣9mol/L． 【點評】本題考查了水的電離、離子積常數(shù)的有關(guān)計算，側(cè)重于對學(xué)生計算能力和分析能力的考查，注意離子積只和溫度有關(guān)．題目難度中等． 18．（1）將的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJmol﹣1． （2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．某化學(xué)過程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系式為△H1+△H2+△H3=0． 【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算． 【分析】（1）氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，則1molB2H6完全反應(yīng)放出2165kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式； （2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，將水蒸氣既作為起態(tài)和始態(tài)，所以各反應(yīng)熱和為零，由此分析解答． 【解答】解：（1）氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，則1molB2H6完全反應(yīng)放出2165kJ熱量，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJmol﹣1， 故答案為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJmol﹣1； （2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，將水蒸氣既作為起態(tài)和始態(tài)，所以各反應(yīng)熱和為零，故答案為：△H1+△H2+△H3=0． 【點評】本題是一個利用蓋斯定律解題的一個典型題目，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，比較容易． 19．在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?mC（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示： （1）此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)； （2）m值為1； （3）若保持其它條件不變，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）． 【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線． 【分析】（1）如圖，升溫，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動； （2）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動； （3）由于反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量=來分析． 【解答】解：（1）升溫，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱； （2）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明1+1＞m，故m=1，故答案為：1； （3）由于反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變大，故氣體的平均相對分子質(zhì)量=變小，故答案為：變小． 【點評】本題考查了化學(xué)平衡移動的影響因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累． 20．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題： （1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=×l0﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤×10﹣5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥8×10﹣4molL﹣1． （2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=×10﹣5mol/L；NH3H2O的電離常數(shù)為，Kb=×l0﹣5mol/L． A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； B．CH3COONH4溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性． C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點． 觀點①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3H2O+Mg2+； 觀點②的離子方程式為NH4++H2O?NH3H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O． 要驗證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH4Cl溶液作對照實驗． a．NH4NO3b．（NH4）2SO4c．CH3COONH4d．NH4HSO4． 【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】（1）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計算得到； （2）A．銨根離子水解顯酸性；溶液中氯離子不水解，銨根離子水解濃度減小，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度； B．相同條件下，銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同； C．銨根離子水解生成氫離子，氫離子與氫氧化鎂反應(yīng)；CH3COONH4中含有銨根離子，溶液顯中性． 【解答】解：（1）Mg（OH）2的Ksp=×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤×10﹣5molL﹣1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L， 故答案為：8×10﹣4； （2）A．銨根離子水解顯酸性，其水解方程式為：NH4++H2O?NH3H2O+H+；溶液中氯離子不水解，銨根離子水解濃度減小，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； 故答案為：NH4++H2O?NH3H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； B．相同條件下，銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液顯中性； 故答案為：中； C．銨根離子水解生成氫離子，氫離子與氫氧化鎂反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；CH3COONH4中含有銨根離子，溶液顯中性，所以可以選用CH3COONH4與Mg（OH）2反應(yīng)，若沉淀消失，說明觀點①正確，否則觀點②正確； 故答案為：NH4++H2O?NH3H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；c． 【點評】本題考查較為綜合，涉及溶度積常數(shù)的計算、鹽的水解原理的應(yīng)用和離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡移動等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等． 21．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空． （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷． （2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)． （3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是． 【考點】有機(jī)物的合成． 【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為； （2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷； 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯； （3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯． 【解答】解：（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷； 故答案為：，環(huán)己烷； （2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)； 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)； 故答案為：取代反應(yīng)，消去反應(yīng)； （3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為． 故答案為：． 【點評】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，難度不大，注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件． 三、實驗題（本題包括1小題，共10分） 22．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液； B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑； C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解； D．將物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL； E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL． 回答下列問題： （1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E． （2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到“0”刻度以下． （3）滴定至終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2SO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并且半分鐘?nèi)不褪色． （4）該燒堿樣品的純度計算式是×100%． （5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是②④（填寫序號）． ①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗． ②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液． ③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出． ④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴． ⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視． 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量． 【分析】（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定； （2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡； （3）指示劑為甲基橙，變色范圍為﹣； （4）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度； （5）①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗，堿溶液溶液被稀釋，則消耗的酸的體積偏?。? ②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液，酸被稀釋，酸的體積偏大； ③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出，堿溶液偏小，則消耗的酸的體積偏??； ④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴，則讀出的酸的體積偏大； ⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的酸的體積偏?。? 【解答】解：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定， 故答案為：C；A；B；E； （2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度， 故答案為：“0”刻度以下； （3）指示劑為甲基橙，變色范圍為﹣，終點時pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色； 故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2SO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并且半分鐘?nèi)不褪色； （4）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×mmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol， 所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol×=2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，則該燒堿樣品的純度為：×100%=×100%； 故答案為：×100%． （5）①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗，堿溶液溶液被稀釋，則消耗的酸的體積偏小，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低； ②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液，酸被稀釋，酸的體積偏大，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高； ③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出，堿溶液偏小，則消耗的酸的體積偏小，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低； ④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴，則讀出的酸的體積偏大，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高； ⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的酸的體積偏小，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低； 故選②④． 【點評】本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，學(xué)習(xí)中注意積累． 四、計算題（本題包括1小題，共6分） 23．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3． （1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得n（N2）=，n（NH3）=． 計算： ①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率． （2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%． 計算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)． 【考點】化學(xué)平衡的計算． 【分析】（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得n（N2）=，n（NH3）=，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始（mol）：ab0 變化（mol）： 5min（mol）：a﹣b﹣ ①5min是氮氣為，可知a=2； ②根據(jù)計算v（H2）； （2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%，則生成氨氣為5mol×40%=2mol，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始（mol）：2b0 變化（mol）：132 平衡（mol）：1b﹣32 則1+b﹣3+2=5，故b=5，再根據(jù)K=計算平衡常數(shù)． 【解答】解：（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得n（N2）=，n（NH3）=，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始（mol）：ab0 變化（mol）： 5min（mol）：a﹣b﹣ ①5min是氮氣為，則a﹣=，故a=2， 答：a的值為2； ②v（H2）==（Lmin）， 答：用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（Lmin）； （2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%，則生成氨氣為5mol×40%=2mol，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始（mol）：2b0 變化（mol）：132 平衡（mol）：1b﹣32 則1+b﹣3+2=5，故b=5，則平衡常數(shù)K===2（mol/L）﹣2， 答：該溫度下平衡常數(shù)為2（mol/L）﹣2． 【點評】本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)計算，注意三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用，注意平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)． 五、選擇題（2023秋邵陽校級期末）如圖為某種乙醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示，下列判斷正確的是（） A．X為氧氣 B．電極A反應(yīng)式：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+ C．電極材料活潑性：A＞B D．B電極附近溶液pH增大 【考點】化學(xué)電源新型電池． 【分析】該燃料電池中，根據(jù)電子流向知，A是負(fù)極、B是正極，燃料電池中加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以X是乙醇、Y是氧氣，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，據(jù)此分析解答． 【解答】解：該燃料電池中，根據(jù)電子流向知，A是負(fù)極、B是正極，燃料電池中加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以X是乙醇、Y是氧氣，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣， A．通過以上分析知，X是乙醇，Y是氧氣，故A錯誤； B．負(fù)極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B錯誤； C．在燃料點池中，電極的活潑性可以沒有差距，只要能導(dǎo)電即可，如都用石墨作電極，故C錯誤； D．負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣， 負(fù)極消耗氫氧根離子、正極生成氫氧根離子，所以正極附近溶液的pH增大，即B電極附近溶液pH增大，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大． 25．A、B兩種烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量不變，則下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（） A．A和B分子中碳原子個數(shù)一定相同 B．A和B不可能是同系物 C．A和B中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同 D．A和B的化學(xué)性質(zhì)一定相似 【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【分析】兩種烴無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明A、B分子中含碳量相等，其最簡式相同，也可能互為同分異構(gòu)體． 【解答】解：兩種烴無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明A、B分子中含碳量相等，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同，它們的最簡式相同，分子中碳原子數(shù)目不一定相等、不一定為同系物，它們的化學(xué)性質(zhì)也不一定相似， 故選：C． 【點評】本題考查混合物計算、烴燃燒有關(guān)計算，關(guān)鍵理解：只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等． 26．某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式不可能為（） A．CH4 B．C5H12 C．C8H18 D．C9H20【考點】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算． 【分析】核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，說明只含有一種氫原子，從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為﹣CH3得到C5H12，依此類推得到C17H36…；從CH3CH3的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為﹣CH3得到C8H18，依此類推得到C26H54等． 【解答】解：核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，說明只含有一種氫原子，甲烷和乙烷分子中都只有1種H原子，則： 從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為﹣CH3得到C5H12，依此類推得到C17H36、C53H108； 從CH3CH3的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為﹣CH3得到C8H18，依此類推得到C26H54、C80H162， 所以不可能的為C9H20， 故選D． 【點評】本題主要考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意把握解答方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力． 27．在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖（1）所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖（2）中，Y軸是指（） A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率 C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量 【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線． 【分析】首先根據(jù)C的百分含量﹣﹣時間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x，在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化． 【解答】解：由C的百分含量﹣﹣時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x， 在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 A．由C的百分含量﹣﹣時間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的百分含量減小，與圖象不符，故A錯誤； B．由C的百分含量﹣﹣時間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖象相符，故B正確； C．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故C錯誤； D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，而不是減少與圖象不符合，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查化學(xué)平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化． 28．常溫下，以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是（） A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B．在c（H+）=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3﹣、AlO2﹣ C．常溫下，=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 【考點】離子共存問題． 【分析】A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液； B．在c（H+）=mol/L的溶液，顯中性； C．常溫下，=1×10﹣12的溶液，顯堿性； D．pH=13的溶液，顯堿性． 【解答】解：A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B．在c（H+）=mol/L的溶液，顯中性，不能大量存在Fe3+，且Fe3+分別與HCO3﹣、AlO2﹣相互促進(jìn)水解，AlO2﹣促進(jìn)HCO3﹣的電離，不能共存，故B錯誤； C．常溫下，=1×10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確； D．pH=13的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大． 六、填空題（本題包括1小題，每空2分，共10分） 29．有機(jī)物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗： 實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A物質(zhì)，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：90（2）A的核磁共振氫譜如圖：（2）A中含有4種氫原子（3）另取A與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成CO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成H2．（3）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱：羧基、羥基（4）將此A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重和．（4）A的分子式為：C3H6O3（5）綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式．【考點】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算． 【分析】（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比； （2）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子； （3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，強(qiáng)既可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣； （4）濃硫酸吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式． （5）峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比，結(jié)合以上分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式 【解答】解：（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90； （2）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，故答案為：4； （3）的物質(zhì)的量==，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基，生成，所以含有一個羧基； 醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成，羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基， 故答案為：羧基、羥基； （4）的物質(zhì)的量==，濃硫酸增重，則生成水的質(zhì)量是，生成n（H2O）==，所含有n（H）是，堿石灰增重，生成m（CO2）是，n（CO2）==，所以n（C）是，則n（A）：n（C）：n（H）=：：=1：3：6，則有機(jī)物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3， 故答案為：C3H6O3； （5）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：， 故答案為：． 【點評】本題是一道關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識的綜合推斷題，考查學(xué)生對知識的整合能力，難度中等，注意A和鈉反應(yīng)時，不僅羥基和鈉反應(yīng)，羧基也和鈉反應(yīng)，為易錯點 七、綜合分析題（本題包括1小題，共20分） 30．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題： （1）下列判斷正確的是①③． ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 則△H1＜△H2 ②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 則△H1＜△H2 ③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2 則Q1＜Q2 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 則△H1＜△H2 （2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計的原電池如圖1所示． 請回答下列問題： ①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++