高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 全市獲獎

高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：編號：使用時間：班級：小組：姓名：組內(nèi)評價：教師評價：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物-鈉的重要化合物編制人：翁美玲審核人：備課組領(lǐng)導(dǎo)簽字：學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途；2.了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用，掌握。3.掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)重難點:1.掌握Na2O2的有關(guān)性質(zhì)，掌握Na2CO3，NaHCO3的性質(zhì)差異及相互轉(zhuǎn)化?！咀灾黝A(yù)習(xí)】1.氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉Na2O過氧化鈉Na2O2氧元素的化合價組成顏色狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)是否堿性氧化物應(yīng)用用途較少強氧化劑、漂白劑、儲存干燥、封閉干燥、封閉【資料】堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物的通性：（1）與酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。2.碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉白色粉末易溶碳酸氫鈉白色晶體易溶（比Na2CO3溶解度?。?.焰色反應(yīng)（1）定義：。（2）操作：①燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與；②蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸??；③燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察；④洗：將鉑絲（或鐵絲）用洗凈，并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。（3）金屬的焰色：鈉：；鉀：（透過觀察）。（4）焰色反應(yīng)屬于變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)），無論是金屬還是，在灼燒時，都有焰色反應(yīng)。（5）如何檢驗Na+與K+？【合作探究】知識點一、Na2O2與H2O的反應(yīng)【實驗探究】通過觀察課本P55實驗3-5，請你描述一下這些現(xiàn)象：。寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑及離子方程式，【思考與交流】Na2O2易潮解，與水或稀酸作用時生成過氧化氫并放熱，過氧化氫不穩(wěn)定，立即分解放出氧氣，請寫出Na2O2與水或與稀硫酸反應(yīng)實質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式。知識點二、Na2O2與CO2的反應(yīng)【探究活動】Na2O2與CO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑。總結(jié)：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有生成，在反應(yīng)中Na2O2既作又作，既表現(xiàn)出性又表現(xiàn)出性。反應(yīng)中每有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為mol。【例1】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣體縮小到WL，則被吸收的CO2的體積（氣體體積均為相同條件下測定）是（）A．（V-W）LB．2（V-W）LC．（2V-W）LD．2WL規(guī)律：無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時，消耗CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。知識點三、Na2O2的強氧化性【探究活動】Na2O2與SO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。知識點四、Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(課本P56頁Na2CO3和NaHCO3的科學(xué)探究實驗)【實驗探究1】步驟1gNa2CO31gNaHCO3加幾滴水白色粉末，加水變成；感受到細(xì)小白色晶體，加水；感受加10mL水振蕩后固體量加1-2滴酚酞溶液溶液顏色溶液顏色結(jié)論溶解性Na2CO3NaHCO3，堿性Na2CO3NaHCO3【實驗探究2】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（參考課本P56圖3-13）實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論結(jié)論Na2CO3--------------熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3NaHCO3【實驗探究3】Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)實驗操作Na2CO3Na2CO3溶液稀鹽酸NaHCO3NaHCO3溶液稀鹽酸稀鹽酸Na2CO稀鹽酸Na2CO3溶液稀鹽酸NaHCO稀鹽酸NaHCO3溶液實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式總結(jié)與酸反應(yīng)的劇烈程度NaHCO3Na2CO3【小結(jié)】通過實驗探究完成下列表格物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)溶液酸堿性水溶液都呈：Na2CO3NaHCO3加熱熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3與CO2的反應(yīng)----------------與NaOH溶液的反應(yīng)------------------------與石灰水的反應(yīng)NaHCO3少量：NaHCO3足量：與少量CaCl2稀溶液的反應(yīng)-------------相互轉(zhuǎn)化主要用途【思考與交流】（1）在Na2CO3固體中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？（2）根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異，思考如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？鞏固練習(xí)1.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是+H2O+H2O(OH)2溶液和Na2CO3溶液(OH)2溶液和NaCl溶液2．對2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是 A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng) D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑3.關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì)B.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化4．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．Al3＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、OH－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－6.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的比較正確的是A．Na2CO3和過量酸反應(yīng)生成NaHCO3B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3小C．與同濃度的酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCO3劇烈D．NaHCO3能與Ca(OH)2反應(yīng)，而Na2CO3不能7.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是A．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水8.為確定NaHCO3固體中是否含Na2CO3，下列實驗操作及判斷正確的是A．加熱，觀察能否放出氣體B．溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成C．加鹽酸觀察能否放出氣體D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成9.下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaClA、①②B、②③④⑤C、①②③④D、①②③④⑤10.下列說法中不正確的是比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰111.常溫下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明顯變化的是A.飽和Na2CO3溶液稀溶液C.飽和NaHCO3溶液溶液12.把下列反應(yīng)改成離子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)213.把CO2通入NaOH溶液中,開始反應(yīng)時的離子方程式為，若繼續(xù)通入CO2至過量,反應(yīng)的離子方程式。

第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物-鈉的重要化合物答案【自主預(yù)習(xí)】1.氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉Na2O過氧化鈉Na2O2氧元素的化合價-2-1組成Na+：O2—=2:1Na+：O22—=2:1顏色狀態(tài)白色粉末狀固體淡黃色粉末狀固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑是否堿性氧化物是否應(yīng)用強氧化劑、漂白劑、呼吸面具或潛水艇供氧劑2.碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉Na2CO3純堿或蘇打白色粉末易溶碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體易溶（比Na2CO3溶解度小）3.焰色反應(yīng)（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。（2）操作：①燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同；②蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸取試樣；③燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色；④洗：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。（3）金屬的焰色：鈉：黃色；鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。（4）焰色反應(yīng)屬于物理變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)），無論是金屬單質(zhì)還是化合物，在灼燒時，都有焰色反應(yīng)。（5）如何檢驗Na+與K+？通過焰色反應(yīng)的方法，若觀察到火焰為黃色的是Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色的是K+【合作探究】知識點一、Na2O2與H2O的反應(yīng)【實驗探究】現(xiàn)象：可看到有氣泡產(chǎn)生；在試管口處帶火星的木條復(fù)燃；試管壁溫度升高，；滴入酚酞溶液后溶液變紅。失去2e-，失去2e-，化合價升高，被氧化22e-得到2e-，化合價降低，被還原2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑得到2e-，化合價降低，被還原離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【思考與交流】Na2O2易潮解，與水或稀酸作用時生成過氧化氫并放熱，過氧化氫不穩(wěn)定，立即分解放出氧氣，請寫出Na2O2與水或與稀硫酸反應(yīng)實質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式。Na2O2與水反應(yīng)的實質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑Na2O2與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)：Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑知識點二、Na2O2與CO2的反應(yīng)失去2e-，化合價升高，被氧化【探究活動】Na2O失去2e-，化合價升高，被氧化22e-既是氧化劑又是還原劑得到2e-，化合價降低，被還原2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑既是氧化劑又是還原劑得到2e-，化合價降低，被還原總結(jié)：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既作還原劑又作氧化劑，既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出氧化性。反應(yīng)中每有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2mol?！纠?】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣體縮小到WL，則被吸收的CO2的體積（氣體體積均為相同條件下測定）是（）A．（V-W）LB．2（V-W）LC．（2V-W）LD．2WL規(guī)律：無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時，消耗CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。知識點三、Na2O2的強氧化性【探究活動】Na2O2與SO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。22e-Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化劑：Na2O2，還原劑：SO2知識點四、【實驗探究1】加幾滴水10ml水酚酞結(jié)論1gNa2CO3白色粉末，加水變成晶體；感受到熱振蕩后溶解溶液顏色變紅（較深）溶解性Na2CO3＞NaHCO3，堿性Na2CO3＞NaHCO31gNaHCO3細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱固體量變少溶液顏色變淺紅【實驗探究2】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（參考課本P56圖3-13）實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3無明顯現(xiàn)象--------------熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3NaHCO3干燥的試管內(nèi)壁有水珠凝出，澄清石灰水變渾濁△2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑△【實驗探究3】Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)實驗操作Na2CO3Na2CO3溶液稀鹽酸NaHCO3NaHCO3溶液稀鹽酸稀鹽酸Na2CO稀鹽酸Na2CO3溶液稀鹽酸NaHCO稀鹽酸NaHCO3溶液實驗現(xiàn)象先無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O離子方程式CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O總結(jié)與酸反應(yīng)的劇烈程度NaHCO3＞Na2CO3【小結(jié)】通過實驗探究完成下列表格物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)溶液酸堿性△水溶液都呈堿：Na2CO3＞NaHCO3△加熱不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3與CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3----------------與NaOH溶液的反應(yīng)------------------------NaHCO3+NaOH==Na2