第3章化學(xué)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)

第三章化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1.熱力學(xué)概論2.熱力學(xué)第一定律3.等容熱和焓4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)5.蓋斯定律6.反應(yīng)熱的求算第一節(jié)熱力學(xué)概論1.熱力學(xué)的基本內(nèi)容2.熱力學(xué)的研究方法和局限性3.熱力學(xué)的基本概念熱力學(xué)的基本內(nèi)容熱力學(xué)（thermodynamics）是研究自然界中與熱現(xiàn)象有關(guān)的各種形式的能量之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的一門科學(xué)?；A(chǔ)熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第三定律熱力學(xué)第零定律熱力學(xué)的基本內(nèi)容化學(xué)熱力學(xué)：將熱力學(xué)中的基本原理用于研究化學(xué)現(xiàn)象以及和化學(xué)有關(guān)的物理現(xiàn)象。研究內(nèi)容計算變化中的熱效應(yīng)（熱力學(xué)第一定律）判斷變化的方向和限度（熱力學(xué)第二定律）熱力學(xué)的研究方法和局限性熱力學(xué)方法的特點(diǎn)研究對象是大量分子的集合體，研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，所得結(jié)論具有統(tǒng)計意義。只考慮變化前后的凈結(jié)果，不涉及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化過程中的細(xì)節(jié)（反應(yīng)機(jī)理、歷程）。能判斷變化發(fā)生的方向以及能進(jìn)行到什么程度，但不考慮變化所需要的時間。熱力學(xué)的研究方法和局限性熱力學(xué)方法的局限性不研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系；不知道反應(yīng)的機(jī)理、歷程以及速率；只討論變化的可能性，無法指出如何將可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)的方法和途徑。熱力學(xué)的基本概念1.系統(tǒng)和環(huán)境2.系統(tǒng)的性質(zhì)5.熱力學(xué)平衡態(tài)3.系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)4.過程和途徑系統(tǒng)和環(huán)境人們對某個問題進(jìn)行研究時，首先必須確定所要研究的對象，把一部分物質(zhì)與其他物質(zhì)分開（其界面可以是實(shí)際的，也可以是想象的）。這種被劃分出來的研究對象就稱為系統(tǒng)（以前也稱為體系），而在系統(tǒng)以外與系統(tǒng)密切相關(guān)、有相互作用或影響所能及的部分則稱為環(huán)境。根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的關(guān)系，把系統(tǒng)分為三類：（1）敞開系統(tǒng)（opensystem）系統(tǒng)與環(huán)境之間既可以有物質(zhì)交換，也可以有能量交換。系統(tǒng)和環(huán)境系統(tǒng)和環(huán)境（2）封閉系統(tǒng)（closedsystem）系統(tǒng)與環(huán)境之間無物質(zhì)交換，但可以有能量交換。系統(tǒng)和環(huán)境（3）隔離系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)，isolatedsystem）系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換，又無能量交換。

絕對的隔離系統(tǒng)是不存在的。系統(tǒng)和環(huán)境有一只注滿熱水的暖水瓶，將其中的水作為系統(tǒng)。1.暖水瓶質(zhì)量很好，塞緊瓶塞：2.暖水瓶不保溫，塞緊瓶塞：3.打開瓶塞：隔離系統(tǒng)封閉系統(tǒng)敞開系統(tǒng)熱力學(xué)中的研究對象一般都是封閉系統(tǒng)系統(tǒng)的性質(zhì)用系統(tǒng)的一些宏觀可測量來描述系統(tǒng)的熱力學(xué)狀態(tài)，這些可測量稱為系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)。廣度性質(zhì)：其數(shù)值與系統(tǒng)的數(shù)量成正比，例如強(qiáng)度性質(zhì)：其數(shù)值與系統(tǒng)的數(shù)量無關(guān)，例如：系統(tǒng)的性質(zhì)系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)系統(tǒng)的狀態(tài)是系統(tǒng)所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。當(dāng)系統(tǒng)所有的宏觀性質(zhì)都不隨時間而變化時，系統(tǒng)就處于一定的狀態(tài)。反之，也可以說，當(dāng)系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)時，描述系統(tǒng)狀態(tài)的所有的宏觀物理量也必有定值。所以，通常又把用以描述系統(tǒng)狀態(tài)的宏觀性質(zhì)稱為稱為狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)不能指出最少需要指定哪幾個性質(zhì)，系統(tǒng)才處于定態(tài)。但廣泛的實(shí)驗事實(shí)證明：對于沒有化學(xué)變化、只含有一種物質(zhì)的均相封閉系統(tǒng)，一般說來只要指定兩個強(qiáng)度性質(zhì)，其他的強(qiáng)度性質(zhì)也就隨之而定了。如果再知道了系統(tǒng)的總量，則廣度性質(zhì)也就定了。系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)：狀態(tài)函數(shù)是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)一定時，狀態(tài)函數(shù)必有唯一確定的一個數(shù)值。系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)（1）狀態(tài)變化時，狀態(tài)函數(shù)的變化值僅決定于系統(tǒng)起始和終了的狀態(tài)，而與變化的過程即變化時所經(jīng)歷的途徑無關(guān)。異途同歸，值變相等；周而復(fù)始，數(shù)值還原。（2）無論經(jīng)歷多么復(fù)雜的變化，只要系統(tǒng)回到初始的狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值不變。從數(shù)學(xué)上可知，狀態(tài)函數(shù)具有全微分的性質(zhì)。系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)過程和途徑系統(tǒng)由始態(tài)到終態(tài)的變化可以經(jīng)由一個或多個不同的步驟來完成，這種具體的步驟則稱為途徑。在一定的環(huán)境條件下，系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生了一個從始態(tài)到終態(tài)的變化，我們就稱系統(tǒng)發(fā)生了一個熱力學(xué)過程，簡稱過程。1.等溫過程：系統(tǒng)始態(tài)和終態(tài)的溫度相等，且等于環(huán)境溫度。恒溫過程：系統(tǒng)在整個變化過程中溫度都保持不變，且等于環(huán)境溫度。過程和途徑2.等壓過程：系統(tǒng)始態(tài)和終態(tài)的壓力相等，且等于外壓。過程和途徑恒壓過程：系統(tǒng)在整個變化過程中壓力都保持不變，且等于環(huán)境壓力。3.等容過程：系統(tǒng)在整個變化過程中體積保持不變（在剛性容器中發(fā)生的變化）。4.絕熱過程：系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境之間沒有熱的交換。過程和途徑5.環(huán)狀過程：系統(tǒng)從始態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系列的變化后又回到原來的狀態(tài)。環(huán)狀過程又稱為循環(huán)過程，經(jīng)過此過程，所有的狀態(tài)函數(shù)的變量都等于零。過程和途徑熱力學(xué)平衡態(tài)（補(bǔ)充）在不受環(huán)境影響的情況下，如果系統(tǒng)的所有性質(zhì)不隨時間而改變，則系統(tǒng)就處于熱力學(xué)平衡態(tài)。此時，它必須同時滿足以下四個平衡：熱力學(xué)平衡態(tài)（補(bǔ)充）（1）熱平衡

系統(tǒng)的各個部分溫度相等。熱力學(xué)平衡態(tài)（補(bǔ)充）（2）力學(xué)平衡

系統(tǒng)各部分之間維持作用力平衡的狀態(tài)。在不考慮中重力場的影響以及系統(tǒng)中沒有剛性器壁存在的情況下，力學(xué)平衡就是指系統(tǒng)中各個部分的壓力都相等。如果兩個均勻的系統(tǒng)被一個固定的器壁隔開，即使雙方壓力不相等，也能保持力學(xué)平衡。熱力學(xué)平衡態(tài)（補(bǔ)充）（3）化學(xué)平衡當(dāng)系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)之間有化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡，系統(tǒng)內(nèi)各組分的量不隨時間而改變。熱力學(xué)平衡態(tài)（補(bǔ)充）（4）相平衡當(dāng)系統(tǒng)中存在不止一個相時，系統(tǒng)內(nèi)部物質(zhì)在各相之間的分布達(dá)到平衡，在相間沒有物質(zhì)的凈轉(zhuǎn)移，即各相的組成和數(shù)量不隨時間而改變。在后面的討論中，說系統(tǒng)處于某種定態(tài)，即指處于這種熱力學(xué)平衡態(tài)。第二節(jié)熱力學(xué)第一定律1.熱2.功3.熱力學(xué)能4.熱力學(xué)第一定律熱熱的本質(zhì)

熱是物質(zhì)運(yùn)動的一種表現(xiàn)形式，它總是與大量分子的無規(guī)則運(yùn)動相聯(lián)系。當(dāng)兩個溫度不同的物體相接觸時，由于分子無規(guī)則運(yùn)動的混亂程度不同，它們就可能通過分子的碰撞而交換能量。經(jīng)由這種方式傳遞的能量就是熱。換言之，熱是大量質(zhì)點(diǎn)以無序方式而傳遞的能量。熱熱的定義熱力學(xué)的研究方法是宏觀的方法，它不考慮熱的本質(zhì)，而給“熱”下了一個如下的定義：由于系統(tǒng)與環(huán)境之間的溫度差而傳遞的能量稱為熱。熱的種類蒸發(fā)熱凝聚熱溶解熱反應(yīng)熱升華熱稀釋熱熱熱的符號與單位符號Q

單位

J

熱的取號系統(tǒng)吸熱Q>0

系統(tǒng)放熱Q<0熱的特點(diǎn)1.總是與發(fā)生的過程相聯(lián)系，沒有過程就沒有熱，其數(shù)值與途徑有關(guān)2.不是系統(tǒng)自身的性質(zhì)，不是狀態(tài)函數(shù)，微小變化的過程中的熱用δQ表示功功的定義在熱力學(xué)中，把除熱以外的在系統(tǒng)和環(huán)境之間以其他各種形式傳遞的能量叫做功。功的本質(zhì)

系統(tǒng)與環(huán)境之間因物質(zhì)的有序運(yùn)動而交換的能量。功功的特點(diǎn)1.總是與發(fā)生的過程相聯(lián)系，沒有過程就沒有功，其數(shù)值與途徑有關(guān)2.不是系統(tǒng)的性質(zhì)，不是狀態(tài)函數(shù)，微小變化過程中的功δW表示功的種類膨脹功（體積功）：由于體積變化而產(chǎn)生非膨脹功（非體積功）：電功表面功功功的符號與單位符號W

單位

J膨脹功

非膨脹功

功的取號系統(tǒng)得到功W>0

系統(tǒng)對外做功W<0系統(tǒng)和環(huán)境之間的體積功是指系統(tǒng)抵抗外力所做的功。因此，體積功不僅與系統(tǒng)的體積變化有關(guān)，還與環(huán)境施加于系統(tǒng)的壓力有關(guān)。功膨脹功的計算表達(dá)式的推導(dǎo)（忽略活塞的重量以及活塞與筒壁的摩擦力）：設(shè)，活塞向上發(fā)生了微小位移dl，則熱力學(xué)能又稱內(nèi)能，它是系統(tǒng)內(nèi)部各種形式能量的總和，通常用符號U表示，單位為J。它包括了系統(tǒng)內(nèi)分子運(yùn)動的平動能、轉(zhuǎn)動能、振動能、電子及核的能量，以及分子與分子相互作用的位能等能量的總和。由于人們對物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深化，熱力學(xué)能究竟包括哪些能量暫時還說不清。熱力學(xué)能熱力學(xué)能的特點(diǎn)熱力學(xué)能1.從宏觀上考慮，當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)確定后，熱力學(xué)能就有一定的值：熱力學(xué)能是一個狀態(tài)函數(shù)，它的變化值僅決定于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)；2.其絕對值無法確定，但可以計算它的變化值；3.是系統(tǒng)的廣度性質(zhì)。摩爾熱力學(xué)能單位：J·mol-1經(jīng)驗證明，對于簡單的系統(tǒng)（如只含有一種化合物的單相封閉系統(tǒng)），在p、V、T中任選兩個變量，再加上系統(tǒng)的物質(zhì)的量n，就可以確定系統(tǒng)的狀態(tài)。對于一定量的單相純物質(zhì)：熱力學(xué)能焦耳實(shí)驗證明，對于一定量的理想氣體，熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)。熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律是能量守恒和轉(zhuǎn)化定律在熱現(xiàn)象領(lǐng)域內(nèi)所具有的特殊形式。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同的形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化的過程中，不生不滅，能量的總值不變。熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式（封閉系統(tǒng)）對微小量變化熱力學(xué)第一定律的文字表達(dá)（1）在隔離系統(tǒng)中，能量的形式可以轉(zhuǎn)化，但能量的總值不變。（2）第一類永動機(jī)是不可能造成的。絕熱壁通電一段時間后，分別以下列物質(zhì)為系統(tǒng)判斷的符號：1、以水為系統(tǒng)2、以電爐絲為系統(tǒng)3、以水和電爐絲為系統(tǒng)4、以水、電爐絲和電源為系統(tǒng)水1.等容熱2.等壓熱和焓3.熱力學(xué)能變化值的計算4.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)度5.摩爾焓變

第三節(jié)等容熱和焓等容熱等容過程中系統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞的熱量稱為等容熱，用符號表示。等壓熱和焓等壓過程中系統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞的熱量稱為等壓熱，用符號表示。等壓熱和焓焓的特點(diǎn)：等壓熱和焓2.其絕對值無法確定，但可以計算它的變化值；3.是系統(tǒng)的廣度性質(zhì)，具有能量的單位；4.焓沒有確切的物理意義，之所以要定義出這個新的函數(shù)，完全是為了處理熱力學(xué)問題的方便，因為化學(xué)反應(yīng)大多都是在等壓下進(jìn)行的。1.焓是一個狀態(tài)函數(shù)；U=Q+W1.絕熱過程3.等容過程2.真空膨脹4.等壓過程熱力學(xué)能變化值的計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：當(dāng)生成物與反應(yīng)物的溫度相同時，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算等容反應(yīng)：等壓反應(yīng)：或?qū)τ谀巯喾磻?yīng)有氣相參與時設(shè)為理想氣體化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)反應(yīng)是一個過程，在過程中放熱（或吸熱）多少與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)。反應(yīng)進(jìn)度：

用以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，符號ξ?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)度對于任意化學(xué)反應(yīng)都可以寫成通式式中，ν()=-1，ν()=-3，ν()=2式中，ν是化學(xué)計量數(shù)。對于反應(yīng)物其值為負(fù)，對于生成物其值為正。它的SI單位為一，|ν|可以是整數(shù)，也可以是簡單的分?jǐn)?shù)。比如化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)度式中，B代表生成物和反應(yīng)物，這就是對一個任意反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)縮寫法。簡化式中，R代表反應(yīng)物，P代表生成物。移項則反應(yīng)進(jìn)度的SI單位為mol化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度的特點(diǎn)：1.反應(yīng)進(jìn)度ξ與化學(xué)反應(yīng)的計量方程對應(yīng)，故在使用ξ時必須標(biāo)明具體的反應(yīng)方程式；比如：當(dāng)1molH2和1molCl2經(jīng)過一定時間生成2molHCl時，用兩個方程式計算得到的反應(yīng)進(jìn)度顯然不同化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度的特點(diǎn)：2.用參加反應(yīng)的任何一種物質(zhì)計算，得到的ξ都是一樣的；3.當(dāng)ξ

=1mol時，可以理解為反應(yīng)按照給定的反應(yīng)式進(jìn)行了1mol反應(yīng)，即有1mol完全反應(yīng)變成了1mol。摩爾焓變實(shí)際上是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式，進(jìn)行1mol的反應(yīng)（不是生成1mol產(chǎn)物）時的焓變。其值與溫度、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。單位：J·mol-1。摩爾焓變一定溫度下，若某反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度變化Δξ時，焓變?yōu)椋瑒t該反應(yīng)在此溫度下的摩爾焓變?yōu)榛瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和焓變顯然與反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)。第四節(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)熱力學(xué)能U、焓H等都是狀態(tài)函數(shù)。同一系統(tǒng)的不同狀態(tài)有不同的數(shù)值。雖然，它們的絕對值都無法確定，但是可以對它們進(jìn)行比較，即通過外界環(huán)境的變化求得系統(tǒng)變化時狀態(tài)函數(shù)的變化值（比如通過化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)計算焓變）。為了比較的科學(xué)性，需要規(guī)定一個比較的標(biāo)準(zhǔn)（即進(jìn)行比較的始終態(tài)都在這個標(biāo)準(zhǔn)下）。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力p?(100kPa)下的狀態(tài)，簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。符號是在右上角加注符號?。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：純氣體標(biāo)準(zhǔn)壓力下具有理想氣體性質(zhì)的狀態(tài)純固體標(biāo)準(zhǔn)壓力下的狀態(tài)純液體標(biāo)準(zhǔn)壓力下的狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)沒有規(guī)定溫度，IUPAC推薦選擇298.15K作為參考溫度，若未注明均指298.15K時的數(shù)據(jù)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

參加反應(yīng)的各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，符號。表示0.5mol標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的氫氣和0.5mol標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的氯氣，在298.15K時完全反應(yīng)，生成1mol標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的氯化氫氣體時系統(tǒng)的焓變?yōu)?92.3kJ。熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式。熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)進(jìn)度以及反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，因此，書寫時必須注意：1.明確寫出反應(yīng)的計量關(guān)系；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)2.注明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的狀態(tài)，一般分別以g,l,s表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，以aq表示水溶液，固態(tài)需要注明其結(jié)晶狀態(tài)，溶液則需注明濃度。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)3.注明反應(yīng)的溫度，不寫表示298.15K；4.注明反應(yīng)的壓力。第五節(jié)蓋斯定律蓋斯定律

任何一個化學(xué)反應(yīng)在不做其他功和等壓（或等容）的情況下，該反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其熱效應(yīng)的總值相等。U=Q+W等容過程等壓過程蓋斯定律例如Hess定律的意義：根據(jù)實(shí)驗易測的反應(yīng)熱，計算難以測量的反應(yīng)熱。不易測易測易測1.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的求算

第六節(jié)反應(yīng)熱的求算標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在溫度T下，由標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成化學(xué)計量系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的產(chǎn)物B的反應(yīng)的摩爾焓變。焓的變化值formation對應(yīng)計量方程反應(yīng)進(jìn)度為1mol溫度標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相態(tài)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓則則則標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓使用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓時注意：1.由定義可知，處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的各種最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為0；3.應(yīng)注明溫度，不寫即表示298K，該溫度下的數(shù)值可查熱力學(xué)數(shù)據(jù)表；2.應(yīng)注明物質(zhì)B的相態(tài)，同一物質(zhì)而不同相態(tài)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的值不等；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓4.很多化合物不能直接由單質(zhì)合成，但其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可以通過蓋斯定律間接求得。比如，298時液態(tài)乙醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的求算已知：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓得298K時液態(tài)乙醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的求算：利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)表列出的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的值，計算298K時化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的用途：利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)表列出的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的值，計算298K時化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的用途：焓是狀態(tài)函數(shù)，反應(yīng)的焓變等于（產(chǎn)物的焓的絕對值的加和）-（反應(yīng)物的焓的絕對值的加和），而與具體的反應(yīng)過程無關(guān)。焓的絕對值無法確定。但是，如果規(guī)定共同的標(biāo)準(zhǔn)作為焓的零點(diǎn)，則焓的絕對值的差值就等于焓的相對值的差值。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓對于任一反應(yīng)，形成反應(yīng)物所需單質(zhì)的種類和數(shù)量與形成生成物所需單質(zhì)的種類和數(shù)量相同。因此，可以以形成它們的單質(zhì)作為它們的共同起點(diǎn)，即焓的零點(diǎn)，計算它們的焓的相對值。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓對于任一反應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)