第6章逐步聚合2

第6章逐步聚合反應2008.12三、平均聚合度與反應程度、功能基摩爾比的關系（四）P的制約因素1、平衡常數(shù)功能基等反應性假設：A.雙功能基單體的兩功能基反應性能相等，且不管其一個是否已反應，另一個功能基的反應性能保持不變；B.功能基的反應性能與其所連接的聚合物鏈的長短無關。[COO][H2O]

K=[COOH][OH]假設r=1,功能基起始濃度為[M]0=[COOH]0=[OH]0對于密閉體系，平衡時[COO]=[H2O]=P[M]0(P[M]0)2P2K==([M]0-P[M]0)2(1-P)2

K-K

1/2

P=

K-1聚酯化反應

K=4.9P=0.689Xn=3.2聚酰胺反應

K=305P=0.946Xn=18.5非密閉體系時，聚合體系中小分子副產物濃度對Xn的影響:

P[M]0[H2O]

P[H2O]

P[H2O]

K===Xn2

([M]0-P[M]0)2[M]0(1-P)2[M]0Xn=[]1/2K[M]0P[H2O]2、動力學因素催化劑的消耗，粘度增大，功能基濃度變小等。3、其它因素原料純度，稱量誤差，單體揮發(fā)，副反應的功能基損失等。以等當量的對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸和以等當量的己二酸與己二胺合成尼龍66為例，試通過計算說明對控制反應體系中的水含量，聚酯反應比聚酰胺反應有更高要求（K酯化＝4.9，K酰胺化＝432）nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOHH-[HN(CH2)6NH-OC(CH2)4CO)n-OH+(2n-1)H2OnHOOC-Ph-COOH+nHOCH2CH2OHH-(ORO-OC-Ph-CO)n-OH+

(2n-1)H2O尼龍-66的合成滌綸（PET)的合成Xn=[]1/2K[M]0P[H2O]P=1CH2O=[H2O]/[M0]假設需要合成的滌綸和尼龍66的數(shù)均聚合度均為Xn=100對滌綸合成，水含量需控制在：對尼龍66合成，水含量需控制在：所以，聚酯反應比聚酰胺反應對體系中水含量有更高的要求功能基等反應性假設：四、線型逐步聚合反應的動力學方程A.雙功能基單體的兩個功能基的反應性能相等，且不管其中一個是否已反應，另一個功能基的反應性能保持不變；B.功能基的反應性能與其所連接的聚合物鏈的長短無關。這樣就可以把聚合反應的動力學處理等同于小分子反應。以聚酯化反應為例：聚合反應速率：

RP=-d[COOH]/dt=k[COOH][OH][酸催化劑]

k:反應速率常數(shù)根據(jù)催化劑的不同可分兩種情形：（一）不可逆條件下的縮聚動力學（i）自催化：體系中的羧酸單體起自催化作用RP=k[COOH][OH][酸催化劑]=k[COOH]2[OH]當r=1時，[COOH]=[OH]=[M]RP=-d[M]/dt=k[M]3設t=0時,起始功能基濃度=[M]011上式積分得：2kt=–[M]2[M]02其中[M]=[M]0（1-P）2[M]02kt=1/(1-P)2–1故：Xn2=1+2[M]02kt

即:即t與Xn的平方成線性關系，說明聚合度隨時間而增大，但較緩慢，并且隨著反應的進行，[M]下降，增長速率下降。（ii）外加催化劑：外加催化劑不消耗，其濃度為常量令k’=k[酸催化劑]，

RP=-d[M]/dt=

k[COOH][OH][酸催化劑]=k’[COOH][OH]=k’[M]2積分得：k’t=1/[M]-1/[M]0其中[M]=[M]0（1-P）,[M]0k’t=1/(1-P)–1即Xn=1+[M]0k’t

即t與Xn成線性關系，說明聚合度隨時間而增大的速率比自催化體系要快得多。（二）平衡縮聚動力學聚酯化反應是平衡常數(shù)較小（K≈4）的可逆反應，若小分子副產物不能及時排出，則逆反應不可忽視。如羧基和羥基等當量，且令且初始濃度[M0]＝1，時間t時的濃度為[M]，生成酯的濃度為1－[M]；在水未被排出時，水的濃度也為1－[M]，如果有一部分水排出，令體系中殘留水的濃度為nW，則有：聚酯化反應的凈速率是正、逆兩反應速率之差，水未排除時，凈速率為：水部分排出，則凈速率為：將C＝1-P和平衡常數(shù)K=k1/k-1代入上面兩個式子，可得：或：上面兩個式子表明，反應總速率與反應程度、低分子副產物含量、平衡常數(shù)有關。五、影響線型縮聚物聚合度的因素和控制方法影響縮聚物的聚合度因素主要有：反應程度、可逆平衡情況以及兩單體非等摩爾等。Xn=1+r1+r-2rP（1）反應程度平均聚合度與反應程度、功能基摩爾比存在以下關系：如果需要得到平均分子量為20000的尼龍－6，當反應程度為99.5%時，需要加入乙酸多少？nH2N-(CH2)5-COOH→H-[HN(CH2)5CO]n-OH+(n-1)H2O

M0=113數(shù)均聚合度

Xn1+r=1+r-2rP功能基：H2N:氨基己酸提供COOH氨基己酸和乙酸提供CH3COOHr=0.9987所以乙酸需要加入0.132%假設r=1，Xn=1/(1-p):Carothers方程式在任何情況下，縮聚物的聚合度均隨反應程度增加而增加。由于縮聚反應具有逐步的特性，可以采取適當?shù)氖侄?，使反應暫停在某一程度P，以獲得相應分子量的產物。在體型縮聚反應中，通常采用控制反應程度的辦法來控制預聚物的形成階段。（2）功能基摩爾比假設P=1，Xn=(1+r)/(1-r)

因此，要得到較高分子量的縮聚物，應盡可能控制反應功能基等摩爾。（3）單體過量分率與聚合度的關系單體aAa與稍過量的另一單體bBb進行縮聚。令Na、Nb為官能團a、b的起始數(shù)，分別為aAa和bBb分子數(shù)的兩倍。兩官能團數(shù)之比稱為當量系數(shù)，以r表示，r＝Na/Nb。bBb分子過量分率q與r有如下關系：或：等于結構單元數(shù)除以大分子總數(shù)，因此：（2）式表示聚合度與摩爾系數(shù)r

（或分子過量分率q

）、反應程度P間的定量關系；例題：生產尼龍－66，想獲得Mn=13500的產品，采用己二酸過量的辦法,若使反應程度P=0.994，試求己二胺和己二酸的配料比解：當己二酸過量時，尼龍－66的分子結構為結構單元的平均分子量則平均聚合度當反應程度P=0.994時，求r值:己二胺和己二酸的配料比根據(jù)己二酸的分子過量分率（3）平衡常數(shù)對于某一特定的縮聚反應體系，當正、逆反應達到平衡時，總的聚合速率為零。（i）對于封