第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 單元同步測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元同步測(cè)試卷一、單選題1．溫度為T1時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A．T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，則T1>T2B．0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1C．該反應(yīng)在第8min時(shí)v逆>v正D．當(dāng)M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2．在一定溫度下，某反應(yīng)A+BC體系中，n(B)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如表：t/min012345n(B)/mol0.0800.0360.0280.0200.0200.020該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)域?yàn)锳．1～2min B．1～3min C．2～3min D．3～5min3．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol/(L?min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的4．在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ?mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)B．補(bǔ)充N2，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動(dòng)C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使K減小，Q＞K，因此平衡逆向移動(dòng)5．水煤氣的制備反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法不正確的是A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小6．反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.0025mol?L-1?s-l B．v(B)=0.01mol?L-1min-1C．v(C)=0.25mol?L-1min-1 D．v(D)=0.05mol?L-1min-17．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，把容器的體積縮小一半逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D8．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)I.

反應(yīng)II.

壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、CO的選擇性如圖所示。(或CO)的選擇性下列說法正確的是A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．曲線③、④表示CO的選擇性，且C．相同溫度下，反應(yīng)I、II的平衡常數(shù)D．一定溫度下，調(diào)整，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率9．將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖像中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率B．200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C．200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正∶v逆=20：81D．C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的10．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好11．已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A．該過程的總反應(yīng)速率由⑥步驟決定B．使用更高效的催化劑可降低該反應(yīng)的C．該歷程中的最大能壘D．升高溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率12．20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用鋨作催化劑在、550℃的條件下以和為原料合成了：

。2021年11月，我國(guó)報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。我國(guó)最新報(bào)道的氨催化合成反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說法正確的是A．整個(gè)歷程中，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．催化劑吸附和會(huì)消耗能量C．在轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵的斷裂和形成D．使用該催化劑，降低了合成氨反應(yīng)的活化能，提高了合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率13．下列敘述正確的是。A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的C．達(dá)平衡后，縮小容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率不變D．密閉容器中存在：，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)限度14．催化還原：

。下列說法正確的是A．使用催化劑提高的平衡脫除率B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．其他條件不變，增大的用量有利于提高的轉(zhuǎn)化率二、填空題15．煤的液化是獲得潔凈燃料的一種形式，主要是將煤轉(zhuǎn)化成乙醇(C2H5OH)。有人設(shè)想先用煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO，再通過下面的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)煤的液化：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(l)+H2O(l)

△H=-1709.2kJ?mol-1。你認(rèn)為若要利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)化生產(chǎn)，應(yīng)采取哪些措施____？16．向體積固定的密閉容器中通入，和蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：。在其他條件不變的情況下，分別升高溫度、加入催化劑、充入更多的氫氣，討論該化學(xué)反應(yīng)速率的變化并說明理由_______。17．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中的反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。①?zèng)Q定反應(yīng)速率的是_________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。②升高反應(yīng)體系溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其可能原因是_________(反應(yīng)未使用催化劑)。(2)在恒壓、NO和起始濃度一定的條件下，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行催化吸附，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。①X點(diǎn)之前，升高溫度NO轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是_________(任寫一種)。②實(shí)現(xiàn)X點(diǎn)到Z點(diǎn)的方法有_________(任寫一種)。③實(shí)現(xiàn)Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)的原因可能是_________(任寫一種)。(3)存在如下平衡：

，在恒溫、恒容條件下與的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：，，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。①A點(diǎn)與的相對(duì)大?。篲________(用“<”連接)。②在D點(diǎn)情況下，繼續(xù)通入一定量的氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率_________(填“變大”“變小”或“不變”)。③一定溫度下，、與平衡常數(shù)(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是=_________。18．和在水溶液中的反應(yīng)為。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移動(dòng)？______(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的方案。______19．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(除物質(zhì)D為固體外，其余的物質(zhì)均為氣體)，各物質(zhì)的含量隨時(shí)間的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，0~2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)=_______(2)該反應(yīng)在2min時(shí)改變了某一條件，則該條件可能為_______。(3)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．當(dāng)有1molA被消耗的同時(shí)有1molD被消耗B．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C．A與C的濃度之比為2：3D．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化(4)t時(shí)刻，此時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比值為46：49，則此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______%，此時(shí)該反應(yīng)_______(填“是”或“否”)達(dá)到平衡。三、實(shí)驗(yàn)題20．I．分別取鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)除燒杯、量筒、溫度計(jì)外還缺少的玻璃儀器名稱為________，大小燒杯間需要填滿碎泡沫塑料的目的是________。(2)若某同學(xué)通過該實(shí)驗(yàn)測(cè)定出中和熱偏大，請(qǐng)分析可能的原因是________(填序號(hào))。A．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B．分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．將鹽酸錯(cuò)取為等濃度的醋酸Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入溶液后溶液變藍(lán))向燒杯中加入的試劑及用量/0.1溶液0.1溶液0.1溶液淀粉溶液時(shí)間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V(3)寫出混合溶液中滴入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為________。(4)表中的V=_______，、、由小到大的順序?yàn)開_______。(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為________。III(6)某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。他向溶液中加入溶液溶液顏色變化為________，變化原因________(結(jié)合離子方程式解釋)。21．某實(shí)驗(yàn)小組探究與溶液的反應(yīng)。取銅粉加入溶液(用調(diào))中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生。已知：是難溶于水的白色固體(1)預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)I

反應(yīng)II

__________________________

(2)探究反應(yīng)I是否發(fā)生①取銅粉加入_____________溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象。(所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液)②用傳感器檢測(cè)與溶液反應(yīng)過程中濃度的變化，發(fā)現(xiàn)濃度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)為：催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過程如下，寫出ⅰ的離子方程式。?。甠____________ⅱ．反應(yīng)II總反應(yīng)：(3)探究反應(yīng)II是否發(fā)生取銅粉加入_____________中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，溶液過量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因_____________。(4)分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)榕c或形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明棕綠色是的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是_____________。(5)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡(jiǎn)述對(duì)與溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)_____________。四、原理綜合題22．控制CO2排放和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。(1)近年來(lái)我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=＋41.1kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=—90.0kJ·mol-1寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。(2)為提高CH3OH(g)的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______(填字母)。a．高溫高壓

b．低溫低壓

c．高溫低壓

d．低溫高壓(3)已知2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH，在兩個(gè)固定容積均為2L的密閉容器中以不同的充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。①X_______(填“>”“<”或“=”)2.0。②若起始充入的CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，到達(dá)P點(diǎn)所用的時(shí)間為10min，求10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______，該點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KP_______(填“>”“<”或“=”)KQ。23．肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料。已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：(1)℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入1mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N-H鍵的數(shù)目與斷裂H-O鍵的數(shù)目相等(2)只改變下列條件，能使的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是_______(填字母)。A．增大壓強(qiáng) B．再通入一定量 C．分離出部分水 D．降低溫度(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅲ對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_______(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。(4)℃時(shí)，向剛性容器中充入，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ(℃時(shí)，為液體)。和的分壓(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①內(nèi)，反應(yīng)的平均速率_______。②℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______。(為用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù))。③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：M_______N(填“>”“<”或“=”)。④min時(shí)升高溫度，再次達(dá)到平衡后，的分壓增大的原因?yàn)開______。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)參考答案：1．A【分析】根據(jù)表格信息，可列三段式：，再結(jié)合10min時(shí)的數(shù)據(jù)可知溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)到平衡，在該溫度下的平衡常數(shù)為：，由此解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，已知T1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8，T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，故T1>T2，A正確；B．根據(jù)三段式可知，0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故在第8min時(shí)v逆=v正，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式M、N的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，二者的轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變，是個(gè)定值，D錯(cuò)誤；答案選A。2．D【詳解】由表中信息可知，3min后B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)域?yàn)?～5min，故選D。3．B【詳解】A．反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項(xiàng)A不正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，選項(xiàng)B正確；C．v(B)==0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不正確；D．反應(yīng)中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項(xiàng)D不正確；答案選B。4．D【詳解】A．CO2是生成物，及時(shí)分離出CO2，使生成物的濃度減小，Q減小，由于Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)，A正確；B．N2是生成物，補(bǔ)充N2，使Q增大，由于Q＞K，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的反應(yīng)物更多，從而可增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致K減小，化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與Q無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5．B【詳解】A．升高溫度，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，碰撞機(jī)會(huì)增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而活化分子百分?jǐn)?shù)增大不變，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，碰撞機(jī)會(huì)增大，加快反應(yīng)速率，C正確；D．降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，碰撞機(jī)會(huì)減少，因此化學(xué)反應(yīng)速率減小，D正確；答案選B。6．A【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比進(jìn)行比較?！驹斀狻緼．v(A)=0.0025mol?L-1?s-l；則v(B)=3v(A)=0.0075mol?L-1?s-l=0.45mol?L-1min-1；B．v(B)=0.01mol?L-1min-1；C．v(C)=0.25mol?L-1min-1；則v(B)=v(C)=0.375mol?L-1min-1；D．v(D)=0.05mol?L-1min-1；則v(B)=3v(D)=0.15mol?L-1min-1；所以A中反應(yīng)速率最快；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，把握化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率單位統(tǒng)一及轉(zhuǎn)化法的應(yīng)用。7．C【詳解】A．其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多，則說明其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，A正確；B．裝填瓷環(huán)后，與不裝瓷環(huán)相比，從塔頂噴淋下來(lái)的濃硫酸與從塔底進(jìn)入的氣體在瓷環(huán)間隙充分接觸，能加快反應(yīng)速率，因此得出結(jié)論，增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率加快，B正確；C．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)，把容器的體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，氣體反應(yīng)物的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；D．在A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，則說明反應(yīng)速率增大，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，變量為催化劑，因此得出結(jié)論，當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故選C。8．B【分析】隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，則CH3OH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線①、②表示CH3OH的選擇性，曲線③、④表示CO的選擇性，同時(shí)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，促使反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO選擇性減小，故p1>p2?！驹斀狻緼．可由反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到，ΔH=-49.4kJ/mol-41.2kJ/mol<0，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，則CH3OH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線③、④表示CO的選擇性，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，促使反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO選擇性減小，故p1>p2，B正確；C．隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，在未給定具體溫度的情況下，無(wú)法比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)大小，C錯(cuò)誤；D．調(diào)整，氫氣的起始濃度減小，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案選B。9．C【詳解】A．圖像中A點(diǎn)未達(dá)到該溫度下的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，A正確；B．在反應(yīng)開始時(shí)將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，則c(NO)=c(CO)=2mol/L，由于200℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(NO)=c(CO)=c(CO2)=1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B正確；C．已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，在200℃時(shí)K=0.5，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則v正=v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，。在反應(yīng)開始時(shí)將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，c(NO)=c(CO)=2mol/L，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，c(NO)=c(CO)=1.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，c(N2)=0.4mol/L，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，v正：v逆=，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；催化劑只有在一定溫度下才能達(dá)到其最佳催化活性，升高溫度，催化劑催化活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)的反應(yīng)物減少，因而CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10．D【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，則圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，A正確；B．關(guān)閉A處活塞，將注射器壓縮拉出一定距離，若氣密性不好，氣體被排出，活塞不能回到原位，若氣密性良好，活塞能回到原位，B正確；C．反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測(cè)定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，C正確；D．甲中2個(gè)試管中加入分別加入FeCl3溶液和硫酸銅溶液，陰離子不同，無(wú)法排除陰離子干擾，不能確定Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，D錯(cuò)誤；答案選D。11．C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)③的活化能最大，則該歷程中的反應(yīng)③為該反應(yīng)的決速步，A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)所需要的活化能，而不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，即使用更高效的催化劑不可改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)③的活化能最大，該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86kJ·mol-1，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．A【詳解】A．從圖中可知，這一反應(yīng)活化能最大，因此反應(yīng)速率最慢，A正確；B．從圖中可知，催化劑吸附N2(g)和H2(g)后能量降低，故這是一個(gè)放熱的過程，B錯(cuò)誤；C．N2和H2轉(zhuǎn)化成NH3，該過程中有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；D．催化劑的使用，降低了合成氨反應(yīng)的活化能，但是對(duì)合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響，D錯(cuò)誤；故答案選A。13．A【詳解】A．根據(jù)能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B．對(duì)于反應(yīng)，分子數(shù)減小的反應(yīng)，，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于反應(yīng)，屬于分子數(shù)增多的反應(yīng)，達(dá)平衡后，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等且體系中各位物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，對(duì)于反應(yīng)：，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。14．C【詳解】A．使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以使用催化劑不能提高的平衡脫除率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．固體和純液體濃度視為常數(shù)，一般不列入平衡常數(shù)中，但該反應(yīng)中H2O為氣態(tài)，應(yīng)寫入表達(dá)式中，則正確的反應(yīng)平衡常數(shù)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，即，且，則，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，增大的用量，平衡正向移動(dòng)，但是的轉(zhuǎn)化量小于投入量，所以NO的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15．使用催化劑，在較低的溫度、較高的壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，有利于該反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)及時(shí)移出生成物，也有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【詳解】①該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則在其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)；有利于提高CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率；也能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快；②由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以較低的溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；③在其他條件不變，使用高效催化劑，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；④由于生成物均為液體，及時(shí)移出生成物，有利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化；若要利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)化生產(chǎn)，應(yīng)采取使用催化劑，在較低的溫度、較高的壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，有利于該反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)及時(shí)移出生成物，也有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。16．均會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。理由：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度(提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率，增大反應(yīng)物分子形成過渡態(tài)的比例)；加入催化劑(改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能)；充入更多的氫氣(改變反應(yīng)速率方程)都會(huì)提高化學(xué)后應(yīng)油流?！驹斀狻烤鶗?huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。理由：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度(提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率，增大反應(yīng)物分子形成過渡態(tài)的比例)；加入催化劑(改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能)；充入更多的氫氣(改變反應(yīng)速率方程)都會(huì)提高化學(xué)后應(yīng)油流。故答案為：見詳解。17．(1)

反應(yīng)Ⅱ

溫度升高后反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致濃度減小，溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于濃度減小對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速度變慢，最終總反應(yīng)速率變慢(2)

升高溫度，反應(yīng)速率加快或升高溫度，催化劑活性增強(qiáng)

延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或增大壓強(qiáng)

溫度升高，平衡逆向移動(dòng)(3)

增大

2k2·【詳解】（1）①反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，所以決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，答案：反應(yīng)Ⅱ；②溫度升高后反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致濃度減小，溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于濃度減小對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速度變慢，最終總反應(yīng)速率變慢；（2）①升高溫度，反應(yīng)速率加快或升高溫度，催化劑活性增強(qiáng)；②X點(diǎn)得轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，可以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或增大壓強(qiáng)達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，答案：延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或增大壓強(qiáng)；③由圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，答案：溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；（3）①A點(diǎn)表示兩者的消耗速率相等，整體向左移動(dòng)，，答案：；②在D點(diǎn)情況下，繼續(xù)通入一定量的氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率增大，答案：增大；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，，所以==，所以k1=2k2·，答案：2k2·。18．(1)

正向移動(dòng)(2)平衡后加入FeCl2溶液或碘水【詳解】（1）平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積之比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積之比，中涉及物質(zhì)均能溶于水，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡后加入萃取溶液中的，減小，平衡將正向移動(dòng)。（2）增大生成物濃度可使平衡逆向移動(dòng)，設(shè)計(jì)一種促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的方案為平衡后加入FeCl2溶液或碘水，可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：平衡后加入FeCl2溶液或碘水。19．(1)

4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)

0.15mol·L-1·min-1(2)增大壓強(qiáng)或升高溫度(3)ABD(4)

16%

否【詳解】（1）由圖像可得A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，在0~2min內(nèi)各組分得物質(zhì)的量之比為，可得該反應(yīng)得化學(xué)反應(yīng)式為4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)；0~2min內(nèi)C反應(yīng)速率為；（2）由圖像可得2~3min內(nèi)該反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率加快，但2min時(shí)A、B的物質(zhì)的量并未增加，可推得應(yīng)為增大體系壓強(qiáng)或者升溫加快了的反應(yīng)速率；（3）A．由反應(yīng)式可得A與D的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比為，則當(dāng)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，當(dāng)有1molA被消耗的同時(shí)有1molD被消說明，反應(yīng)到達(dá)平衡，A正確；B．混合氣體的密度，且該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量才不變，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，B正確；C．A與C的濃度之比與反應(yīng)起始的投料比有關(guān)，濃度之比等于并不能判斷反應(yīng)到達(dá)平衡，A與C的濃度不再變化才能作為反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不變，體系恒容，則氣體的壓強(qiáng)不再變化，D正確；故選ABD；（4）由圖像分析可得起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量，在恒溫恒容的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可得t時(shí)刻起的總物質(zhì)的量，設(shè)t時(shí)刻A消耗了xmol，根據(jù)反應(yīng)式列三段式：，可得，解得，則A的轉(zhuǎn)化率為；根據(jù)圖像可得反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A消耗0.8mol，則t時(shí)刻反應(yīng)未到達(dá)平衡。20．(1)

環(huán)形玻璃攪拌棒

保溫，減少熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差(2)BC(3)＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O(4)

5.0

＜＜(5)相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快(6)

顏色由橙色變?yōu)辄S色

溶液中存在的可逆反應(yīng)，加入氫氧化鈉，消耗了，平衡正向移動(dòng)【詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)除燒杯、量筒、溫度計(jì)外還缺少的玻璃儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合，大小燒杯間需要填滿碎泡沫塑料的目的是保溫，減少熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫，減少熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；（2）A．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)出鹽酸溶液體積偏大，混合后放出的熱量較多，計(jì)算出焓變數(shù)值偏大，則焓變偏小，故A不符合題意；B．分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，放出的熱量減小，溫度計(jì)測(cè)出的數(shù)值偏小，計(jì)算出焓變數(shù)值偏小，則焓變偏大，故B符合題意；C．將鹽酸錯(cuò)取為等濃度的醋酸，由于醋酸電離要吸收熱量，因此放出的熱量減小，溫度計(jì)測(cè)出的數(shù)值偏小，計(jì)算出焓變數(shù)值偏小，則焓變偏大，故C符合題意；綜上所述，答案為：BC；（3）混合溶液中滴入H2O2溶液，雙氧水氧化碘離子生成單質(zhì)碘，其離子方程式為＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；故答案為：＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）①③是探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而整個(gè)溶液的體積要相同，則表中的V=5.0，③中雙氧水濃度比①中雙氧水濃度小，反應(yīng)速率慢，出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象需要的時(shí)間長(zhǎng)，①②是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，②的溫度高，反應(yīng)速率快，出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象需要的時(shí)間短，因此、、由小到大的順序?yàn)椋迹?；故答案為?.0；＜＜；（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，②溶液變?yōu)樗{(lán)色比①快，②的溫度高，反應(yīng)速率快，因此可推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快；故答案為：相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快；（6）溶液中存在，加入氫氧化鈉，消耗了，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；故答案為：顏色由橙色變?yōu)辄S色；溶液中存在的可逆反應(yīng)，加入氫氧化鈉，消耗了，平衡正向移動(dòng)。21．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)

1.8mol/L硝酸鈉溶液(用調(diào))

NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)

0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4調(diào))

Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，當(dāng)SCN-較少時(shí)Fe(SCN)3轉(zhuǎn)化為CuSCN，過量的SCN-和溶液中的Fe3+反應(yīng)，濁液最終呈深紅色(4)分別向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO(5)反應(yīng)I比反應(yīng)II限度大，反應(yīng)II比反應(yīng)I速率快【詳解】（1）溶液中含有Fe3+，所以除發(fā)生反應(yīng)I外，還有Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，即反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）①探究反應(yīng)I是否發(fā)生，需要排除Fe3+的影響，而且保證其他條件應(yīng)相同，根據(jù)所提供的試劑，取銅粉加入1.8mol/L硝酸鈉溶液(用調(diào))中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：1.8mol/L硝酸鈉溶液(用調(diào))；②由總反應(yīng)減反應(yīng)II可得ⅰ的離子方程式為NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）探究反應(yīng)II是否發(fā)生，需要排除NO的影響，而且保證其他條件應(yīng)相同，取銅粉加入0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4調(diào))中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，溶液過量后濁液呈深紅色，Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，當(dāng)SCN-較少時(shí)Fe(SCN)3轉(zhuǎn)化為CuSCN，過量的SCN-和溶液中的Fe3+反應(yīng)，濁液最終呈深紅色，故答案為：0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4調(diào))；Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，當(dāng)SCN-較少時(shí)Fe(SCN)3轉(zhuǎn)化為CuSCN，過量的SCN-和溶液中的Fe3+反應(yīng)，濁液最終呈深紅色；（4）分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因可能是因?yàn)榕c或形成配合物，證明棕綠色是的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是分別向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO，故答案為：分別向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO；（5）通過比較反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)I、反應(yīng)II的平衡常數(shù)可知，反應(yīng)I比反應(yīng)II限度大，反應(yīng)II比反應(yīng)I速率快，故答案為：反應(yīng)I比反應(yīng)II限度大，反應(yīng)II比反應(yīng)I速率快。22．(1)3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH=—48.9kJ·mol-1(2)d(3)

>

0.075mol·L-1·min-1

512

<【詳解】（1）由蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳催化氫化合成甲醇的方程式為3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，則反應(yīng)