第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元同步測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元同步測(cè)試卷一、單選題1．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過(guò)程體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．此過(guò)程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定 D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價(jià)鍵2．HCl(g)溶于大量水的過(guò)程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．，B．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的C．D．3．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)△H=＋313.2kJ/mol過(guò)程II：……下列說(shuō)法不正確的是A．鐵氧化物循環(huán)制H2的方法相較于電解法成本更低B．過(guò)程II熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)△H=＋128.9kJ/molC．過(guò)程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能D．過(guò)程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能4．在25℃和101kPa的條件下，發(fā)生反應(yīng)，已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵P-PP-OO=O鍵能/(kJ/mol)198360498白磷()和六氧化四磷()的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)生成時(shí)放出1638kJ能量B．相同條件下，P-O鍵比P-P鍵更容易斷裂C．?dāng)嚅_(kāi)白磷中1molP-P鍵放出198kJ能量D．的能量比和的總能量高5．鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量或斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量(單位為)。下表列出了部分鍵能的數(shù)據(jù)，試計(jì)算的是化學(xué)鍵H—HN—H鍵能436945.6391A． B．C． D．6．下列說(shuō)法中正確的是A．若2NO2(g)N2O4(g)

?H=-56.9kJ·mol-1，則置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量為56.9kJB．已知甲烷、一氧化碳、氫氣的燃燒熱分別是890.3kJ/mol、283kJ/mol、285.8kJ/mol。則：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=+247.3kJ/molC．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

?H=+571.6kJ·mol-17．下列關(guān)于反應(yīng)熱大小比較正確的是A．，；B．，；C．，；D．，；8．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[

]的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．該歷程中最大活化能C．催化劑甲催化效果好，反應(yīng)速率快D．乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%9．黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為

已知：

則為A． B． C． D．10．常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量C12g石墨比12g金剛石能量少1.9kJC(石墨，s)=C(金剛石，s)D2molAB分解生成和氣體，吸收熱量52kJ

A．A B．B C．C D．D11．俄烏沖突爆發(fā)以來(lái)，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-802.3kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1C．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1D．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)

ΔH=-607.3kJ·mol-112．一種以黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下(圖中標(biāo)注的熱量表示各階段1mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量。已知：催化氧化階段的反應(yīng)是可逆反應(yīng))：下列說(shuō)法不正確的是A．將黃鐵礦粉碎可以加快煅燒的速率和提高原料的利用率B．催化氧化階段，加入合適的催化劑可以提高的生產(chǎn)速率C．

kJ?molD．生成1mol，上述流程放出的總熱量為843.2kJ13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．的燃燒熱為，則甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．向沸水中滴加溶液制膠體：C．溶液與少量的溶液混合：D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：14．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ?mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H＞-192.9kJ?mol-1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量二、填空題15．反應(yīng)焓變(1)概念：___________的焓與___________的焓之差。(2)表達(dá)式：ΔH=___________，單位是___________。(3)反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化只與熱能發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)熱Qp與焓變?chǔ)的關(guān)系是___________。(4)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系

圖示體系能量變化反應(yīng)產(chǎn)物的焓___________反應(yīng)物的焓反應(yīng)產(chǎn)物的焓___________反應(yīng)物的焓反應(yīng)類型___________反應(yīng)___________反應(yīng)16．回答下列問(wèn)題：(1)已知拆開(kāi)鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI(碘化氫)需要_______(填“放出”或“吸收”)_______的熱量。(2)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼()為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①②寫出肼和二氧化氮反?yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。17．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。(2)H2的燃燒熱為_(kāi)___，C的燃燒熱為_(kāi)___。(3)常溫下燃燒3g等體積的H2和CO的混合氣體生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)__。(4)CO的燃燒熱為_(kāi)__，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。18．當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱△H(kJ?mol-1)-285.8-393.5-3267.5則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。19．I.如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。(1)請(qǐng)寫出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________II.用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(2)儀器A的名稱是___________，碎泡沫塑料的作用是___________(3)理論上強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ·mol-1，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________三、計(jì)算題20．填空。(1)25℃、101KPa時(shí)，26gC2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出1299.6kJ的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(2)研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。已知：①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

?H1=-196kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

?H2=-113.0kJ?mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的?H=_______kJ?mol-1。(3)已知拆開(kāi)1mol下列氣態(tài)分子形成獨(dú)立的氣態(tài)原子時(shí)需要的能量數(shù)據(jù)如表。物質(zhì)N2O2NO能量(kJ·mol-1)946498632則N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=_______kJ·mol-1。21．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)已知拆開(kāi)1molH—H，1molN—H，1molNN分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。22．依據(jù)題意完成下列各小題。(1)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1，ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3，則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝______________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________。(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)abcx(4)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝_____________________________________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_____________________________________。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝_____kJ·mol－1。(6)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)___________kJ。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)由高能到低能，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．HCl極性共價(jià)鍵斷裂，發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．能量越低越穩(wěn)定，產(chǎn)物②穩(wěn)定，C正確；D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有13mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．C【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過(guò)程，HCl（g）轉(zhuǎn)化為H（g）、Cl（g）吸收能量，H（g）→H+（g）、Cl（g）→Cl-（g）放出熱量，H+（g）→H+（aq）、Cl-（g）→Cl-（aq）放出熱量，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．總反應(yīng)放熱，根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程氫離子、氯離子溶于水的過(guò)程放出熱量，，，A正確；B．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，，B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程=，C錯(cuò)誤；D．H原子非金屬性小于Cl原子，，故，D正確；故選C。3．C【詳解】A．鐵氧化物循環(huán)制H2的方法相較于電解法，節(jié)約能源，成本更低，故A正確；B．①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

△H=＋571.0kJ/mol②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)

△H=＋313.2kJ/mol根據(jù)蓋斯定律(①-②)得3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)△H=＋128.9kJ/mol，故B正確；C．過(guò)程I、II都是吸熱反應(yīng)，過(guò)程II沒(méi)有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程I是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故D正確；選C。4．A【詳解】A．反應(yīng)的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol=-1638kJ/mol，則生成時(shí)放出1638kJ能量，故A正確；B．鍵能越大，越不容易斷裂，P-O的鍵能比P-P鍵大，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol=-1638kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則的能量比和的總能量低，故D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】用鍵能計(jì)算：ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和則。故答案選C。6．B【詳解】A．該反應(yīng)可逆，不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于56.9kJ，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)已知，①，②，③，反應(yīng)可由反應(yīng)①—反應(yīng)②×2—反應(yīng)③×2得到，即，故B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，則，從，所以反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7．A【詳解】A．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多，故ΔH1>ΔH2，A正確；B．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，液態(tài)硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)硫需要放熱，故ΔH3<ΔH4，B錯(cuò)誤；C．酸堿中和反應(yīng)為方法反應(yīng)，醋酸為弱酸，弱酸電離需要吸熱，故ΔH5>ΔH6，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH7>ΔH8，D錯(cuò)誤；故選A。8．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正確；B．由圖示可知，該歷程中最大活化能，B正確；C．由圖示可知，催化劑乙對(duì)應(yīng)的活化能小，催化效果好，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，故乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%，D正確；故選C。9．A【詳解】對(duì)應(yīng)、、分別給方程式進(jìn)行編號(hào)為①、②、③，對(duì)應(yīng)方程式可由方法組合得到，因此，故選A。10．C【詳解】A．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒時(shí)放出熱量為63.59×16kJ=1017.44kJ，熱化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，1mol石墨比1mol金剛石能量少1.9kJ，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)=C(金剛石，s)，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。11．B【詳解】101kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的能量是燃燒熱。甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1。故答案選B。12．D【分析】以黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程：黃鐵礦高溫煅燒時(shí)發(fā)生，催化氧化時(shí)發(fā)生，在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合流程中提供的各階段1mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．黃鐵礦粉碎可以增大與空氣的接觸面積，加快“煅燒”的速率，使原料的到充分應(yīng)用，提高原料的利用率，故A正確；B．加入合適的催化劑可以提高SO3的生產(chǎn)速率，故B正確；C．①，②，由2×①＋2×②得，，，故C正確；D．①②，，①+4×②得到，生成1molH2SO4，上述流程放出的總熱量為643.2kJ，故D錯(cuò)誤；故答案選D。13．D【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量，應(yīng)該生成二氧化碳和液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．生成的是膠體而不是沉淀，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇量少，按比例反應(yīng)完：，C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大即為將硫酸根完全沉淀，故離子方程式為，D正確；故選D。14．A【詳解】A．同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H＞-192.9kJ?mol-1，故A正確；B．圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol，而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ，故C錯(cuò)誤；D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選：A。15．(1)

反應(yīng)產(chǎn)物

反應(yīng)物(2)

H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)

kJ·mol-1(3)Qp=ΔH(4)

小于

大于

放熱

吸熱【解析】略16．(1)

放出

5.5(2)【解析】(1)由反應(yīng)H2+I2=2HI可知，反應(yīng)需要吸收能量為436kJ+151kJ=587kJ，放出的能量為299kJ×2=598kJ，所以反應(yīng)放出的能量為598kJ-587kJ=11kJ，故生成1molHI(碘化氫)需要放出能量5.5kJ。(2)肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的化學(xué)方程式為，由蓋斯定律可得反應(yīng)2②-①，故。17．(1)①②③④(2)

①

④(3)311.58kJ(4)

283kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283kJ/mol【解析】(1)根據(jù)熱化學(xué)反映方程式的定義知：△H＜0為放熱反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)的為：①②③④。(2)根據(jù)燃燒熱的定義，1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定液態(tài)水放出的熱量為H2的燃燒熱，為①，1molC完全燃燒生成穩(wěn)定CO2放出的熱量為碳的燃燒熱，為④。(3)常溫下，等體積的H2和CO的混合氣體，H2和CO的物質(zhì)的量相等，3g等體積的H2和CO的混合氣體，H2和CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，由③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol⑤，由⑤知0.1molCO放出283kJ的熱量，由①可知0.1molH2放出28.58kJ的熱量，常溫下燃燒3g等體積的H2和CO的混合氣體生成液態(tài)水，放出的熱量，311.58kJ。(4)1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定CO2放出的熱量為CO的燃燒熱，由③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol。18．6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)

ΔH=49.1kJmol-1【詳解】根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJmol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH2=-285.8kJmol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-3267.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×6+反應(yīng)②×3-反應(yīng)③得目標(biāo)反應(yīng)：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)，則ΔH=6ΔH1+3ΔH2-ΔH3=(-393.5kJmol-1)×6+(-285.8kJmol-1)×3-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，即：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)

ΔH=49.1kJmol-1。19．(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

ΔH=-234kJ·mol-1(2)

環(huán)形玻璃攪拌棒

保溫，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差(3)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1【詳解】（1）?H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

ΔH=-234kJ·mol-1；（2）裝置圖中實(shí)驗(yàn)儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，防止熱量散失；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，防止熱量散失；（3）中和熱為57.3kJ/mol，則硫酸與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。20．(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1(2)-41.8(3)+180【詳解】（1）25℃、101KPa時(shí)，26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，則2molC2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放熱1299.6kJ×2=2599.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1。答案為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1；（2）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-196kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

?H2=-113.0kJ?mol-1利用蓋斯定律，將(反應(yīng)①-②)÷2得：反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=(-196kJ?mol-1+113.0kJ?mol-1)÷2=-41.8kJ?mol-1。答案為：-41.8；（3）依據(jù)表中各鍵能數(shù)據(jù)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=(946+498-632×2)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案為：+180。21．(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=＋67.8kJ/mol(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-1300kJ/mol(4)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol(5)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1【詳解】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol。（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收16.95kJ4=67.8kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=＋67.8kJ/mol。（3）在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，所以有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-1300kJ/mol。（4）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2