2021-2022學年廣東省湛江市林屋中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年廣東省湛江市林屋中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是(

)A．Na

B．H

C．N2

D．H2O參考答案：A試題分析：A．Na可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示金屬鈉，正確；B．H可以表示氫元素、一個氫原子，但是不可以表示氫氣這種物質(zhì)，錯誤；C．N2只能表示氮氣這種物質(zhì)，錯誤；D．H2O只能表示水這種物質(zhì)，錯誤。2.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是A．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放電時CH3OH參與反應的電極為正極參考答案：D3.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略4.酸堿中和反應的本質(zhì)是：H++OH﹣→H2O，下列物質(zhì)間的反應可以用上述離子方程式表示的是（）A．氫氧化鐵與硝酸 B．澄清石灰水與鹽酸C．燒堿與醋酸

D．氫氧化鋇與稀硫酸參考答案：B考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH﹣→H2O表示，據(jù)此解答．解答：A、氫氧化鐵是難溶物，是弱堿，應保留化學式，離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式可以用H++OH﹣→H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，應保留化學式，離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查離子反應的書寫，明確中和反應的實質(zhì)、注意酸堿的強弱及鹽的溶解性、明確化學式的拆分原則是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5參考答案：CA、H2O分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、SF6中，S原子的最外層電子為：6+6=12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子核外電子排布，解題關(guān)鍵：明確原子核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)特點，注意掌握判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，難點D，利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，PCl5，P原子最外層有5個電子，化合價位+5，最外層電子數(shù)為：5+5=10．6.某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol參考答案：B略7.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：B解：A、MnO4﹣離子有顏色，不符合題目無色的要求，故A錯誤；B、在酸性條件下本選項中四種離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，且溶液無色，符合題目要求，故B正確；C、Cu2+離子有顏色，不符合題目無色的要求，故C錯誤；D、OH﹣與H+離子發(fā)生反應的離子不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選B．8.不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是

A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）參考答案：B9.對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B10.某元素的原子2311A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（

）A.7

B.8

C.9

D.17參考答案：A略11.下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費過程示意圖，雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇()A．是最理想的綠色能源B．提供的能量來自于太陽能C．生產(chǎn)和消費過程對空氣沒有任何影響D．生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩參考答案：B解析乙醇的生產(chǎn)及燃燒會產(chǎn)生CO2氣體(農(nóng)作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的綠色能源，A項錯誤；產(chǎn)生的CO2氣體能夠?qū)е聹厥倚?，C項錯誤；D項顯然不符合題意，錯誤。12.T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（

）A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，

平衡向逆反應方向移動B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大C．T℃時，若由0.4mol·L–1A、0.4mol·L–1B、0.2mol·L–1C反應，達到平衡后，C的濃度為0.4mol·L–1D．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動參考答案：C略13.下列敘述正確的是（）①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④參考答案：D【考點】無機非金屬材料；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．【分析】①氧化鋁具有很高的熔點；②氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠；④純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽．【解答】解：①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故①正確；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故②正確；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故③正確；④工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故④正確；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤錯誤．故選D．14.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略15.下列離子方程式的書寫正確的是A.氫氧化銅和稀鹽酸反應：H++OH-＝H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O參考答案：DA、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。參考答案：(1)反應產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL氣體所需要的時間（2分）首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；氯離子中氯為-1價，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可發(fā)生氧化還原反應，應排除Cl-的干擾；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H是一種香料，可用下圖的設計方案合成。已知：①R-CH2XR-CH2OH(X

代表鹵素原子)。②在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：③烴A和等物質(zhì)的量HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F。（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）烴A→B的化學反應方程式為：_____________。（3）F→G的反應類型：_______________。（4）E+G→H的化學反應方程式：________________。（5）H有多種同分異構(gòu)體,其中能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)：____________。參考答案：(1)CH3CH2CHO

(2)CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

(3)取代反應(或水解反應)

(4)CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O

(5)分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,E含有羧基、G含有-OH,且E、G含有相同的碳原子數(shù)目,故E與G發(fā)生酯化反應生成H,由H的分子式可以知道,E為CH3CH2COOH，F(xiàn)中含有2個甲基,則G為CH3CH(OH)CH3，逆推可得，F(xiàn)為CH3CHBrCH3,D為CH3CH2CHO,C為CH3CH2CH2OH,B為CH3CH2CH2Br,A為CH3CH=CH2，據(jù)此解答。詳解:(1)由上述分析可以知道,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO,其核磁共振氫譜有3組峰,

因此，本題正確答案是:CH3CH2CHO；

(2)烴A→B的化學反應方程式是:CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br,

因此，本題正確答案是:CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br；

(3)F→G是CH3CHBrCH3發(fā)生取代反應生成CH3CH(OH)CH3,

因此，本題正確答案是:取代反應；

(4)E+G→H的化學反應方程式為:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O,

因此，本題正確答案是:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O;

(5)H為CH3CH2COOCH(CH3)2，H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的需滿足烴基上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，故其結(jié)構(gòu)簡式為，

因此，本題正確答案是:。點睛：解答本題要注意推斷方法，首先根據(jù)H由E、G合成，可判斷E應該是含有3個C原子的羧酸，G為含有3個C原子的醇；再結(jié)合“烴A和等物質(zhì)的量的HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B也可以生成含有兩個甲基的F，且C能連續(xù)被催化氧化，C中一定有-CH2OH，則B中有-CH2Br，則A應該是在H2O2中發(fā)生加成反應，則A為CH3CH=CH2。18.黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S請回答下列相關(guān)問題：（1）當產(chǎn)生0.1molN2時，反應中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

，還原劑的物質(zhì)的量為mol．（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考點】氧化還原