金屬及其化合物練習(xí)

一、選擇題1.將4.6g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.等于4.6%B.等于8.0%C.大于8.0%D.小于8.0%2.有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中(甲)和氫氧化鈉溶液中(乙)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等，則甲、乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶43.將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5molL-1的CuSO溶液中，足夠長的時(shí)間后，鐵棒的質(zhì)量將變?yōu)?)·4A.102gB.106gC.104gD.110g4.將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol-1B.1mol-1L·L·C.1.5mol-1D.2mol-1L·L·5.(2015南·充高一檢測)鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol6.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是()A.NaB.MgC.AlD.Zn二、非選擇題7.將46g金屬鈉和54g金屬鋁同時(shí)放入足量的水中，最后得到5.0L溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液。計(jì)算：得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度。8.把1.1g鐵、鋁混合物溶于-1-1200mL5molL·鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量?！秴⒖即鸢浮?.6g1.[解析]C n(Na)=23gmol

=0.2mol,根據(jù)方程式 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，0.2molNa反應(yīng)產(chǎn)生 0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于4.6g+95.4g-0.2g=99.8g，故NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 8%。-1-2.[解析]A有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑，可知產(chǎn)生等體積H2，消耗Al的物質(zhì)的量相等，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。3.[解析]C由離子方程式Cu2++Fe====Fe2++Cu知：0.5molCu2+完全反應(yīng)可消耗0.5molFe(28g),所以反應(yīng)物中Fe過量，CuSO4完全反應(yīng)，0.5molCu2+完全反應(yīng)時(shí)消耗28gFe，生成0.5molCu(32g)，故鐵棒增加的質(zhì)量為32g-28g＝4g。反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量為100g+4g=104g。4.[解析]BZn與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，置換出來的Cu附著在鋅片上。Zn+Cu2+====Zn2++CuΔm1mol1gn(Cu2+)0.5g1mol1gn(Cu2)，0.5g解得n(Cu2+0.5mol-1。)=0.5mol，所以c(CuSO4)==1mol·L0.5L5.[解析]C3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2m3mol64gn(Fe)32g3mol64gn(Fe)，解得n(Fe)=1.5mol。32g6.[解析]D方法一，平均值法。依題意，當(dāng)產(chǎn)生H222.4L即1mol時(shí)，消耗合金的質(zhì)量為48g。產(chǎn)生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為46g、24g、18g,均小于48g。根據(jù)平均值原理，必有一種金屬生成1molH2消耗的質(zhì)量大于48g。只有Zn符合要求。所以，該合金中必含有Zn。方法二，摩爾電子質(zhì)量法。n(H2)=5.6L=0.25mol，故金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為12g=22.4Lmol10.25mol2-2-24gmol·-1，Na、Mg、Al、Zn的摩爾電子質(zhì)量分別為 23g·mol-1、12g·mol-1、9g·mol-1、32.5gmol·-1，由于比24g·mol-1大的只有鋅，故合金中必含有鋅。7.[解析]n(Na)＝2mol,n(Al)=2mol。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2mol2mol22.4L2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑2mol2mol2mol67.2L(1)得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L+67.2L=89.6L。2mol-1(2)得到的溶液為NaAlO2溶液，其物質(zhì)的量濃度為：=0.4molL·。5L答案：(1)89.6L(2)0.4mol-1L·8.[解析](1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L-1-15×molL·-0.2L4×.6molL·=0.08mol。(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為 x、y。2Al + 6HCl====2AlCl 3+3H2↑2mol 6molx 3xFe + 2HCl====FeCl2+H2↑1mol