2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市枚川中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
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2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市枚川中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)參考答案:A【詳解】A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸再受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧氣,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知,銅與稀硫酸不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.銅與氯化鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵與氯化銅,不能得到鐵單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.二氧化硅不與水反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。2.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g,下列說法正確的是

A.增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶質(zhì)為Na2CO3

C.溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D.低溫蒸干溶液,所得固體的質(zhì)量為:原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g參考答案:A略3.下列說法正確的是

A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2參考答案:A略4.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案:D略5.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是()

A.2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案:B略6.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是:選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42—C分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的Na2S2O3溶液,再向其中分別加入相同濃度、相同體積的稀H2SO4研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D某補(bǔ)血藥片(含亞鐵鹽)研碎后加蒸餾水溶解,滴加1~2滴1%的硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該藥片是否已經(jīng)變質(zhì)參考答案:B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案:BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol,陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol,陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA,故A錯(cuò)誤;B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,只需要計(jì)算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA,故B正確;C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵,故C錯(cuò)誤;D.氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,熟悉公式是關(guān)鍵,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵,故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C.氨基酸晶體熔點(diǎn)較高的原因主要是因?yàn)樾纬傻姆肿娱g氫鍵較強(qiáng)

D.可以用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案:D略9.金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中,正確的是(

A.和原子中均含有22個(gè)中子

B.分別由和,組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C.和互為同素異形體

D.和原子的核外電子排布相同參考答案:D略10.用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是

①石灰具有強(qiáng)堿性,殺菌能力強(qiáng);

②能與鮮蛋呼出的反應(yīng),生成碳酸鈣薄膜,起保護(hù)作用;

③石灰水是電解質(zhì)溶液,能使蛋白質(zhì)凝聚;

④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。

A.①②

B.③④

C.②④

D.①③參考答案:A11.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案:D略12.判斷下列說法正確的是A.我們把直徑大小在1nm~100nm之間的粒子稱為膠體

B.堿性氧化物均是金屬氧化物C.膠體帶電,故可以在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D.酸性氧化物均可以和水反應(yīng)參考答案:B略13.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變成原體積的8/9(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A.3∶4∶1

B.3∶3∶2

C.6∶7∶3

D.6∶9∶0參考答案:A略14.在含有的溶液中,加入足量的固體并微熱,充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不變化的是(

)A、

B、

C、

D、參考答案:C略15.NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3=5N2+6H2O.現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g,則下列判斷中正確的是(

)A.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3:2B.有0.6molNH3被氧化C.生成還原產(chǎn)物2.8gD.原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol參考答案:D考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算;氧化還原反應(yīng).專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:反應(yīng)的方程式為:6NO+4NH3=5N2+6H2O,反應(yīng)中NO中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),得電子,NH3中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià),失電子,根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g,利用討論法計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量.解答:解:6molNO還原得到3molN2,4molNH3氧化得到2molN2,兩者相差1molN2,現(xiàn)相差1.4g,=0.05mol,相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng),依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol,其中必有一種為過量,所以有兩種情況:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO.A.氣體有兩種情況:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO,二者比值不是3:2,故A錯(cuò)誤;B.由以上分析可知,有0.3molNO被還原,0.2molNH3被氧化,故B錯(cuò)誤;C.由N原子守恒可知,0.3molNO被還原,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物N2為0.15mol,其質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g,故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol,故D正確.故選D點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法,設(shè)計(jì)下圖所示的一系列裝置,根據(jù)所示裝置回答下列問題:

(1)甲組探究SO3的生成,主要設(shè)計(jì)如下的發(fā)生裝置:①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)V2O5表面紅熱后,應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱,其原因是______________________________

_

_____。

(2)乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計(jì)下圖所示

裝置:(前面裝置與甲組裝置相同)①

裝置D和E的作用是:

。②

E裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而D裝置一直沒有明顯變化,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是:a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深,使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大,而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來,與水形成酸霧;b、

(3)丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,而設(shè)計(jì)下圖所示裝置:(前面裝置與甲組相同)

①F錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號(hào))___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小蘇打溶液

c、足量氯化鋇溶液

d、足量硝酸鋇溶液

②反應(yīng)停止后,要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí),在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作是(簡(jiǎn)述過程)__________________________________________________________參考答案:(1)①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

②該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),不利于三氧化的生成。(2)①吸收SO3并做對(duì)照實(shí)驗(yàn)②濃硫酸對(duì)SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水,SO3充分被濃硫酸吸收(3)①c②靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)加入氯化鋇溶液,重復(fù)上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀。③c

④w/(w+233c)×100%略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.⑴鍵線式表示的分子式

;名稱是2-甲基戊烷。從碳骨架來看,屬于鏈狀烴。⑵中含有的官能團(tuán)的名稱為

。

參考答案:C6H14

羥基、酯基略18.(14分)合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣,回答有關(guān)問題:

(1)甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣,該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,所得合成氣在表況下的體積為

L。(2)合成氣在合成氨氣時(shí)需除去CO,可利用以下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

H=-41.16kJ/mol對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是

。a.其他條件不變,縮小體系體積增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變,所以平衡不移動(dòng)b.絕熱條件下,若測(cè)得該體系溫度不再改變,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c.溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大d.為提高CO轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)增加水蒸氣用量某溫度下,H2O和CO按體積比5:l充入某恒容反應(yīng)器,平衡時(shí)測(cè)得CO與CO2體積比l:9,則該條件下的平衡常數(shù)為

(保留兩位有效數(shù)字)(3)為除去(2)中生成的CO2,可用碳酸鉀溶液吸收,常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為

,碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

(4)CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH2)2(1),CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下,則該反應(yīng)H

0(填“>”或“<”),從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3,應(yīng)如何處理

。參考答案:(14分,每空2分)(1)17.92L

(2)bd

2.0(3)10-4mol/L

[K+]>[HCO3]>[OH]>[H+](4)<

凈化后重新充入合成塔內(nèi),循環(huán)利用,提高原料利用率略19.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào)):

.(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是

,B瓶溶液的作用是

,C瓶溶液的作用是

.(4)裝置②中所加固體藥品是

,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

(5)裝置③中所盛溶液是

,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

.參考答案:(1)C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;(2)④→②→①→③;(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2;將SO2全部氧化吸收;確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化;(4)無水硫酸銅;水蒸氣;由于產(chǎn)物氣流通過①、③會(huì)帶出水蒸氣,所以②必須在①、③之前;(5)澄清石灰水;CO2.考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn);物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).專題:實(shí)驗(yàn)題.分析:(1)碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水;(2)檢驗(yàn)二

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