2021-2022學(xué)年貴州省遵義市都勻第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年貴州省遵義市都勻第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（

）A．0.012kg12C B．0.1molOH﹣C．6.02×1023個(gè)水分子 D．0.5NA個(gè)NH4+參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是含有電子為1mol，據(jù)此分析判斷；解答：解：A、0.012kg12C中所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)為1mol，電子數(shù)為6mol，故A錯(cuò)誤；B、氫氧根離子是10電子微粒，0.1molOH﹣中含有電子數(shù)為NA，故B正確；C、6.02×1023個(gè)水分子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；D、銨根離子是10電子微粒，0.5NA個(gè)NH4+

物質(zhì)的量為0.5mol，電子數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒結(jié)構(gòu)和電子數(shù)計(jì)算，注意阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基本計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D．反應(yīng)物的濃度參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素

B．和互為同分異構(gòu)體C．金剛石、C60、石墨互為同素異形體D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同系物參考答案：C4.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl參考答案：B略3.9g鎂鋁合金投入500mL2mol·L－1HCl中，金屬全部溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，加入的NaOH溶液的體積為A．75mLB．100mL

C．250mLD．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略6.甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是鹽酸參考答案：B解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會(huì)和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯(cuò)誤；故選B．7.agKNO3溶于bg水，形成VmL飽和溶液．下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）A．KNO3物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=mol?L﹣1B．20℃時(shí)KNO3的溶解度S=gC．KNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（KNO3）=%D．該溶液的密度ρ=g?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來(lái)計(jì)算；B、溶解度是在100g的溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%；D、溶液的密度ρ=．解答：解：A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故A錯(cuò)誤；B、溶解度是在100g的溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)溶解度為sg，agKNO3溶于bg水，形成飽和溶液則有：，故s=g，故B正確；C、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=×100%=，故C正確；D、溶液的密度ρ====g/L，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度等的計(jì)算，難度不大，根據(jù)公式和定義來(lái)分析8.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）A.氫氧化鈣

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.石墨參考答案：A完全電離出離子的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則A.氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。9.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色說(shuō)明SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀為S，說(shuō)明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金屬性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3，說(shuō)明SO2有還原性參考答案：B分析：二氧化硫在一定條件下表現(xiàn)出氧化性、還原性、漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析。詳解：A．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說(shuō)明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物水化物，不能由此說(shuō)明非金屬性S>Si，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；故本題答案為B。

點(diǎn)睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．石蕊呈紅色的溶液中：

Na＋、Cl―、NO3―、ClO―B．新制飽和氯水中：

Mg2+、Br―、Na＋、SO42―C．將足量CO2通入時(shí)：K＋、NH4＋、Na＋、HCO3―D．酚酞呈紅色的溶液中：NH4+、I―、Na＋、CO32－參考答案：C略11.已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.Br2+2I-=I2+2Br-

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A、溴的氧化性強(qiáng)于碘，該反應(yīng)能發(fā)生，A正確；B、氯氣的氧化性強(qiáng)于氯化鐵，該反應(yīng)能發(fā)生，B正確；C、氯化鐵的氧化性強(qiáng)于碘，可以氧化碘離子為單質(zhì)碘，但單質(zhì)碘不能氧化氯化亞鐵，反應(yīng)不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知反應(yīng)能夠發(fā)生，D正確，答案選C。12.下列說(shuō)法正確的是A.1mo1氯含有6.02×1023個(gè)微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C.H2O的摩爾質(zhì)量是18gD.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：B【分析】A.物質(zhì)的量需注明微粒種類(lèi)，如分子、原子、離子；B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目；C.D.摩爾質(zhì)量單位為g/mol【詳解】A.“氯”指代不明，1mo1氯氣含有6.02×1023個(gè)氯分子，1mo1氯原子含有2×6.02×1023個(gè)氯原子，A錯(cuò)誤；B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C錯(cuò)誤；D.鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，D錯(cuò)誤。答案為B。13.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D14.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比鉛要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是A．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

B．b極上發(fā)生了還原反應(yīng)C．a(chǎn)極上放出氣體，溶液的pH增大D．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電流從b極流到a極參考答案：BD15.（不定項(xiàng)）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．KOH是氧化劑B．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)C．KFeO4是氧化產(chǎn)物D．生成lmolK2Fe04轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，則KOH不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，生成K2FeO4是氧化產(chǎn)物，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，故D錯(cuò)誤．故選BC．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過(guò)裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。a．

b．

c．(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過(guò)濾

蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，反應(yīng)不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過(guò)盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢?，使KCl充分溶解，然后過(guò)濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點(diǎn)，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

參考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.（5分）有下列物質(zhì)：①二氧化碳

②碳酸鈉

③鹽酸

④氫氣

⑤石灰水

⑥石墨

⑦氫氧化鈉

⑧鋁。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是__________；能夠?qū)щ姷氖莀_________。（2）能與③發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________，反應(yīng)的離子方程式為：__________。參考答案：（1）②⑦；③⑤⑥⑧（2）⑧，2Al+6H+==2Al3++3H2O。解析：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。包括：金屬氧化物、酸、堿、鹽