高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)30物質(zhì)的檢驗分離和提純

鞏固練習(xí)30物質(zhì)的檢驗、分離和提純時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共50分，每小題5分)1．能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是()A．HNO3 B．KOHC．BaCl2 D．NaClO[答案]A[解析]本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。2．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關(guān)判斷正確的是()實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加銅片和濃H2SO4加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(2)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(4)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀溶解A.一定含有NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋C．一定含有NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能含有HCOeq\o\al(－,3)D．一定不含F(xiàn)e2＋、Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)[答案]D[解析]由實驗步驟(1)知原溶液中一定含有NOeq\o\al(－,3)；由實驗步驟(2)知原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，則一定不含Ba2＋；由實驗步驟(3)知原溶液中可能含有Cl－；由實驗步驟(4)知原溶液中一定含有Al3＋，則一定不含HCOeq\o\al(－,3)；溶液無色透明，則一定不含F(xiàn)e2＋。故答案選D。3．(2023·江蘇，6)用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層[答案]D[解析]本題考查化學(xué)實驗基本操作。可以將Cl2、HCl都與NaOH反應(yīng)，A項錯；NH4Cl不穩(wěn)定，受熱會分解，B項錯；純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時制得的CO2中會混有HCl和H2O，C項錯；CCl4與水互不相溶，且CCl4的密度比水大，位于水的下層，可用分液漏斗分離，D項正確。4．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)正確的一組為()A．①②③④ B．③④C．②③④ D．①②③[答案]C[解析]第①組，加入氯化鐵會引入雜質(zhì)Cl－，故不正確；第②組，加入鐵粉置換出銅，通過過濾而除去銅及過量的鐵粉，故正確；第③組，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；第④組，利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可，故選C。5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌[答案]C[解析]除去CO2中混有的HCl，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，A錯；除去BaCO3固體中混有的BaSO4時，加鹽酸會將BaCO3固體反應(yīng)掉，剩下BaSO4固體，B錯；除去FeCl2溶液中混有的FeCl3時，應(yīng)加入過量鐵粉，過濾，C對；除去Cu粉中混有的CuO時，加稀HNO3會將Cu粉也反應(yīng)掉，應(yīng)加適量稀鹽酸，過濾、洗滌，D錯。6．某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進(jìn)行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋[答案]B[解析]原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是由加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NOeq\o\al(－,3)氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤。7．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是()A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶[答案]C[解析]Na2CO3固體中混有NaHCO3，應(yīng)該用加熱的方法除去。8．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NHeq\o\al(＋,4)[答案]D[解析]應(yīng)取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，即產(chǎn)生NH3，則證明硫酸亞鐵銨中含有NHeq\o\al(＋,4)。9．下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是()A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)[答案]C[解析]硫酸鋇與碳酸鋇均難溶于水，故不可用溶解、過濾的方法進(jìn)行提純。10．(2023·安徽，10)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉－KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶[答案]C[解析]本題考查了物質(zhì)的分離、溶液的配制、儀器的選用，同時考查考生對簡單實驗的設(shè)計能力。乙醇和乙酸乙酯都是有機溶劑，可相互溶解，靠分液漏斗和燒杯不能分離，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液振蕩后靜置分液，得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要從乙醇水溶液中再分離出乙醇，需進(jìn)行蒸餾操作，需用到蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器；B項缺乏取酸的儀器量筒(或酸式滴定管)；C項利用溴置換出碘，通過碘遇淀粉變藍(lán)色的特性檢驗出生成的碘，可證明溴的氧化性強于碘；實驗室中制氨氣是利用NH4Cl和Ca(OH)2在大試管中加熱來制取，此項缺乏大試管。點評：用液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到量筒取液體，用固體配制溶液時用到托盤天平(帶砝碼)。二、非選擇題(共50分)11．(12分)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分餾B．鹽析C．過濾D．重結(jié)晶E．升華F．滲析G．電解H．加熱分解I．蒸餾J．灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________；(3)從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉________；(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬________；(5)除去水中的Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等雜質(zhì)________；(6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________。[答案](1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D[解析]本題考查實驗的基本操作和基本實驗方法。12．(20分)(2023·山東，30)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是______________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________________。(4)無水AlCl3(183℃裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。F中試劑的作用是_______________________________，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。[答案](1)B(2)漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(3)氨水坩堝(4)除去氯氣中HCl防止水蒸氣進(jìn)入E堿石灰[解析]本題考查化學(xué)實驗，裝置圖識別，基本操作等知識。(1)Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，則先加入氨水。(2)過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗沉淀是否洗凈可向洗滌液中加入氨水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。(4)裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HCl，F(xiàn)盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E。用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。13．(18分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,4)，Cl－，Br－，I－。為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①測得混合溶液呈堿性；②加鹽酸后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①__________________________________________；實驗②________________________________________；實驗③___________________________________________；實驗④__________________________________________；實驗⑤____________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。[答案](1)COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,3)可能存在，因它們水解均可使溶液呈堿性COeq\o\al(2－,3)肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SOeq\o\al(2－,3)不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)SOeq\o\al(2－,4)存在，因為BaSO4不溶于鹽酸Cl－存在，因與Ag＋形成不溶于稀HNO3的白色沉淀(2)NOeq\o\