山西省臨汾市侯馬北鐵路職工子弟學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市侯馬北鐵路職工子弟學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取的措施正確的是A．把鋼瓶推到坡下的小河里

B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋C．把鋼瓶扔到農(nóng)田中

D．鋼瓶處理后，工人應(yīng)轉(zhuǎn)移到坡下參考答案：B略2.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、e、d、c

D．a(chǎn)、b、d、c、e參考答案：C略3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（） A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【分析】A．NaHCO3受熱易分解；Na2CO3受熱不分解； B．相同條件下，pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．相同質(zhì)量時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)判斷； D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行． 【解答】解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確； B．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確； C．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確； D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯誤． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的積累． 4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的（（）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊參考答案：C【考點(diǎn)】過濾．【分析】在過濾過程中，如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁；盛放濾液的燒杯不干凈時也使得濾液渾濁，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉，不會造成濾液渾濁，故A錯誤；B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除，造成過濾慢，不會造成濾液渾濁，故B錯誤；C、傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯，導(dǎo)致濾液中混入雜質(zhì)，使濾液渾濁，故C正確；D、過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊，不會造成濾液渾濁，故D錯誤；故選C．5.下列關(guān)于堿金屬元素說法正確的是(

)A．單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物。B．從Li到Cs,密度越來越大，熔點(diǎn)越來越低。C．單質(zhì)都可以保存在煤油中。D．單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿。參考答案：D略6.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略7.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡單氧化物，W的氧化物熔點(diǎn)更高C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性，W＞Z參考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為鈉元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Y、Z、W原子半徑順序?yàn)殁c>鋁>氧，故錯誤；B.元素W、Z形成的簡單氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉，氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點(diǎn)比氧化鈉高，故正確；C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應(yīng)，但是碳酸和氫氧化鋁不能反應(yīng)，故錯誤；D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)，故錯誤。故選B。8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-參考答案：B略9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素。在常溫下A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素，E元素的單質(zhì)是黃綠色的氣體。下列說法正確的是（

）A．由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C．由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：A10.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應(yīng)制取的有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略11.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A．過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取分液

B．過濾，蒸餾，蒸發(fā)，萃取分液C．蒸發(fā)，蒸餾，過濾，萃取分液

D．萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾分液參考答案：A略12.不能用于鑒別乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鑒定方法相似）兩種液體的是（

）A、新制氫氧化銅

B、NaOH溶液

C、金屬鈉

D、銀氨溶液參考答案：B略13.下列電子式書寫錯誤的是（

）參考答案：A略14.

下圖中的小球代表碳原子，棍代表碳碳單鍵，每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結(jié)合，則兩分子的關(guān)系為

()A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素

D．同素異形體參考答案：B略15.下列反應(yīng)中的能量變化如圖所示的是A.Al與鹽酸的反應(yīng)B.Na與H2O的反應(yīng)C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、Al和鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)A錯誤；B、Na和H2O的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)B錯誤；C、NaOH與鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)C錯誤；D、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：

接

，

接

，

接

，

接

。（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是

。②濃硫酸起的作用是

。（3）寫出氣體發(fā)生裝置的化學(xué)方程式：

。（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似

。

A、O2

B、CO2

C、HCl

D、NH3（5）8.7g二氧化錳和37％濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

毫升。

參考答案：（1）E—C，D—A，B—H，G—F

（2）①除去Cl2中的HCl，除去中Cl2的H2O(g)（3）略（4）C（5）2.24L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.0kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-12SO3（l）2SO3（g）

ΔH=20.0kJ·mol-1則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式

；

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

②該反應(yīng)達(dá)平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為

。

③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率

（變大、變小或不變）。參考答案：

方程式略

；①_____a,b_______

。②

6:5

③

變小

略18.（8分）現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，這種物質(zhì)是

。反應(yīng)的離子方程式分別為：①

；②

；③

。參考答案：H2SO4

①H++OH-=H2O

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O略19.（10分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22．4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

，與B的離子具有相同電