化學期中考試試題及答案

111111級班級姓名學號成績錯誤的說法打“×”分）1.2.N）G3.對于特定化學反應，其在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)時反應的Δ=0，反rmY）4.N）5.Y）T6.物質B的標準摩爾熵的SI單位,是指在指定溫度下由參考狀-1-1態(tài)元素生成物質BN）pH基本不變的能力，N）Y）298.15K10-14二、選擇題（20分）1．非電解質稀溶液的依數性是其重要性質，該性質與直接相關。(A)A.溶劑本身的性質B.溶質本身的性質C.溶質和溶劑的性質D.溫度和壓力c2.在(KMnO)=0.02的高錳酸鉀溶液中，c[(1/5)KMnO]為：(B)-144A.0.02mol·LB.0.10mol·LC.0.50mol·LD.2.0mol·L-1-1-1-1HH相等的是：θ3.標準狀態(tài)下，298.15K時，下列反應的Δ（C）與生成物的ΔθmrfmA.H(g)+I(s)=2HI(g)2B.HCl(g)+NH(g)=NH4Cl(s)32C.H+(1/2)O=HO(g)2D.C(金剛石)+O(g)=CO(g)22224.在不做非體積功時，如果某一封閉系統經過一系列變化后又回到起始狀態(tài)，則下列關系均能成立的是：(C)QWUA.=0,=0;Δ=0,Δ=0HQWUB.≠0,≠0;Δ=0,Δ=HQQWUQWHC.=-;Δ=+;Δ=0QWUQWHD.=;Δ=+;Δ=05.A）HKθA.對于Δ>0的反應，升高溫度，增大θrmHKθB.對于Δ>0的反應，升高溫度，減小θrmSKθC.對于Δ>0的反應，升高溫度，增大θrmSKθD.對于Δ<0的反應，升高溫度，減小θrmHθ6.工業(yè)制硝酸的反應為：3NO(g)+HO(l)=2HNO(l)+NO(g),Δ3(298K)22rm=-71.82kJ·mol,下列哪項措施會提高NOB）-12A.適當升高溫度B.增加反應體系的壓力C.保持體系的總壓力不變，向體系中充入惰性氣體D.保持體系的體積不變，向體系內充入惰性氣體使體系的總壓升高7.D）A.多重平衡體系是指同時存在多個相關化學平衡的體系B.多重平衡體系中所存在的化學平衡的平衡常數之間確定的關系C.多重平衡體系中某一平衡的移動會引起其它平衡的相應移動D.多重平衡體系的平衡狀態(tài)只與溫度有關，改變某一組分的濃度和分壓不會引起平衡的移動8.下列那種物質的ΔH(298K)為零：(D)θfmA.金剛石B.紅磷C.O（g）D.白錫39.298Kθ=2.12，pθ=7.21，pθ=12.66，a1a2a3當介質pH為3.0A）A.HPO和HPO4B.HPO2C.HPO和HPO-D.HPO和PO2---2-3-32442444410.C）A.共軛酸堿對可以存在于一個酸堿半反應中B.一定溫度下，共軛酸堿對的離解常數的乘積為該溫度下水的離子積C.共軛酸堿對中的酸只能給出質子，堿只能接受質子D.共軛酸堿對可以組成緩沖體系三、填空題（25分）1.稀溶液的依數性主要體現為：蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降低、滲透壓現象。2.熱力學狀態(tài)函數的變化只與過程有關，而與路徑無關。3.在等溫、定壓和不做非體積功的條件下，可以根據反應的摩爾吉布斯自由能變力學函數的變化可表示為：ΔG=ΔHθ-TΔ。Sθrθrmrmm4.已知水在標準狀態(tài)下，298K時的水的摩爾氣化焓為44.0kJ·mol，則標準-1l狀態(tài)下的反應：HO()=HO(g)的標準摩爾熵變約為117.9J·mol·K。-1-122Q5.對于特定化學反應，當其在一定條件下達到平衡，則反應商等于該反應的G標準平衡常數，反應的Δ=0。rm6．對化學反應：2Cu(aq)+4I(aq)=I(s)+2CuI(s),其標準平衡常-2+2K數=1/{[Cu]·[I]}。-θ2+247.反應N(g)+3H(g)=2NH(g),在一定溫度下達到平衡狀態(tài)，此時系統內322nnn(N)=4mol,(H)=(NH)=1223內加入1molN(g)，平衡將逆向移動2KHRTmSRθ8.范特霍夫方程的表達式為ln=-(Δ)/+Δ/。rθθrm9.一定溫度下,煤氣發(fā)生爐中存在下列多重平衡體系:K2C(s)+O(g)=2CO(g)(1)其標準平衡常數為（1）2θKC(s)+O(g)=CO(g)(2)其標準平衡常數為（2）2θ2K則在此溫度下，反應（3）CO(g)+(1/2)O(g)=CO(g)標準平衡常數（3）2θ2KK=（2）/（。θθ1/210.根據范特霍夫規(guī)則，溫度每上升10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。11.在酸堿質子理論中，兩性物質是指既能給出質子，又能接受質子的物質。K14.對于由弱酸HB和其共軛堿B所構成的酸堿緩沖溶液，若酸的解離常數以-aKacc來表示，則該緩沖溶液的pH值為p-lg{(HB)/(B)}。θθ-15.在一定溫度下，將弱酸HB的水溶液稀釋為原來的n倍，則該弱酸的解離度變大，pH值變大，解離常數不16.已知298K時,KKθ(HCO)=4.30×10,(HCO)=5.61×10,0.1-11-1θ-7a123a123的NaHCO水溶液中的氫離子濃度約為：4.91×10mol·L。-1-9317.由NH和NHCl配制而成的緩沖溶液的pH>43于”)18.同離子效應是指共軛酸堿對之間對離解反應的相互抑制作用。四、簡答題（15分）1.使用赤鐵礦煉鐵時的爐溫在1500K左右，所涉及的兩個主要反應為：FeO(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)（1）23HθS(298.15K)=542.66;θΔ(298.15K)=492.64,Δ-1-1-1rmrmFeO(s)+（3/2）C(s)=2Fe(s)+（3/2）CO(g)（2）223HθS(298.15K)=278.99J·K·molθΔ(298.15K)=233.93kJ·mol,Δ-1-1-1rmrm試從溫度對反應自發(fā)性的角度利用上述熱力學數據解釋為何高爐煤氣中CO的含量要遠遠高于CO?（5分）2GHθΔK)=ΔθrmrmSθ–1500×Δ（1）(298.15K)=-321.35kJ·mol;-1rmGH–1500×ΔS（2）θθK)=Δrθmrmrm(298.15K)=-184.55kJ·mol-1GGθΔ（1）<Δ（2）,θrmrm2.制備高純鎳的方法是將粗鎳在323K時與CONi(CO),經提純后在4473K時分解得到純鎳，其反應式為：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4HSθ（1）判斷上述反應在298K時，Δ和Δ的正負號。θrmrm分）答：HSθ（1）該反應的Δ<0,Δ<0;θrmrm（2）由范特霍夫方程，lnK=-Δ/()+Δ/R,由于該反應Δ<0,所HRTSHθθθθrmrmrm以，低溫對正向反應有利，高溫對逆向反應有利，因此可用此法提純金屬鎳。GTθ3．試分四種情況繪制Δ~的關系曲線，并說明各種情況下反應在標準狀態(tài)rm分）HSH(2)Δ<0,Δ<0θS(1)Δ>0,Δ>0;mθθθrrmrmrmΔGθrΔGθrmm00TTHSH(4)Δ<0,Δ>0.θS(3)Δ>0,Δ<0;mθθθrrmrmrmΔGθrmΔGθrm00TT五、計算題（30分）1.市售濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84g·mL：-1（1）求算HSO的摩爾濃度是多少？(以mol·L表示)-124c（2）欲配制200mL[(1/2)HSO]=2.00mol·L的稀硫酸溶液，應量-124取上述濃硫酸多少mL?(M=98.0g·mol)-1（10分）H2SO4解：（1）設取用濃硫酸1kg,cnVmM/(HSO)=(HSO)/=(/)()=[0.98×10g/(98.0g·mol)]/[1.03-12424×10g/(1.84×10g·L)]=18.4mol·L-133-10.01087(L),合10.87mL。2.298K時，生物合成天冬酰胺的Δθ=-19.25kJ·mol,-1rm總反應為：天冬氨酸+NH+ATP=天冬酰胺+AMP+PPi（無機焦磷酸鹽）+4已知該反應分四步完成：β（1）天冬氨酸+ATP=-天冬酰胺腺苷酸+PPi;β（2）-天冬酰胺腺苷酸+NH=天冬酰胺+AMP;+4β（3）-天冬酰胺腺苷酸+HO=天冬氨酸+AMP;2（4）ATP+HO=AMP+PPi2反應（3）和（4）的ΔG分別為-41.84kJ·mol和-33.47kJ·mol，-1-1θrmG計算反應（2）的Δ分）mθr解：對于上述反應：∵（1）+（2）=總反應（4）-（3）=（1）∴（4）-（3）+（2）=總反應G+Δ（2）=-19.25kJ·molmθ-1rGΔ19.2541.84）-1θ-1-1rmGΔ（2）=-27.62kJ·molmθ-1r3．欲配制250mLpH=5.00的緩沖溶液，需在125mL濃度為1.0mol·L的-1NaAc溶液