江蘇省淮安市漣水縣楊口中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

江蘇省淮安市漣水縣楊口中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法參考答案：D2.參考答案：C略3.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對該反應下列說法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A4.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(

)

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④某種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵

B．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NAC．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同D．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L參考答案：B略6.下列有關(guān)敘述中正確的是A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個CH4分子中含有4個C—H，1個P4分子中含有6個P—P鍵，因此在6.02×1023個CH4分子和P4分子中含有共價鍵的個數(shù)分別是4×6.02×1023、6×6.02×1023，錯誤；B、在二氧化硅晶體中每個硅原子都與4個氧原子形成4個Si—O鍵，在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵，正確；C、5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，只發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且鐵過量，根據(jù)硝酸計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.15×6.02×1023個，錯誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠小于6.02×1023個，錯誤。7.在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5參考答案：D略8.“生態(tài)馬路”是運用光觸媒技術(shù)，即在馬路上鋪設(shè)“光觸媒”（如二氧化鈦）物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A.“生態(tài)馬路”可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2B.“生態(tài)馬路”可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2C.“生態(tài)馬路”對道路表面的清潔有較高要求D.“生態(tài)馬路”是解決城市空氣污染的途徑之一參考答案：B略9.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是參考答案：D略10.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(

)

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B略11.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略12.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為8∶1B.該反應說明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8mole-D.若利用該反應設(shè)計原電池，則負極反應為：Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C【詳解】反應的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被還原(NO3-)的離子數(shù)目比為8∶1，A正確；B．該反應說明，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液能發(fā)生性價比還原反應，不能大量共存，B正確；C．NO3-被還原，發(fā)生還原反應，C錯誤；D．若利用該反應設(shè)計原電池，則負極Fe2+失電子，發(fā)生氧化反應，D正確；故選C。13.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與反應生成的是A．二氧化氮

B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅解析：參考答案：BNH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向進行，而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足夠大就可能生成NH3，A項：產(chǎn)生NO氣體，錯誤；B項：鈉消耗了H+而且該反應放熱可以產(chǎn)生氨氣，正確；C項：不能產(chǎn)生氨氣，錯誤；D項：二氧化硅可以與氫氟酸反應，跟其他酸很難反應，所以也沒有氨氣產(chǎn)生，錯誤。14.化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法不正確的是（

）A．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：B15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（）A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl．A．高溫條件下碳與二氧化硅反應得到Si與CO，屬于置換反應，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＞Si＞Cl，故B正確；C．非金屬性Si＜C＜Cl，故最高價氧化物對應水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C錯誤；D．W氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質(zhì)，室溫下，0.1mol/LHCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶本題考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來自NH4Cl，10.7gNH4Cl物質(zhì)的量為=0.2mol；NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應選擇35～40℃之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質(zhì)必須進行重結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線。

已知：I.

II.（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是

。有機物B的名稱

（2）B→C的化學方程式為

。B和氫氧化鈉的水溶液加熱反應所得到的有機產(chǎn)物和乙二酸反應生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應的化學方程式

（3）E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說法正確的是

（填字母序號）。a.能與金屬鈉反應

b.分子中4個碳原子一定共平面c.一定條件下，能與濃氫溴酸反應

d.與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物（4）G→H涉及到的反應類型有

。（5）I的分子式為C4H6O2，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（6）J→K的化學方程式為

。（7）寫出與E具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

（不考慮順反異構(gòu)，不考慮—OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）。參考答案：略18.化合物C和E都是有醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出：化學方程式A→D

，B→C

。反應類型A→B

B→C

A→E

。E的結(jié)構(gòu)簡式

。A的同分異構(gòu)體(同類別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：

及

。參考答案：略19.根據(jù)要求回答下列問題:（1）基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應表示為________。（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則:①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有______(填字母)。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.極性鍵

D.氫鍵

E.配位鍵

F.σ鍵

G.π鍵③BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。參考答案：(1)1

3d104s24p4

(2)分子晶體

(3)SO3和CO32-(或其他合理答案)

Ⅱ64

(4)D

(5)①sp3

②CEF

③試題分析：（1）基態(tài)氮原子最高能級是2p，2p能級上有3個自旋方向