新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊同步測試題含答案

第第頁新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊同步測試題含答案第一章階段重點突破練(一)一、物質(zhì)的分類1．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZA甲烷有機物化合物B膠體分散系混合物CCaCO3含碳化合物鹽類DNa2O堿性氧化物氧化物答案C解析CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物，故C錯誤。2．下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸氫氧化鈉固體石墨氯化鈉B堿石灰金剛石氧氣純堿C空氣澄清石灰水鐵石灰石D膽礬氯化鈣水銀氧化鈣答案A解析選項B中金剛石是單質(zhì)；選項C中澄清石灰水是混合物；選項D中膽礬(CuSO4·5H2O)是純凈物，氧化鈣是氧化物而不是鹽。3．在①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是()A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④ D．①②③④答案D解析對于每一類型反應(yīng)，找出一例即可，如生成水的化合反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O；分解反應(yīng)：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；置換反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu；復(fù)分解反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。4．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間。下列說法正確的是()A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．所得的分散系中水是分散質(zhì)D．將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)答案B解析題述分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，故該分散系為膠體，A項錯誤；膠體可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，B項正確；該膠體中水為分散劑，C項錯誤；膠體微粒能透過濾紙，D項錯誤。5．下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是()A．只有①B．只有②C．只有③D．全部答案D解析長江水中含有土壤膠體，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，和膠體有關(guān)，故①正確；夜景中觀察到的光束屬于丁達爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；樹林中的晨曦形成的光束，屬于丁達爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化6．下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4答案B解析鋅能與稀硫酸或活動性排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯誤；碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯誤；氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯誤。7.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A．甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉B．甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅C．甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣D．甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉答案C解析選項A中的硝酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉；選項B中氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；選項D中的硫酸鋇不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。8.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是()A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)答案C解析a處，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；b處，Ca(OH)2＋CuCl2=CaCl2＋Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；c處，F(xiàn)e＋CuCl2=FeCl2＋Cu(置換反應(yīng))；d處，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))。三、離子反應(yīng)及應(yīng)用9．下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．鋅投入稀硫酸中：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．氧化鈣與水反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca2＋＋2OH－答案D10．下列反應(yīng)可用離子方程式H＋＋OH－=H2O來表示的是()A．氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)B.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)C．碳酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與醋酸的反應(yīng)答案B解析易電離產(chǎn)生H＋的化合物與易電離產(chǎn)生OH－的化合物反應(yīng)，生成易溶、易電離的鹽和水，都可用離子方程式H＋＋OH－=H2O來表示。11．(2019·內(nèi)蒙古集寧一中月考)在無色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋答案B解析Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀；COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋為有色離子，H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。12．以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)答案A解析含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，B項錯誤；所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，C項錯誤；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D項錯誤。13．下列離子能大量共存的是()A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案A＋顯藍色，不符合題意，B錯誤；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)不能大量存在，C錯誤；使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D錯誤。四、物質(zhì)分類、轉(zhuǎn)化及離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用14．下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：甲：Na、H2、O2、Cl2乙：CO、Na2O、CO2、SO2丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl(1)以上四組物質(zhì)中與眾不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)問題(1)中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(丁)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(3)請指出問題(2)中甲、乙、丙、丁物質(zhì)的種類。甲________，乙________，丙________，丁________。(4)問題(2)中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，還可以通過什么方法來實現(xiàn)？(用化學(xué)方程式表示)______________________________________________________________________________。答案(1)NaNa2ONaOHNaCl(2)①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)金屬(單質(zhì))堿性氧化物(金屬氧化物)堿鹽(4)2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓(答案合理即可)15．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化學(xué)式)。(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。答案(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有碳酸鉀、氯化鈣，可能含有硝酸鋇。16．已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na＋、H＋、Ba2＋陰離子OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(1)甲的化學(xué)式為________________。(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則M的化學(xué)式為________________，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化學(xué)式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。答案(1)Ba(OH)2(2)CO22H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(3)①NaHSO4取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4，B應(yīng)該是BaCO3，則乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。(3)①乙的化學(xué)式為NaHSO4，鑒別乙中的陰離子的方法：取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子。②B應(yīng)該是BaCO3，B溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。第一章階段重點突破練(二)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4D．NH4HSeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2S↑答案C解析3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，答案選C。2．下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是()A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu答案B解析選項A中氫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項B中鎂元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項C中元素的化合價無變化；選項D中銅元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A．H2O被氧化 B．Cl2作還原劑C．S元素化合價降低 D．Cl2表現(xiàn)氧化性答案D解析H2O中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，既沒有被氧化，也沒有被還原，故A錯誤；Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤，D正確；S2Oeq\o\al(2－,3)中S元素的化合價由＋2價→＋6價，化合價升高，故C錯誤。二、氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律4．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥答案C解析只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價態(tài)，符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。5．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中氯元素價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的氫元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。6．下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A．3Br2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O答案A解析根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，溴元素：0價(Br2)→－1價(KBr)和＋5價(KBrO3)；B項，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高；C項，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，只有氮元素的化合價變化，但氮元素是由－3價和＋5價轉(zhuǎn)化為＋1價。三、物質(zhì)的氧化性(或還原性)強弱規(guī)律7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()A．MgB．CuC．AgD．H2答案C解析陽離子的氧化性強弱順序為Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。8．已知下列化學(xué)方程式，則有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序正確的是()①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－答案D解析由反應(yīng)①可得還原性：SO2>I－；由反應(yīng)②可得還原性：Fe2＋>Cl－；由反應(yīng)③可得還原性：I－>Fe2＋；綜合分析可得還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。9．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋答案D解析由氧化性強弱順序：PbO2>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，可知選項D中的反應(yīng)不可能發(fā)生。四、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查10．廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．隨反應(yīng)進行，溶液pH減小D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放答案D解析反應(yīng)中氮元素的化合價由－3價升高到0價，被氧化，氯元素的化合價由＋1價降低到－1價，被還原，A項正確；根據(jù)上述分析，NHeq\o\al(＋,4)是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物，則還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，B項正確；反應(yīng)中生成H＋，溶液pH減小，C項正確；經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D項錯誤。11．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案C解析水銀是汞，屬于金屬，Hg→HgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B錯誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤。五、氧化還原反應(yīng)的綜合考查12．下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，A錯誤；能在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，B錯誤；在一個氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，C錯誤。13．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；③將銅絲放入氯化鐵溶液中(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋)。下列判斷正確的是()A．實驗①中鐵釘作氧化劑B．實驗②中Fe2＋具有還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋答案B解析①中鐵和Cu2＋反應(yīng)生成Fe2＋和銅，鐵作還原劑，Cu2＋作氧化劑，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；③中銅與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，無單質(zhì)生成，氧化性：Fe3＋>Cu2＋。14．(2019·河北遵化市期中)已知反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A．HCl是氧化劑B．Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2>HClD．該反應(yīng)生成35.5gCl2，被氧化的HCl為36.5g答案D解析反應(yīng)Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co元素的化合價由＋3價降低為＋2價，被還原，Co2O3為氧化劑，Cl元素的化合價由－1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑。由方程式可知，每生成1個Cl2分子，就有2個HCl被氧化。故2HCl～Cl22×36.571m(HCl)35.5gm(HCl)＝eq\f(2×36.5×35.5,71)g＝36.5g。15.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中錯誤的是()A．在反應(yīng)中NOeq\o\al(－,3)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B．還原性：Fe2＋>NHeq\o\al(＋,4)C．該反應(yīng)中Fe2＋被還原為Fe3＋D．在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為8∶1答案C解析由題圖所示信息可知：NOeq\o\al(－,3)為反應(yīng)物，F(xiàn)e3＋為生成物。選項A中NOeq\o\al(－,3)中氮元素化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；選項C中亞鐵離子生成鐵離子時是失去電子，被氧化；選項D中還原劑是Fe2＋，氧化劑為NOeq\o\al(－,3)，其個數(shù)之比為8∶1。16．(2019·雙鴨山市一中月考)有以下反應(yīng)方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑G．HgS＋O2=Hg＋SO2Ⅰ.按要求將上述化學(xué)方程式對應(yīng)的字母填入相應(yīng)空格內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原______________________________________。(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_____________________________________。(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是______________________________________________。Ⅱ.已知方程式F：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________________________________。答案Ⅰ.(1)A(2)C(3)DGⅡ.(1)(2)5∶1解析Ⅰ.(1)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A。(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中部分Cl元素的化合價上升，部分Cl元素的化合價下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選C。(3)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)；HgS＋O2=Hg＋SO2中，S元素的化合價升高，Hg、O元素的化合價降低，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)，故選DG。Ⅱ.(1)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5價降為0價，為氧化劑，6個HCl中5個Cl元素由－1價升為0價，為還原劑，用雙線橋可表示為：。(2)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5價降為0價，被還原，還原產(chǎn)物為Cl2,6個HCl中5個Cl元素由－1價升為0價，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)雙線橋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1。17．化學(xué)實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是________(填序號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是________，既沒發(fā)生氧化反應(yīng)又沒發(fā)生還原反應(yīng)的是________。(提示：鉻元素的化合價有＋6、＋3)答案④①②③⑤解析反應(yīng)①中Cr元素由＋6價降到＋3價，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)④中Cr元素由＋3價升高到＋6價，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)②③⑤中各元素化合價均沒有變化，既沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，也沒有發(fā)生還原反應(yīng)。18．如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。(1)上式中X的化學(xué)式為______。(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________，將兩者的氧化性相比較，________的氧化性更強。(3)若有64g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為________。(4)該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g(4)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋解析(1)由反應(yīng)2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X，根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3＋變?yōu)镕eCl2中的Fe2＋，鐵元素化合價降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCl2中的Cu2＋，銅元素化合價升高，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCl2為氧化產(chǎn)物。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以FeCl3氧化性強于CuCl2。(3)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2642×162.564gm(FeCl3)m(FeCl3)＝eq\f(64×2×162.5,64)g＝325g。第二章階段重點突破練(三)一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是()①切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2②金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火③二氧化碳通過Na2O2粉末，固體增重④Na2O2用作呼吸面具的供氧劑A．①②③④B．①③④C．②③D．③④答案D解析金屬鈉暴露在空氣中生成氧化鈉，①錯；鈉著火不能用水及泡沫滅火器滅火，而應(yīng)用細沙蓋滅，②錯。2．下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是()A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，一定沒有K＋D．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明答案D解析將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是膠體，A項錯誤；因為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項錯誤；K＋的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K＋，C項錯誤。3．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，其生成物與反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量無關(guān)的是()A．Na和O2 B．Na和H2OC．CO2和NaOH D．C和O2答案B解析Na與O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，A項錯誤；Na和H2O反應(yīng)不管用量如何，都生成氫氧化鈉和氫氣，B項正確；NaOH與少量CO2生成Na2CO3，與過量CO2生成NaHCO3，C項錯誤；碳與少量O2生成CO，與過量O2生成CO2，D項錯誤。4．Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是()A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液答案D解析Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故D項錯誤。5．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述不正確的是()A．無需其他試劑即可鑒別：Na2O2與Na2CO3兩種粉末B．用澄清石灰水鑒別：Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液C．用稀鹽酸可以鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D．利用焰色試驗鑒別NaCl溶液和KCl溶液答案B解析Na2O2為淡黃色粉末，Na2CO3為白色粉末，無需其他試劑即可鑒別，故A正確；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀，因此不能鑒別，故B錯誤；向兩種溶液中緩慢滴加鹽酸，如果是NaHCO3溶液，會馬上放出氣體；而如果是Na2CO3溶液，則會先和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，過一段時間再放出氣體，可以鑒別，故C項正確；Na、K元素的焰色分別為黃色、紫色，則用焰色試驗?zāi)荑b別NaCl溶液和KCl溶液，故D項正確。6．向含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減小的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)C．NOeq\o\al(－,3) D．Na＋答案A解析過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減小。7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．C是碳酸鈉B．D應(yīng)密封保存C．A與O2反應(yīng)只能生成BD．反應(yīng)①、②中生成的氣體相同答案C解析A為金屬單質(zhì)，與O2在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的B，則A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH，A項正確；NaOH易吸收空氣中的水分，且能與CO2反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，B項正確；常溫下，Na與O2反應(yīng)生成Na2O，C項錯誤；反應(yīng)①為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)②為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D項正確。二、鈉及其化合物的相關(guān)實驗8.如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A．過氧化鈉 B．氧化鈉C．鈉 D．碳酸鈉答案B解析Na2O2、Na與水反應(yīng)均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，且恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍低于右邊，A、C錯誤；Na2O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平，B正確；碳酸鈉與水不反應(yīng)，與題干現(xiàn)象不符合，D錯誤。9．如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.4gNaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序為()A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙答案B解析由題意知甲、乙、丙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)及燒杯中液體質(zhì)量的變化情況如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，甲中液體增加的質(zhì)量＝m(Na)－m(H2)＝0.23g－0.01g＝0.22g；Na2O＋H2O=2NaOH，乙中液體增加的質(zhì)量＝m(Na2O)＝0.62g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，丙中液體增加的質(zhì)量＝m(Na2O2)－m(O2)＝0.78g－0.16g＝0.62g；丁中液體增加的質(zhì)量為0.4g。由乙、丙兩燒杯中發(fā)生的反應(yīng)可知，0.78gNa2O2與水反應(yīng)放出O2后生成的NaOH和0.62gNa2O與H2O反應(yīng)生成的NaOH的質(zhì)量相等，均為0.8g，兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等，則乙、丙燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。0.23gNa和0.4gNaOH放入相同體積的水中，Na與H2O反應(yīng)放出H2，生成NaOH的質(zhì)量為0.4g。綜上分析，甲、乙、丙、丁燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁<甲<乙＝丙，B項正確。10.如圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉答案C解析NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食鹽水中先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，得到的產(chǎn)品也很少；尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A、B項錯誤，C項正確，D項錯誤。三、鈉及其化合物的相關(guān)計算11．將20gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了11.2g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．32%B．44%C．56%D．88%答案D解析反應(yīng)前后固體質(zhì)量差完全源自CO2與Na2O2的反應(yīng)，所以本題宜用“差量法”求解。設(shè)其中CO2的質(zhì)量為x，則2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm883256x11.2geq\f(88,x)＝eq\f(56,11.2g)解得x＝17.6gw(CO2)＝eq\f(17.6g,20g)×100%＝88%。12．將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為()A．8gB．9gC．12gD．13.5g答案B解析CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，總反應(yīng)方程式為CO＋Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，生成的H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，總反應(yīng)方程式為H2＋Na2O2=2NaOH，固體的增重為H2的質(zhì)量。綜上分析，最終固體增加的質(zhì)量等于CO與H2的總質(zhì)量。13．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為()A．4.2gB．5.3gC．8.4gD．10.6g答案B解析假設(shè)原混合物中含NaHCO3質(zhì)量為x。NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，反應(yīng)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑質(zhì)量減少168g106g168g－106g＝62gx22.1g－15.9g＝6.2gg＝5.3g。四、鈉及其化合物的綜合探究實驗14．現(xiàn)有一定質(zhì)量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請從圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol·L－1鹽酸和蒸餾水)。已知：根據(jù)一定溫度和壓強下氣體體積可以計算出氣體的質(zhì)量。回答下列問題：(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，_______________________________________________________________________________。(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號)________。(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)：_______________________。答案(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2NaOH(2)①④⑤(3)G—A—B—F解析本實驗為定量實驗，由Na2O2和Na2O的性質(zhì)可知，欲測定Na2O2的純度，可利用Na2O2與水反應(yīng)生成O2，然后通過排水法收集氣體，測出氣體的體積即可求算出Na2O2的質(zhì)量。由于題目要求設(shè)計一個最簡單的實驗，因此直接采用Na2O2與水反應(yīng)即可。15．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量。方案二：氣體分析法(2)用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，并測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用________(填字母)。a．飽和碳酸鈉溶液 b．飽和碳酸氫鈉溶液c．飽和氫氧化鈉溶液 d．氯化鈉溶液但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。方案三：質(zhì)量差分析法(3)采用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算樣品的純度。該實驗的操作步驟：①在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，質(zhì)量為m1g②取ng樣品裝入廣口瓶中③檢查裝置的氣密性④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為m2g⑤關(guān)閉止水夾⑥打開止水夾⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置A的作用是____________；裝置B的作用是__________________。答案(1)過濾(2)bCO2氣體中混有的HCl氣體可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出吸收空氣中的CO2氣體吸收CO2中的水蒸氣解析(1)沉淀應(yīng)先過濾分離，然后洗滌、烘干、稱量。(2)B中溶液應(yīng)為飽和NaHCO3溶液，以降低CO2在水中的溶解度，但A中所用鹽酸具有揮發(fā)性，HCl會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，從而導(dǎo)致測得CO2的體積不準(zhǔn)確。(3)依據(jù)實驗?zāi)康?，結(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，不難確定各裝置的作用和操作順序。第二章階段重點突破練(四)一、氯及其化合物性質(zhì)的多角度考查1．下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()A．若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向下風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移B．用管子把氯氣通入老鼠洞中可以滅鼠C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集D．氯氣、氯水和液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物答案B解析氯氣有毒且密度比空氣的大，若發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾捂住口鼻，A項錯誤；氯氣有毒，所以可以滅鼠，B項正確；氯氣能溶于水，1體積水約溶解2體積氯氣，故不能用排水法收集，可以用排飽和食鹽水法收集，C項錯誤；氯氣與液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水屬于混合物，D項錯誤。2．下列有關(guān)氯氣的敘述，正確的是()A．液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D．氯氣有毒，可以用澄清石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸答案B解析次氯酸具有漂白性，液氯沒有漂白性，A項錯誤；氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使品紅褪色，B項正確；在點燃或加熱的情況下，氯氣可以和大多數(shù)金屬直接化合，C項錯誤；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，而澄清石灰水中OH－濃度太小，吸收效果不好，D項錯誤。3．已知NaClO溶液與CO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO，下列敘述錯誤的是()A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量鹽酸可增強NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒答案D解析由該反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知H2CO3比HClO的酸性強；由NaClO＋HCl=NaCl＋HClO可知，加入少量鹽酸可增強NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O=HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增強NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分為NaClO而不是Ca(ClO)2。4．下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是()A．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色B．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀答案B解析干燥的Cl2雖不能使干燥的有色布條褪色，但可使鮮花褪色，因為鮮花中有充足的水分，A正確；氯氣可用于殺菌、消毒、漂白，不是由于氯氣的毒性，而是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，B錯誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正確；氯氣通入AgNO3溶液中先與水發(fā)生反應(yīng)，生成的HCl再與AgNO3反應(yīng)，故有白色沉淀產(chǎn)生，D正確。5．下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是()A．氯水能夠使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明氯水中存在H＋和漂白性物質(zhì)B．在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可貯存于鋼瓶中，便于運輸和使用C．舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域答案C解析Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，前者電離出H＋，使石蕊溶液先變紅，后者具有強氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先變紅后褪色，A正確；氯氣易液化，在加壓條件下可以轉(zhuǎn)化為液氯，液氯在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可貯存于鋼瓶中，便于運輸和使用，B正確；舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當(dāng)時他并未確認(rèn)該氣體的組成成分，后經(jīng)化學(xué)家戴維確認(rèn)該氣體只含有一種元素并將該元素命名為氯，C 錯誤；Cl2的用途廣泛，可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。二、氯水的成分與性質(zhì)6．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色(HCl)答案D解析新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A項，H＋使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有漂白性，使紅色的石蕊溶液褪色，正確；B項，Cl－與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，正確；C項，鎂粉與H＋反應(yīng)放出氫氣，正確；D項，HClO具有漂白作用，使有色布條褪色，HCl沒有漂白作用，不能使有色布條褪色，錯誤。7．關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是()A．二者為同一種物質(zhì)B．氯水具有酸性，液氯無酸性C．久置氯水比新制氯水的漂白性強D．常溫下，氯水和液氯均可用鋼瓶存放答案B解析A項，液氯為純凈物，氯水為混合物；B項，氯水中含有H＋，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性；C項，久置氯水中無HClO，故無漂白性；D項，氯水中含H＋，不能用鋼瓶存放，須用棕色玻璃瓶存放，常溫或低溫下氯氣不能與鐵反應(yīng)，故能用鋼瓶存放液氯。8．下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小答案B解析新制氯水中無HCl分子，故A錯誤；氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，故D錯誤。9．下列關(guān)于氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水的比較正確的是()A．氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的單質(zhì)B．氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C．久置氯水中無HClO，其他成分與新制氯水相同D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性強答案D解析久置氯水為稀鹽酸，A項錯誤；液氯為氯元素的單質(zhì)，無漂白性，B項錯誤；久置氯水中沒有HClO和Cl2，C項錯誤；HClO分解生成HCl，故久置氯水中鹽酸的濃度比新制氯水中鹽酸的濃度大、酸性強，D項正確。三、氯氣制取與性質(zhì)的微型實驗10．利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是()A．燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸B．裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D．裝置F的作用是檢驗有無氯氣逸出答案C解析干燥裝置應(yīng)在除雜裝置后，裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸；裝置F中揮發(fā)出的水蒸氣易逆行進入裝置E，需在裝置E、F之間增加干燥裝置；裝置F是尾氣吸收裝置。11.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是()A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案C解析由題目信息可知，Na和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成NaCl固體，對應(yīng)的現(xiàn)象是火焰為黃色，有白煙(NaCl)生成，為防止空氣污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。12．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗氯氣的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．圖Ⅰ：若二氧化錳過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色答案D解析圖Ⅰ中隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完；圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性；圖Ⅲ中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙；圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤的有色布條，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。四、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系13．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：___________________________________________________________；A＋NaOH(離子方程式)：_________________________________________________________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________________________________________________。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為氯化氫，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。14．從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。(1)根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式：____________。(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)HCl既具有氧化性，又具有還原性。①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式：________________________________________________________________________。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cl2既具有氧化性，又具有還原性。①請結(jié)合上圖說明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。②潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種(2)HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O(3)①Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)②MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)①Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有－1價以及＋1價等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O解析(1)根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元強酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O。(3)①金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的氧化性，例如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑等。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。五、氯氣的制取與性質(zhì)的綜合探究實驗15．實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________。g。其主要原因有：①________________________________________________________________，②_____________________________________________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸濃度變小后不再發(fā)生反應(yīng)(3)將濃鹽酸慢慢滴下；用小火加熱(4)NaOH溶液Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；H＋＋OH－=H2O解析由題所給鹽酸中HCl的質(zhì)量是8.76g，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨著反應(yīng)的不斷進g。16．(2019·云南省云天化中學(xué)期末)實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)試管C和D中試劑各為________________________。(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(5)用離子方程式表示試劑X的作用：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時作用。3.保質(zhì)期為一年①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。②需“密封保存”的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性(3)飽和食鹽水、濃硫酸(4)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(6)①Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O②NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解解析實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。據(jù)此分析解答。第二章階段重點突破練(五)一、溶液物質(zhì)的量濃度的基本計算1．40g氫氧化鈉固體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1 B．5mol·L－1C．10mol·L－1 D．20mol·L－1答案A解析氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝40g÷40g·mol－1＝1mol，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度＝1mol÷2L＝0.5mol·L－1。2．用膽礬配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要膽礬的質(zhì)量為()A．25g B．12.5gC．6.25g D．37.5g答案B－1＝12.5g。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500體積的氯化氫氣體溶于水形成1體積的鹽酸，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．500mol·L－1 B.eq\f(500,22.4)mol·L－1C．5mol·L－1 D．無法計算答案B解析c(HCl)＝eq\f(nHCl,V溶液)＝eq\f(\f(V,Vm),V溶液)＝eq\f(\f(500L,22.4L·mol－1),1L)＝eq\f(500,22.4)mol·L－1。二、溶液的稀釋與混合的計算4．常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A．200mL B．100mLC．101mL D．120mL答案CV＝200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒：200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋x5．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－1答案B解析設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒：(eq\f(0.08L×x×56g·mol－1,28%)＋100g)×14%＝0.08L×x×56g·mol－1,x＝6.25mol·L－1。6．硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)濃度為0.4mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.5mol·L－1答案D解析設(shè)Na＋濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，x＝0.5mol·L－1。三、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的相互換算7．某市售鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g·cm－3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1答案C解析c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。8．如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯誤的是()5%葡萄糖注射液500mL【性狀】本品為無色或幾乎為無色的透明液體【規(guī)格】500mL25g【貯藏】密封保存A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol－1C．該注射液的密度約為1g·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－1答案D解析由標(biāo)簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故A正確；葡萄糖3，故C正確；葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為eq\f(25g,180g·mol－1)≈0.139mol，則物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.139mol,0.5L)＝0.278mol·L－1，故D錯誤。9．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1D．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量