湖南省婁底市煥新中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省婁底市煥新中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

（）

①用蒸餾的方法可將海水淡化②將混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去Ca（OH）2

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略2.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣?zhàn)詈线m的實(shí)際是Ba（NO3）2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A．除雜不能引入新雜質(zhì)；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結(jié)合平衡移動(dòng)分析．解答：解：A．除雜不能引入新雜質(zhì)，則除去SO42﹣?zhàn)詈线m的實(shí)際是BaCl2，故A錯(cuò)誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無(wú)色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)的鑒別、電解原理、溶解平衡移動(dòng)等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．3.如下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．此堿金屬可能是鉀或鈉

B．反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒

C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象參考答案：B略4.觀察右圖，若用1000ml水來(lái)代表地球上的總水量，要量取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是A、100ml容量瓶

B、50ml燒杯

C、100ml量筒

D、50ml量筒參考答案：D5.在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：3227CoB.H2O2的電子式：C.NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3參考答案：D【詳解】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，沒(méi)有電子的得失，B錯(cuò)誤；NH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；正確選項(xiàng)D。6.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱攪拌,再加過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：AC略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A．常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略8.對(duì)于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（

）A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③參考答案：D略9.2007年7月28日科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，英國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有關(guān)推斷正確的是

（

）

A．溴和碘的氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破壞臭氧層的反應(yīng)中作氧化劑

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D．南極上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O參考答案：答案：C10.下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，若使用催化劑，E值會(huì)減小參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物，主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè)

B．能使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被

KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過(guò)消去反應(yīng)脫去1molH2O時(shí)，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D略12.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是A．X與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，前者高于后者B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．X的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽D．X與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X.H.O元素原子個(gè)數(shù)之比為2:4:3參考答案：CA項(xiàng)，X是N元素，其同主族照相鄰的元素是P元素，前者氫化物分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高；B項(xiàng)．Y是Al，含有Al元素的鹽類(lèi)如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈堿性；C項(xiàng)，X是N，則W是S，NH3和H2SO4生成的鹽可能有兩種：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D項(xiàng)，三種元素組成的鹽為NH4NO3，其中原子個(gè)數(shù)之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。13.（2011·天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說(shuō)此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來(lái)越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。

14.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略15.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．過(guò)氧化鈉

C．二氧化硫

D．二氧化硅

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

、

。

（2）用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是

。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2，16.0gCuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g的A，寫(xiě)出A的化學(xué)式：．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

．（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH﹣），生成的陽(yáng)離子為IF4+，則陰離子為．（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫(xiě)出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I﹣、IO3﹣，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I﹣和IO3﹣，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為

．②第二份試樣酸化后加

溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I﹣．③第三份試樣酸化后，如果直接使

試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3﹣離子．參考答案：（1）CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）IF6﹣；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②FeCl3（或H2O2）；③淀粉﹣KI．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：鹵族元素．分析：（1）根據(jù)元素守恒知，A中含有Cu元素，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素得電子化合價(jià)降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，據(jù)此判斷A化學(xué)式；碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、碘、氫離子和水；（2）根據(jù)水的電離方程式確定IF5電離方程式，從而確定其陰離子；（3）AlI3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；（4）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強(qiáng)氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，則存在碘離子和碘酸根離子；②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I﹣；③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，就說(shuō)明含有碘酸根離子．解答：解：（1）根據(jù)元素守恒知，A中含有Cu元素，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素得電子化合價(jià)降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，則A化學(xué)式為CuI；碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、碘、氫離子和水，離子方程式為2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O，故答案為：CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）根據(jù)水的電離方程式知，IF5電離方程式為2IF5?IF4++IF6﹣，所以陰離子為IF6﹣，故答案為：IF6﹣；（3）AlI3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強(qiáng)氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，則存在碘離子和碘酸根離子，離子反應(yīng)方程式為5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I﹣，故答案為：FeCl3（或H2O2）；③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，則碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，就說(shuō)明原溶液含有碘酸根離子，故答案為：淀粉﹣KI．點(diǎn)評(píng)：本題考查碘元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及離子檢驗(yàn)、雙水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用已知知識(shí)采用知識(shí)遷移方法解答問(wèn)題，題目難度中等．18.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是

，1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是

、

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為，b為水碳比則：①b應(yīng)控制在A．1.5～1.6B.1?1.1C.0.6?0.7②a應(yīng)控制在4.0的理由是

（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是

（5）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H20（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是

（6）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的

%．

參考答案：（1）氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①C；②氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較?。唬?）利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）氨氣還原法（6）53.1%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】氮?dú)?、氫氣在合成塔中合成氨氣，氨氣在氧化爐中氧化為NO，NO、氧氣、水吸收塔中合成硝酸，硝酸與氨氣合成硝酸銨．（1）B中發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO，設(shè)備為氧化爐；（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)；氮?dú)狻錃庠诖呋瘎┍砻婧铣砂狈磻?yīng)過(guò)程的順序?yàn)椋簣D①氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉虼呋瘎┍砻婵拷?，圖②氮?dú)夂蜌錃馕皆诖呋瘎┑谋砻?，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；（3）①氨碳比一定時(shí)，選擇二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大時(shí)的碳水比；②氨碳比a大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本，氨碳比a小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較?。唬?）合成氨為放熱反應(yīng)，溫度太高不利于氨氣生成，并進(jìn)行原料氣的預(yù)熱，充分利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣，使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和經(jīng)濟(jì)效益分析，綠色化學(xué)為無(wú)污染，原子利用率高的生產(chǎn)；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，根據(jù)原子守恒計(jì)算制備硝酸的氨氣，每一步損失率、利用率都以氨氣計(jì)算．【解答】解：（1）氨氣在氧化爐中被催化氧化，B設(shè)備的名稱是氧化爐；氨氣被氧化為NO和水，其反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；氮?dú)?、氫氣在催化劑表面合成氨反?yīng)過(guò)程的順序?yàn)椋簣D①氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉虼呋瘎┍砻婵拷瑘D②氮?dú)夂蜌錃馕皆诖呋瘎┑谋砻?，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；故答案為：鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①氨碳比a（）相同時(shí)，水碳比（）為0.6～0.7時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：C；②氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，故答案為：氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；（4）合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，用熱交換器并進(jìn)行原料氣的預(yù)熱，可以充分利用余熱，節(jié)約能源，還有利于氨氣的生成；在吸收塔中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，通入空氣，NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽毒，NH3還原法產(chǎn)物