遼寧省大連市瓦房店第四初級(jí)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省大連市瓦房店第四初級(jí)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分析如下殘缺的反應(yīng)：RO+

+6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是

(

)

A．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C．R一定是周期表中的第VA族元素

D．RO中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原參考答案：B略2.現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克參考答案：B試題分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2m

g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故選B。3.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．２HCl+２Na==２NaCl+H2↑參考答案：A略4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．W單質(zhì)著火可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．由Y和M形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物是易溶于水的D．W和Z形成離子化合物W2Z2中，陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1:1參考答案：C略5.將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測(cè)得pH=1，則X、Y可能是（

），X與Y的體積比為（

C）A.H2，Cl2；1：1

B.NO2，O2；4：1C.Cl2，SO2；1：1

D.NO，O2；4：3參考答案：答案：C6.右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AC略7.2007年4月，廣、深兩地接連發(fā)生化學(xué)品爆炸事故。廣州化工廠倉庫著火是在搬運(yùn)桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；深圳化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說法正確的是()。A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運(yùn)時(shí)應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊B．上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅C．金屬鎂粉活性很強(qiáng)，其還原性比鎂條強(qiáng)D．由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存參考答案：A略8.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是

()A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．次氯酸的電子式

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

參考答案：D略10.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略11.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1

D．2.5dmol?L﹣1參考答案：D解：解法一：1g鈣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為=2.5dmol/L，故選D．12.CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時(shí)，ClO4－向b極移動(dòng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e－====2CO32－+CC.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na++e－====NaD.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，可釋放67.2LCO2參考答案：DA.放電時(shí)，b為負(fù)極，陰離子ClO4－向b極移動(dòng)，故A正確；B.放電時(shí)是原電池電池，正極是CO2的電子，轉(zhuǎn)化為C，正極反應(yīng)為：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正確；C.充電時(shí)是電解池，和電源的負(fù)極相連的是陰極，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Na++e－====Na，故C正確；D.充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：2CO32－+C-4e－=3CO2，每轉(zhuǎn)移4mol電子，有3molCO2生成，未知溫度、壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。13.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A．鈉單質(zhì)和鈉離子都屬于鈉元素，都可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鈉

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：B略14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團(tuán)有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案選B；15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是（▲）A．X與氧氣反應(yīng)可生成不止一種氧化物

B．原子半徑：W>Z>Y>XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ>HnW

D．W位于第3周期第ⅦA族參考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，X是鋰元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯元素，A、X是鋰元素，鋰與氧氣反應(yīng)只能生成一種氧化物L(fēng)i2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)同周期左到右原子半徑減小的規(guī)律：原子半徑：Y>Z>W>X，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HnW>HmZ

，故C錯(cuò)誤；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正確。故答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是

。參考答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色（2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2（SO4）3混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某有機(jī)物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0。1LCO（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）。（1）a的最大值為_________，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。（2）當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時(shí)，a的值為_____________。參考答案：（1）0.3，CH3CH3。（2）0.2。略18.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）E元素在元素周期表中的位置是

（2）由A、B、C三種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為

。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）

，用符號(hào)和分子的結(jié)構(gòu)式表示出沸點(diǎn)較高的原因?yàn)椋ㄖ辽賹懗鰞煞肿樱?/p>

。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是

，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因

。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為

。

參考答案：(1)第三周期VIA

（2分）(2)NH4NO3

NH4NO2

NH5（任寫兩個(gè)）（2分）(3)H2O（2分）；

（2分）(4)離子鍵和共價(jià)鍵（2分）；NH4++H2O

NH3?H2O+H+（2分）(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）

19.(共8分)(1)越來越多的事實(shí)表明：在環(huán)境與生物體系中，元素的毒性、生物可給性、遷移性和再遷移性不是取決于元素的總量，而是與該元素的化學(xué)形態(tài)密切相關(guān)。例如，在天然水正常pH下，鋁處于

形態(tài)，對(duì)魚類是無毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，鋁則轉(zhuǎn)化為可溶性有毒形態(tài)

，會(huì)造成魚類的大量死亡。再如，鋁離子能穿過血腦屏障進(jìn)入人腦組織，引起癡呆等嚴(yán)重后果，而配合態(tài)的鋁，如處于