高中化學(xué)人教版化學(xué)與生活第四章保護生存環(huán)境 2023版第4章學(xué)業(yè)分層測評16

學(xué)業(yè)分層測評(十六)(建議用時：30分鐘)[學(xué)業(yè)達標]1．要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是()A．控制工業(yè)廢水的排放 B．對河水進行消毒處理C．控制農(nóng)田排水 D．減少用水量【解析】改善水質(zhì)的根本措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放?！敬鸢浮緼2．大地震發(fā)生后居民的飲用水受到污染，需向災(zāi)民發(fā)放大量的凈水劑和漂白粉，其主要作用是()A．洗衣服 B．洗刷生活用品C．消毒防疫 D．除去泥沙【解析】飲用水和人們健康息息相關(guān)，飲用水制備應(yīng)經(jīng)過沉降、殺菌消毒?！敬鸢浮緾3．水體污染物有：Ⅰ.含鹽酸的酸性廢水，Ⅱ.油類、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金屬離子。污水處理的化學(xué)方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化還原法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是()A．Ⅰ，a B．Ⅱ，cC．Ⅰ，b D．Ⅲ，b【解析】Ⅰ含鹽酸的酸性廢水用中和法處理，Ⅱ含油類、氰化物、硫化物的廢水用氧化還原法處理，Ⅲ含重金屬離子的廢水用沉淀法處理，故C不正確?！敬鸢浮緾4．下列水處理的方法或選用試劑正確的是()①除去懸浮物：用明礬或FeCl3②脫色去味：用活性炭③殺菌消毒：用液氯、漂白粉④硬水軟化：煮沸法、藥劑法、離子交換法A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】D5．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2＋，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的()【導(dǎo)學(xué)號：72062150】A．食鹽、硫酸 B．膽礬、石灰水C．鐵粉、生石灰 D．蘇打、鹽酸【解析】鐵粉能除去Cu2＋，生石灰能中和H＋且能沉淀Fe2＋?！敬鸢浮緾6．下列關(guān)于水處理的方法不正確的是()A．向水中通入O3，用來消毒B．向酸性廢水中加入生石灰，將其中和C．向廢水中加入Na2CO3，可將細小懸浮物凝聚D．向廢水中加入Na2S，可將其中的Cu2＋、Hg2＋沉淀【解析】碳酸鈉不能使水中懸浮物凝聚，只能除去其中的Ca2＋等?！敬鸢浮緾7．下列處理方法與對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOeq\o(→,\s\up10(催化劑))C＋NO2C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up10(催化劑),\s\do10(高溫))xCO2＋eq\f(y,2)H2O【解析】NO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO不能再產(chǎn)生污染性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋2COeq\o(=,\s\up10(催化劑))2CO2＋N2?！敬鸢浮緽8．自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)其說法不正確的是()A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進入反應(yīng)沉淀池B．投藥時常加入適量石灰，是為了除去水中的Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)等C．自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D．用ClO2消毒自來水，消毒效率約是同質(zhì)量氯氣的倍【解析】A中最終將以Fe(OH)3形式進入反應(yīng)沉淀池；B、C正確；D中首先知道含氯氧化劑一般變?yōu)槁入x子，設(shè)ClO2質(zhì)量為mg，ClO2得到的電子數(shù)為eq\f(m,×5，Cl2則得到eq\f(m,71)×2，故前者約是后者的倍?！敬鸢浮緼[能力提升]9．水是一種寶貴的自然資源。請回答：【導(dǎo)學(xué)號：72062151】(1)排放含________(填序號)的化合物會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。①磷②鈉③氮④汞(2)向含Hg2＋的廢水中加入Na2S以除去Hg2＋，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。(3)某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：(ⅰ)反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。(ⅱ)操作①中用到的玻璃儀器是________(填字母)。a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈(ⅲ)原料②的名稱為________。(ⅳ)將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)造成水體富營養(yǎng)化的元素主要是N和P。(2)Hg2＋和S2－可生成HgS沉淀。(3)原料①為鐵，充分反應(yīng)后過濾(操作①)，得固體成分為Cu和Fe，再與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，剩余Cu過濾回收，濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶即得FeSO4·7H2O?！敬鸢浮?1)①③(2)Hg2＋＋S2－=HgS↓(3)(ⅰ)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu(ⅱ)abc(ⅲ)稀硫酸(ⅳ)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)310．為提高生活用水的衛(wèi)生標準，硬度較高的水在飲用之前一般需經(jīng)過如下處理過程：硬度較高的水→凈化→軟化→消毒→飲用水?！緦?dǎo)學(xué)號：72062152】(1)凈化常用綠礬，請寫出相關(guān)離子方程式：__________________________________________________________________________________________。(2)軟化可用加熱法、石灰純堿法(藥劑法)、離子交換法。請寫出石灰純堿法的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)消毒常用氯氣，原因是_________________________________________________________________________________________________________。(4)有人研究用高鐵酸鈉[Na2FeO4，易被還原成Fe(OH)3]溶于不潔且渾濁的水中，發(fā)現(xiàn)它既有消毒殺菌作用，又有使水變澄清的功能(與明礬凈水原理相似)。請分析這種功能的主要原因：___________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)FeSO4電離出的Fe2＋與水作用生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物達到凈水作用：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋①、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3②，由①②合并得：4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3(膠體)＋8H＋。(2)加入Ca(OH)2的作用是轉(zhuǎn)化HCOeq\o\al(－,3)為COeq\o\al(2－,3)，同時沉淀Mg2＋，加入純堿的作用是沉淀Ca2＋；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。(3)Cl2可以與水作用生成具有強氧化性的HClO，生成的HClO可以殺菌消毒：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(4)在Na2FeO4中Fe元素顯＋6價，具有很強的氧化性，可以殺菌消毒；在Na2FeO4殺菌消毒的過程中，Na2FeO4被還原生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，使水變澄清?！敬鸢浮?1)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3(膠體)＋8H＋(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COe