河南省開封市通許縣第二高級中學2022年度高二化學下學期期末試卷含解析

河南省開封市通許縣第二高級中學2022年度高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)

△

H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（

）參考答案：C2.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.

B.

C.c(H+)和c(OH—)的乘積

D.OH—的物質(zhì)的量參考答案：B略3.檢驗C3H7Br中是否含溴元素，其實驗包括：①加熱②加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淺黃色沉淀③加入NaOH溶液正確的操作順序是A．①②③

B．②①③

C．③①②

D．③②①參考答案：C略4.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol．分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D．丙烷參考答案：D略5.美國宇航局馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化”火星，使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是()

A．全氟丙烷的電子式為：

B．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8C．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D．分子中三個碳原子處于同一直線上參考答案：C略6.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子可被羥基取代，現(xiàn)有某有機物的結構簡式如右圖。1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

A.5mol

B6mol

C.7mol

D.8mol參考答案：D略7.高中課本中有多處“科學探究”，下列說法正確的是（

）A．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁△

C．鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略8.下列有利于反應自發(fā)進行的是（）①反應吸熱②反應放熱③反應后熵增加④反應后熵減小．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考點】反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】根據(jù)放熱反應有利于反應自發(fā)進行；反應后熵增加有利于反應自發(fā)進行來解答．【解答】解：放熱反應有利于反應自發(fā)進行；反應后熵增加有利于反應自發(fā)進行，所以有利于反應自發(fā)進行反應放熱、反應后熵增加，故選D．【點評】本題主要考查了反應的自發(fā)性，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．參考答案：D9.水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴重影響著人類的生存環(huán)境．目前，水污染主要來自（）①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用

③城市生活污水的任意排放

④生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄．A．①②

B．②③④

C．①③④ D．①②③④參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學應用．分析：水體污染的主要來源有三個方面：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染．工業(yè)污染主要是工廠排放的廢水，農(nóng)業(yè)污染主要是農(nóng)藥化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的．解答：解：工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用，城市生活污水的任意排放與生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄，都會對水體造成污染，是水污染主要原因，故選D．點評：本題考查水體污染，比較基礎，關鍵是要掌握水體污染的途徑，從源頭上防止水體污染．10.下列對于廢棄塑料制品的處理方法最為恰當?shù)氖?

)A.將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.將廢棄物焚燒C.將廢棄物傾倒在海洋中D.將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油參考答案：D11.下列說法正確的是

A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱

C．同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：C略12.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量堿性蛋白酶以去除衣服中的汗?jié)n、血漬及人體排放的蛋白質(zhì)。下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是①棉織品

②毛織品

③腈綸織品

④蠶絲織品

⑤滌綸織品

⑥錦綸織品A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③④⑥參考答案：B略13.下列關于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是()A．進行酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶使用前應先用待測液潤洗B.滴定前應排除尖嘴部分的氣泡C.滴定過程中兩眼應注視滴定管內(nèi)液面變化D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變說明到達滴定終點參考答案：略14.下列除去雜質(zhì)中，所用的除雜試劑不正確的是序號主要成分雜質(zhì)所用除雜試劑AB鹽酸C溶液D工業(yè)用水參考答案：B略15.以下四種有機化合物分子式均為C4H10O：其中既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化生成相應醛的是

（

）A．①②

B．只有②

C．②和③

D．③和④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某?；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應開始時先點燃

處（填A或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應開始后，在F出口處應

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式

，在一定條件下該反應實際上是可逆反應，試用化學平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉變的

。（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發(fā)生反應，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產(chǎn)物H2進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉，所以需要將未反應的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發(fā)生爆炸，所以反應開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，Ｅ管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣。（3）高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式為，為了使上述反應向右移動，根據(jù)平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行；（4）根據(jù)Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+?？键c：考查鐵粉與水蒸氣的反應，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)如右圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向

溶液，正極電極反應式為

，該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為

。

(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2

2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為

。參考答案：(1)AgNO3

Fe3＋+e－=Fe2＋

Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋（2）負極

2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O略18.(1)有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類(填序號)。①由氯乙烯制PVC

②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱

③乙烯和高錳酸鉀反應

④由甘油制硝化甘油

⑤銀鏡反應

⑥由苯和硝酸TNT

⑦苯酚和濃溴水反應

⑧實驗室制乙烯

⑨油脂硬化

其中屬于取代反應的是

；屬于氧化反應的是

；屬于加成反應的是

；屬消去反應的是

(2)的系統(tǒng)命名為

；

(3)碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發(fā)生如下變化：

若在上述條件下發(fā)生反應，得到的最終產(chǎn)物結構式分別是：

(4)某有機物結構簡式如圖，用Na、NaOH、NaHC0與等物質(zhì)的量的該有機物完全反應時，消耗Na、NaOH、NaHC0的物質(zhì)的量之比為

參考答案：（1）④⑥⑦

③⑤

①⑨

②⑧（2）3,3-二甲基戊烷（3）

(4)3:2:119.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為．（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：該反應的平衡常數(shù)的表達式為，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是（填字母）．A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．參考答案：1.1mol?L﹣1?min﹣1

2.K=；=3.AD4.升溫；

減小SO3濃度；考點：化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，得出正確結論；（2）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變；（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（4）根據(jù)正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷，a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，b時正反應速率大于逆反應速率，注意逆反應速率突然減小的特點．解答：解：（1）v（SO2）==2mol?L﹣1?min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：1mol?L﹣1?min﹣1；（2）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的