河南省鄭州市偃師高級中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

河南省鄭州市偃師高級中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：A略2.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：C略3.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（

）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O參考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的銅鹽和可溶性的強堿混合生成Cu(OH)2↓和可溶性鹽，而化學方程式中CuCO3難溶于水，故A錯誤；B．正確；C．碳酸鎂是難溶物質不能拆，故C錯誤；D．碳酸鋇不可拆，故D錯誤；故選B。4.下列敘述正確的是A．淀粉與纖維素是互為同分異構體

B．乙烯可作果實的催熟劑C．油脂不是酯

D．充分燃燒后產生二氧化碳和水的有機物就是烴參考答案：B5.下列化學方程式中，不能用OH-+H+===

H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===

Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl===

BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3===

Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl===

KCl+H2O參考答案：C略6.膠體區(qū)別于溶液、和濁液這二種分散系的本質特征是（

）A.是否是大量分子或離子的集合體

B.分散質微粒直徑的大小C.是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象

D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【詳解】根據分散質微粒直徑大小不同，把分散系劃分為溶液(小于、膠體、濁液(大于,所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質微粒直徑大小，故選B。所以本題答案為B?！军c睛】溶液、濁液、膠體三種分散系的分類根據是分散質粒子的直徑大小。7.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風機將煤粉吹起成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

（

）

A．增大煤炭燃燒時放出的熱量

B．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

C．能減少二氧化碳的排放

D．減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成參考答案：B略8.下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S參考答案：BA.C、N的最高價分別是+4和+5價，F(xiàn)沒有正價，A錯誤；B.Na、Mg、Al的最高價分別是+1、+2和+3價，依次遞增，B正確；C.F沒有正價，Cl、Br的最高價均是+7價，C錯誤；D.P、Cl、S的最高價分別是+5、+7和+6價，D錯誤，答案選B。點睛：掌握元素化合價的計算依據是解答的關鍵，注意主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，即價電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關系。9.下列反應符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應

B.NH4Cl晶體的分解反應C.酸堿中和反應

D.氧化鈣與水反應參考答案：B據圖分析可知，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應。A、鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；B、NH4Cl晶體的分解反應為吸熱反應，故B正確；C、酸堿中和反應為放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣與水反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。點睛：解答本題需要了解常見的吸熱反應：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等。10.下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓參考答案：C【詳解】A.氯氣溶于水，反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.鈉為很活潑的金屬，與CuSO4溶液反應不能置換出銅，而是先直接與水反應，反應的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，選項B錯誤；C.碳酸鈣中滴加鹽酸，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤；答案選C。

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個SO3分子的質量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質量的單位是克，錯誤；選D.12.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)===B(g)＋C(g)，若反應物的濃度由2mol·L－1降到0．8mol·L－1需20s，那么反應物由0．8mol·L－1降到0．2mol·L－1所需反應的時間為()A.10s

B.小于10s

C.大于10

s

D.無法判斷參考答案：C反應物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假設以0.06mol/(L·s)的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用時間應大于10s，答案選C。點睛：本題考查了化學反應速率的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化是解答的關鍵。13.我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是(

)A．95Mo原子核內有53個中子B．95Mo原子核外有42個電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學性質有較大的不同參考答案：D試題分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外電子排布相同，化學性質相同。14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA參考答案：C15.從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是△

A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

D.

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-?？赡馨l(fā)生的反應為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，生成白色沉淀B，根據Al3+在pH=5.0時沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4是時沉淀完全說明含有Al3+生成B反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設n(CO32-)=1mol。再根據物質呈現(xiàn)電中性可知還應該含有OH-離子，某物質的量為10mol。則X的化學式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。(1)下列有關O4的說法正確的是：

A．O4分子內存在極性共價鍵

B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，

（填序號）相當于氧分子被氧化；

（填序號）相當于氧分子被還原。(3)寫出O22—的電子式：

(4)O2+、O2－中的電子數(shù)分別為：

。參考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略18.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經實驗：

①原溶液

白色沉淀；②將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；

③原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

。(