高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題綜合

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過(guò)關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修4專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析）1．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應(yīng)的本質(zhì)是（）A．化合價(jià)的升降B．離子定向移動(dòng)C．氧化還原反應(yīng)D．電能的儲(chǔ)存2．下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．鋁熱反應(yīng)B.酸堿的中和反應(yīng)C．冰雪融化D.綠色植物的光合作用3．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：（）CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C．減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量4．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）===pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體的體積分?jǐn)?shù)（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（）A．T1＜T2P1＞P2m+n＞pB．T1＞T2P2＞P1m+n＜pC．T2＞T1P2＞P1m+n＜pD．T1＞T2P2＞P1m+n＜p5．反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ熱量）。在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO2和1molO2達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO2和達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（）A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q6．鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)為Zn–2e－＝Zn2+B．電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+＝Zn2++CuC．取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液7．酸堿中和反應(yīng)NaOH（?）+HCl（?）→NaCl（?）+H2O(?)+kJ中,問(wèn)號(hào)表示的狀態(tài)正確的是（）A.NaOH：固B.鹽酸：液C．NaCl：溶液D．H2O：溶液8．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H＝―／mol9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（）A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．由N2O4(g)2NO2(g)△H=kJ·mol-1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為kJD．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于10．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說(shuō)法不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH—B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用11．參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速12．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=－kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)H2＝–44kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)O2(g)H3＝–kJ·mol－1 則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（） A．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1D．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－113．下列推論正確的是：（）A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，則：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣kJ/mol，則：含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為kJD．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于mol14．某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是()A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨為正極，銅為負(fù)極，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—D．?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。斷開K1閉合K2時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。15．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣B．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大C．陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+2H+==CH3COOH+H2OD．電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O216．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （）A．燃燒木炭取暖B．炸藥爆炸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合攪拌D．酸與堿的中和反應(yīng)17．下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為·L?1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)B．ΔH＜0,ΔS＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，ΔH＞0,ΔS＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝

bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為·mol－1，由此計(jì)算Cl－Cl鍵的鍵能D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)18．下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降19．某實(shí)驗(yàn)小組用mol/LNaOH溶液和mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是。（2）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值123②近似認(rèn)為L(zhǎng)NaOH溶液和mol/L鹽酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=J/(g·℃)。則中和熱△H=（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。③氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是。④上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度20．(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：已知：2H2SO4(濃)+FeTiO3＝TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是。②TiO2＋水解的離子方程式為。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是。當(dāng)溶液pH=時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/℃－7141667沸點(diǎn)/℃109014123287（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為。21．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體（填化學(xué)式），會(huì)污染空氣。100多年前，人們?cè)木拶Y改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）。（2）已知：①4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s) ΔH1②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3則ΔH2＝（用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽(yáng)極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________。（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計(jì)算該溫度下L的HX溶液的H＋濃度。（平衡時(shí)HX的濃度以L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過(guò)程。）22．工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。I．火法熔煉工藝:將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是

。（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____A高空排放

B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中未涉及到的操作有

。A過(guò)濾

B加過(guò)量NaOH溶液

C蒸發(fā)結(jié)晶

D灼燒

E加氧化劑II．FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為

____________。（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____（填化學(xué)式）。（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽(yáng)極的電極反式_____________。（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1x10一5]23．(16分)Ⅰ、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R。（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為。（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物。則①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖。②乙的一種重要用途是。（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：能轉(zhuǎn)化為能。②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2ˉ（有丙的陰離子生成）的離子方程式為。Ⅱ、（4）已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下右圖所示：1molC和1/2molO2反應(yīng)生成CO的△H為，一定條件下CO2(g)與C（s）反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為。參考答案1．C【解析】試題分析：原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的，我們將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池，答案選C。考點(diǎn)：考查原電池的基本原理。2．AB【解析】試題分析：A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。C.冰雪融化為物理變化，且是吸熱變化。D.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?？键c(diǎn)：化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化。點(diǎn)評(píng)：此題考核學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象能量的轉(zhuǎn)變，涉及面廣，學(xué)生需要學(xué)會(huì)積累。3．A【解析】試題分析：從化學(xué)方程式中可判斷，天然氣完全燃燒需要的氧氣少，而液化石油氣需要的氧氣多，所以以天然氣為燃料的灶具，改用液化石油氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量，使燃料燃燒充分，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)天然氣、液化石油氣燃燒的判斷4．B【解析】5．B【解析】因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，所以2molSO2不可能全部轉(zhuǎn)化成2molSO3，那么Q1就應(yīng)該小于Q。再分析第二次投放原料，如果保持的是壓強(qiáng)不變，那么和第一次投放原料就成為等效平衡，放出熱量就有Q2＝Q1/2，但第二次投放保持的是體積不變，相當(dāng)于減壓，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應(yīng)該逆向移動(dòng)，SO3產(chǎn)量小于第一次投放原料后SO3產(chǎn)量的一半，熱量的放出也應(yīng)該小于第一次的一半，Q2＜Q1/2。答案選B6．B【解析】試題分析：A、正極反應(yīng)為Cu2+得電子的反應(yīng)：Cu2++2e￣=Cu，錯(cuò)誤；B、根據(jù)鋅銅原電池示意圖，電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，正確；C、取出鹽橋，裝置斷路，電流表指針為0，錯(cuò)誤；D、原電池內(nèi)電路電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液?？键c(diǎn)：本題考查原電池原理。7．C【解析】試題分析：酸堿中和反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，但水是液體，不是溶液?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)的狀態(tài)。8．D【解析】略9．D【解析】試題分析：A、燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，而對(duì)于水來(lái)講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、N2O4(g)2NO2(g)△H=kJ·mol-1，表明1mol的四氧化二氮完全反應(yīng)生成2mol的二氧化氮時(shí)才能放出kJ的熱量，但這是一個(gè)可逆反應(yīng)，完全反應(yīng)是不可能的，因此錯(cuò)誤；C、一般來(lái)講，中和熱是指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的時(shí)候所放出的熱量，但是對(duì)于醋酸來(lái)講，是弱電解質(zhì)，電離的過(guò)程要吸收熱量，因此1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量要小于kJ，錯(cuò)誤；D、碳完全燃燒時(shí)，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時(shí)放出的熱量要多，正確?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)。10．C【解析】試題分析：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)，寫出各電極的反應(yīng)式：Al作負(fù)極：4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3，鉑網(wǎng)作正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－，說(shuō)法正確；B、根據(jù)題目信息鉑網(wǎng)作正極，網(wǎng)狀的作用可增大與氧氣的接觸面積，說(shuō)法正確；C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，e－從鋁經(jīng)導(dǎo)線流向鉑，而電流是從正極流向負(fù)極（鉑流向的鋁），說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極不斷溶解消耗，只要更換鋁板就可繼續(xù)使用，說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識(shí)。11．A【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以這是一個(gè)吸熱反應(yīng)。反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以A正確，BC不正確。升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，D不正確。答案選A。12．B【解析】本題為蓋斯定律的基本應(yīng)用，把②式變?yōu)?H2O(l)＝2H2O(g)；H2＝+88kJ·mol－1，然后將三個(gè)方程式相加即可得到B正確。13．C【解析】試題分析：A.由于同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以前者放出的熱量比后者高，因此△H1<△H2。錯(cuò)誤。B．由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸收熱量，說(shuō)明由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)所含有的能量越低該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此金剛石不如石墨穩(wěn)定。錯(cuò)誤。C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣kJ/mol，說(shuō)明每有1mol的NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)會(huì)放出熱量kJ則：含20gNaOH的稀溶液即NaOH的物質(zhì)的量為與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為kJ.正確。D．1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱。C的穩(wěn)定的氧化物是氣態(tài)的CO2,因此碳的燃燒熱大于mol。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的比較、物質(zhì)的穩(wěn)定性的比較的知識(shí)。14．C【解析】試題分析：A、斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，錯(cuò)誤；B、斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽(yáng)極，Cu做陰極，石墨做陽(yáng)極，陽(yáng)極上（石墨電極上）氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上（Cu電極上）氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅，錯(cuò)誤；C、斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，據(jù)上述分析可知，Cu電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此石墨電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—，正確；D、斷開K2閉合K1時(shí)，有外接電源，是電解池，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。斷開K1閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理。15．D【解析】試題分析；A、b電極是陰極與電源的負(fù)極相連，因此若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入甲烷，A不正確；B、電解時(shí)乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，所以電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變，B不正確；C、根據(jù)裝置圖可知陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子，所以陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+H2O＝CH3COOH+2H+，C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用16．C【解析】試題分析：燃燒木炭屬于放熱反應(yīng)，炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。答案選C?？键c(diǎn)：反應(yīng)中的能量變化點(diǎn)評(píng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：一般的分解反應(yīng)，一般的高溫反應(yīng)，C和CO2反應(yīng)，NH4Cl和Ba(OH)2·H2O。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，一般的化合反應(yīng)，金屬與水或酸反應(yīng)。17．A【解析】試題分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒，對(duì)于Na2CO3溶液：c(OH?)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)；對(duì)于NaHCO3溶液：c(OH?)+c(CO32?)＝c(H+)+c(H2CO3)；兩者等濃度、等體積混合后，溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c(OH?)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)]+[c(OH?)+c(CO32?)＝c(H+)+c(H2CO3)]，移項(xiàng)，即得2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確；B、ΔH＞0，ΔS＞0在較高溫度下能自發(fā)，錯(cuò)誤；C、將兩個(gè)反應(yīng)式分別編號(hào)為①和②，(②-①)÷4可得：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)；ΔH＝。由：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)斷1個(gè)P－Cl鍵斷1個(gè)Cl－Cl鍵成1個(gè)P－Cl鍵3×1.2c(3.6c+Q-5c)=，Q=，故C錯(cuò)。D選項(xiàng)，不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如，V正（SO2）：V逆（SO3）=2:2，即V正（SO2）=V逆（SO3）。而對(duì)v(SO2)=v(SO3)未指明反應(yīng)速率的方向，故錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，電解質(zhì)溶液等基本理論18．C【解析】試題分析：分析工作原理圖可知裝置為電解池，銅電極通入CO2，還原為甲烷，所以為陰極發(fā)生還原反應(yīng)CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O，右側(cè)鉑電極作陽(yáng)極，OH-發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)致溶液的pH減小，同時(shí)鹽橋中的離子移動(dòng)，①中K+濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：電解原理。19．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱防止熱量散失（2）①②／mol③保證鹽酸能夠完全被中和 ④abcd【解析】試題分析：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；（2）①三次溫度的差值為29.1℃－26.1℃＝3.0℃、28.8℃－25.9℃＝2.9℃、29.4℃－26.3②50mL、L鹽酸與50mL、LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×L=，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g。則生成水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×（g?℃）×3.0℃=1254J，即，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝－÷＝－③實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全；④a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏小，放出的熱量偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；c．NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中，熱量散失，測(cè)得的溫度偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；故答案為：abcd；考點(diǎn)：考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)以及誤差分析等20．（14分）（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（或Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－）（2分）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）（2）①將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀（2分）②TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+（2分）調(diào)節(jié)溶液pH值，促進(jìn)TiO2+水解（1分）2（2分）（3）1412（1分）（4）TiO2+4e－=Ti+2O2－（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)鈦鐵礦的成分可知與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是氧化鋁和二氧化硅，離子方程式為Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（或Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－）（2分）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；（2）①由圖可知TiO(OH)2與Fe（OH）3沉淀的pH很接近，所以加入鐵粉目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀；②TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，所以TiO2＋水解生成TiO(OH)2與H+，離子方程式為TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+；從流程圖中可看出加入碳酸鈉溶液后得到TiO(OH)2沉淀，所以向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH值，使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)；由圖可知，pH=2時(shí)TiO(OH)2已沉淀完全。（3）Mg、MgCl2的沸點(diǎn)最高是1412℃，而Ti的熔點(diǎn)為1667℃，所以當(dāng)溫度略高于1412℃（4）電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)門iO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，所以是TiO2得電子生成Ti單質(zhì)和O2－，電極反應(yīng)式為TiO2+4e－=Ti+2O2－?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的制備，流程圖的分析，化學(xué)平衡的應(yīng)用，電化學(xué)理論的應(yīng)用21．（16分）（1）CO（2分）Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)（寫等號(hào)扣1分，不標(biāo)狀態(tài)不扣分）（2分）（2）3ΔH1－4ΔH3（2分）（3）NaOH（2分）酸性條件會(huì)反應(yīng)，KOH會(huì)引進(jìn)K元素雜質(zhì)（合理也給分）（2分）Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O（2分）（4）HXX－+H+初始濃度/mol·L－1：00變化濃度/mol·L－1：a a a平衡濃度/mol·L－1：0.100a a（1分）K===1×10－5∴a≈1×10－3（1+1+1分）（K的表達(dá)式正確得1分，算式正確得1分，計(jì)算結(jié)果正確得1分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）高爐煉鐵原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為了提高氧化鐵的利用率及，一氧化碳一定過(guò)量，則尾氣中含有的有毒氣體是CO；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是高爐煉鐵是可逆反應(yīng)，則用磁鐵礦為原料煉鐵的原理為Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；（2）為了約去Fe(s)，觀察3個(gè)熱化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)①×3—③×4=②，則②的焓變等于①的焓變×3—③的焓變×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）陽(yáng)極的主要反應(yīng)物和產(chǎn)物是鐵和高鐵酸根離子，即Fe→FeO42—；鐵元素由0價(jià)升為+6價(jià)，升高總數(shù)為6，則失去6個(gè)電子，則Fe—6e—→FeO42—；由于鐵單質(zhì)與酸能直接反應(yīng)，因此不能選擇酸作電解質(zhì)溶液，也不能用氫離子使左右電荷守恒，只能選堿作電解質(zhì)溶液，但不能選擇KOH，否則引入鉀離子等雜質(zhì)，根據(jù)電荷守恒，則Fe—6e—+8OH－→FeO42—；根據(jù)氫、氧原子個(gè)數(shù)守恒，則陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O；（4）依題意，該反應(yīng)體系中各組分（起始、變化、平衡）濃度可以推導(dǎo)，則HXX－+H+初始濃度/mol·L－100變化濃度/mol·L－1a平衡濃度/mol·L－1—a≈0.100a aK===1×10－5∴a≈1×10－3考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理等，涉及高爐煉鐵原理及尾氣成分推導(dǎo)、可逆反應(yīng)、蓋斯定律、電解原理的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液的選擇及原因、陽(yáng)極反應(yīng)式、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算過(guò)程等。22．（1）CuFeS2、O2（2）A、D（3）C（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（5）FeCl3（6）Fe2+-e－＝Fe3+（7）×10－6【解析】（1）根據(jù)方程式2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2C