湖北省荊州市監(jiān)利縣朱河中學(xué)2022高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省荊州市監(jiān)利縣朱河中學(xué)2022高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（

）短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2+與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略2.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d＞c＞b＞a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。3.23592U是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)23592U、23892U說法正確的是A.23592U原子核中含有92個(gè)中子

B.23592U原子核外有143個(gè)電子C.23592U與23892U互為同位素

D.23592U與23892U互為同素異形體參考答案：C分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)；根據(jù)同位素和同素異形體的含義分析解答選項(xiàng)CD。詳解：A.原子核中含有92個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)是235－92＝143，A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則原子核外有92個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則與互為同位素，C正確；D.根據(jù)選項(xiàng)C中的分析可知與互為同位素，同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．常溫下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO﹣3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．常溫下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣參考答案：D解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成硫酸鈣，不能大量共存，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．pH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D．5.下列說法錯(cuò)誤的是A.鈉在空氣中燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因?yàn)樯傻难趸ず苁杷刹荒鼙Ｗo(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層參考答案：C本題主要考查金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。鋁是活潑金屬，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)。答案選C。

6.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強(qiáng)參考答案：BC略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－參考答案：D8.A、B、C、D為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇烈。將A、D用導(dǎo)線連結(jié)，同時(shí)浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．B＞A＞D＞C

B．A＞B＞D＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞D＞A＞B

參考答案：A略9.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了﹣3價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)；B．根據(jù)DE段消耗氫氧化鈉的體積，結(jié)合發(fā)生反應(yīng)計(jì)算溶液中n（NH4+）；C．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序，可以判斷結(jié)合OH﹣能力的強(qiáng)弱；D．測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量．【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了﹣3價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；C．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序可知，結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯(cuò)誤；D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C．10.對(duì)于反應(yīng)，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略11.一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列說法中，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的總質(zhì)量保持不變C、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D、以SO2表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且等于零

參考答案：C12.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略13.下列能源中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是

（

）A．石油

B．天然氣

C．氫氣

D．太陽能參考答案：略14.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及其順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3

B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3

D．AgNO3、K2CO3、HNO3參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯和溴苯的實(shí)驗(yàn)，

(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式______________________

寫出制取溴苯的化學(xué)方程式______________________

(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除苯外，還需選用哪些藥品_______________（可以多選）

A溴水

B液溴

C濃硝酸

D稀硝酸

E濃硫酸

F稀硫酸

GFe粉

H氯化鐵

(3)用如圖所示裝置制取硝基苯時(shí)，長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_________。

(4)純凈的溴苯是無色，密度比水大，不溶于水的液體，因溶有溴而呈褐色，可加入_____________溶液洗滌除去其中的溴，寫出該溶液除去溴的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。Ks5u參考答案：(1)

Ks5u

(2)BCEG(3)冷凝回流(4)NaOH

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________。參考答案：(1)90%

(2)9×10-3mol/(L·min)

(3)176.4kJ分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念等于變化量比上初始量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系和實(shí)際消耗二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行解答。詳解：（1）設(shè)SO2的變化量是x，則根據(jù)三段式有：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始物質(zhì)的量（mol）：2

1

0

變化物質(zhì)的量（mol）：x

0.5x

x

平衡物質(zhì)的量（mol）：2-x

1-0.5x

x

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則（2-x+1-0.5x+x）/（2+1）=0.7，x=1.8mol。SO2的轉(zhuǎn)化率為=變化量/初始量×100%=90%（2）結(jié)合上述分析知，從開始到10分鐘，氧氣的變化量為0.9mol，氧氣濃度變化為c(O2)=0.09mol/L，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.009mol/(L.min)。答案：9×10-3mol/(L·min)（3）2SO2(g)+O2(g)?2SO3

(g)△H=?196kJ/mol,反應(yīng)過程中消耗二氧化硫物質(zhì)的量2mol放196KJ,根據(jù)上述分析消耗二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol,放出熱量=1.8mol×196KJ/2mol=176.4kJ，答案：176.4kJ。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。解答本題時(shí)主要運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式，用三段式方法進(jìn)行計(jì)算。18.R2+的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2+里含有電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：mol

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】由R2+離子的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則R原子質(zhì)子數(shù)為M﹣x，故該離子核外電子數(shù)為M﹣x﹣2，根據(jù)n=計(jì)算mgR2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算含有電子物質(zhì)的量．【解答】解：R2+離子的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則R原子質(zhì)子數(shù)為M﹣