湖北省襄陽市南漳縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省襄陽市南漳縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)

△H=-890.3kJ

B．金屬Na和CuSO4溶液反應(yīng)Na+Cu2+＝Na++CuC.用鐵棒作電極電解硫酸溶液Fe

+

4H+=====

2Fe3＋+2H2

D.Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：D略2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)＋c

(H＋)=c

(S2－)＋c

(HS－)＋c

(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－

)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（

）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略4.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A.mol·L-1

B.mol·L-1

C.mol·L-1

D.mol·L-1參考答案：D5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：DA項(xiàng)，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯(cuò)點(diǎn)。6.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C7.（2007·北京卷）8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D本題考查周期表的知識(shí)。由題分析X為ⅠA，Y為ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B錯(cuò)誤。Na與O可形成Na2O2，H與O可形成H2O2化合物，C錯(cuò)誤，D正確?？赡苁请x子化合物Na2O、Na2S，也可以是共價(jià)化合物H2O。8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)參考答案：A9.下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的為(

)

A．乙酸異丙酯

B．甲酸甲酯

C．對(duì)二甲苯

D．硝基苯參考答案：B略10.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（

）A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A乙烯能與溴水中Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不與溴水中Br2反應(yīng)，A不正確；B、C、D均正確。11.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向該溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中A、有Mg2+，沒有Al3+

B、有Al3+，沒有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+

D、有Mg2+、和Al3+參考答案：D略12.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。13.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑大?。篧<Y<X＜ZB.W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性C.W、X、Y與Z均能形成離子化合物D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物參考答案：B短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)為NH4++OH-NH3↑+H2O，則W為h元素、X為N元素、Y為O元素；Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z為Na元素。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。篧<Y<X＜Z，故A正確；B.H、N、O三種元素形成的化合物中NH3·H2O顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.鈉是活潑的金屬元素，H、N、O與Na均能形成離子化合物，故C正確；D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物，如水和過氧化氫、一氧化氮和二氧化氮、氧化鈉和過氧化鈉，故D正確；故選B。14.已知可逆反應(yīng)：aA＋bB

cC，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如右下圖所示，下列說法正確的是

（）

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：C15.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是A．當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)21.5molB．當(dāng)SO42－恰好完全沉淀時(shí)，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－C．當(dāng)向溶液中加入1.5molBa(OH)2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因

。此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請(qǐng)按要求填寫表格。假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：

假設(shè)2：可能是H+與OH－中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下：請(qǐng)回答：①氣體X的化學(xué)式為

，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2：

假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成：已知：（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________

E________________。（2）試劑①是___________，該步反應(yīng)類型是

反應(yīng)。（3）反應(yīng)③的條件是____________，該步還產(chǎn)生另一有機(jī)副產(chǎn)物：____________。（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

①?zèng)]有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；

②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（5）四氫呋喃還可以由化合物G(C4H9ClO)在氫氧化鈉作用下制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式____。（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：參考答案：（1）d（2）ac（3）乙二醇分子間存在氫鍵（4）[Ar]3d104s24p1

4（5）sp2

sp331、（1）A：CH2=CH—CH2Br

E：

（2）甲醛；加成（3）氫氧化鈉的醇溶液，加熱；（4）或CH≡CCOCH3（以上各1分）（5）ClCH2CH2CH2CH2OH+NaOH

+NaCl+H2O

（3分）（6）

（3分，每一步1分）

18.（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸240mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有

(填代號(hào))

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒還缺少的儀器是

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①濃硫酸稀釋后沒有冷卻到室溫馬