湖南省懷化市五強中學2022高一化學聯(lián)考試題含解析

湖南省懷化市五強中學2022高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液參考答案：D2.下列4組物質中均有一種物質的類別與其他3種不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4組物質中類別不同的物質依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）這些類別不同的物質中屬于電解質的是______(填化學式)。D組同一類別的物質的稀溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為__________。參考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A項，CaO、Na2O、CuO都屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都屬于金屬氧化物，CO2屬于非金屬氧化物）；B項，S、C、P都屬于非金屬單質，Cu屬于金屬單質；C項，F(xiàn)e、Cu、Zn都屬于金屬單質，O2屬于非金屬單質；D項，HCl、H2SO4、HNO3都屬于強酸，NaCl屬于鹽。4組物質中類別不同的物質依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水雖然能導電，但導電的離子是由CO2和H2O反應生成的H2CO3電離出來的，不是由CO2自身電離產生的，CO2屬于非電解質；Cu、O2都是單質，單質既不是電解質也不是非電解質；NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電，NaCl屬于電解質；CO2、Cu、O2、NaCl四種物質中屬于電解質的是NaCl。D組中HCl、H2SO4、HNO3都屬于強酸，與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O。點睛：本題的難點是電解質和非電解質的判斷，判斷時需注意：（1）電解質和非電解質都是化合物，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；（2）電解質導電是指電解質自身溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子導電。3.波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅反應。在該反應中鐵A．是催化劑

B．得到電子

C．是還原劑

D．發(fā)生了還原反應參考答案：C4.工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．ClO2在反應中是氧化產物B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D略5.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2參考答案：BD【考點】原子核外電子排布．【分析】根據原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進行分析．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外層電子為：2+2=4，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A不選；B．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結構，故B選；C．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故C不選；D．N2中，N與N原子之間有3個共用電子對，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D選．故選BD．6.右圖表示10ml量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1ml，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是A.4。8ml

B.3。2ml

C.3。20ml

D.4。80ml

參考答案：B7.下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略8.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A.32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB.標況下,11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目是0.5NA參考答案：AA.32gO2是1mol，所含的氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；B.標況下,11.2LCO2的物質的量是0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；D.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質的量是0.5mol，所含SO42-的數(shù)目是0.5NA，D正確，答案選A。9.有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強參考答案：(1)二

A

(2)

(3)HClO4

(4)ab【分析】氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狝是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！军c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。

10.．兩種元素原子X和Y，X原子的第三層比Y原子的第三層少3個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質子數(shù)分別為A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13參考答案：D略11.向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產生該現(xiàn)象的原因的是A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A12.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C．75mL2mol/L的MgCl2溶液D．150mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D略13.下列四個數(shù)據都表示合成氨的反應速率，其中速率相等的是（

）①(N2)=0.6mol/（L·min）

②(NH3)=1.8mol/（L·min）③(H2)=1.2mol/（L·min）

④(H2)=0.045mol/(L·s)A.①② B.①③ C.③④ D.②④參考答案：D試題分析：同一化學反應的反應速率可用不同物質表示，速率可能不同，但表示反應快慢一樣，不同物質表示的速率符合速率之比等于化學計量數(shù)之比，即可代表同一反應，合成氨的反應為：3H2+N22NH3。A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化學計量數(shù)之比，速率不相等，錯誤；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化學計量數(shù)之比，速率不相等，錯誤；C、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），③：V（H2）=1.2mol/（L?min），二者不相等，錯誤；D、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化學計量數(shù)，速率相等，正確。14.實現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+參考答案：B試題分析：A、N的化合價升高，需要氧化劑，故錯誤；B、N的化合價降低，需要還原劑，故正確；C、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故錯誤；D、化合價升高，需要氧化劑，故錯誤。15.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是(

)A.減少食物加工過程

B.大量使用薪柴為燃料C.盡量購買本地的、當季的食物

D.注意節(jié)約用電參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．某研究性學習小組進行如下探究活動：

實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。

水四氯化碳溴黃→棕橙→橙紅碘深黃→褐紫→深紫

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發(fā)，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如右圖所示。

實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾Ⅲ當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞aⅣ……回答以下問題：

⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

，寫出該反應的化學方程式

；⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

，寫出該反應的離子方程式

；⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為

；⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點

參考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應中，還原劑是

，還原產物是

，若生成標況下11.2LSO2，消耗銅的質量

g，轉移電子

個，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。參考答案：（10分）

Cu

(2分)

，SO2

(2分)，

32(2分)

，

NA或約6.02×1023\(2分)，雙線橋略(2分)略18.現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；參考答案：(1)Na＞Al＞Fe

(2)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(3)飽和食鹽水

HCl（氯化氫）

(4)先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色

2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【分析】由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3?！驹斀狻?1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知