化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

7/7化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和能量變化化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和能量變化針對性測試題〔三〕1．以下燃料中，不屬于化石燃料的是()。A．煤B．石油C．天然氣D．水煤氣2．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，表示該反響的熱化學(xué)方程式正確的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ3．以下兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0kJ實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，那么混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是()。A．1:3B．3:1C．1:4D．1:14．以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是()。根據(jù)以下表達，答復(fù)第5—7題能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ5．以下表達正確的選項是()。A．電能是二級能源B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源D．焦爐氣是一級能源6．：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()。A．1:3.4B．1:1.7C．2.3:1D．4.6:17．關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的選項是()。A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣二、填空與簡答題1．閱讀材料，答復(fù)以下問題：〔1〕某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。那么B、C的化學(xué)式分別為?！?〕假設(shè)每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的.熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：?！?〕能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是?！?〕也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如果認為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認為不現(xiàn)實，那么答出不現(xiàn)實的理由?！膊簧儆?0字〕2．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在以下圖裝置中進行中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。試答復(fù)以下問題?！?〕大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？〔2〕大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?〔3〕改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反響，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由?！?〕用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？三、計算題火箭的主要燃料是“偏二甲肼〞，該化合物由C．H、N三種元素組成，WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼〞完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。〔1〕試推算“偏二甲肼〞的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式?！?〕寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。第三單元化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和能量變化第一節(jié)重要的氧化劑和復(fù)原劑〔一〕1．〔1〕被氧化，要參加氧化劑〔2〕被復(fù)原，要參加復(fù)原劑〔3〕被氧化，要參加氧化劑〔4〕被復(fù)原，要參加復(fù)原劑1．不是氧化復(fù)原反響。因所有元素的化合價均沒改變，因而沒有電子得失。2．多16克3．Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+==Fe2++Cu，復(fù)原劑是Fe，氧化劑是CuSO4，被復(fù)原為，被氧化為。第一節(jié)重要的氧化劑和復(fù)原劑〔二〕1．CD2．D3．B4．A5．〔1〕3〔2〕3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2(1)BrF3；BrF3，H2O。針對性測試題〔一〕一、1．C2．BD3．B4．B5．C6．B7．D8．C二、1．〔1〕CuSO4是氧化劑，KI是復(fù)原劑，CuI是復(fù)原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物〔2〕NO2氧化劑，NO2是復(fù)原劑，NO是復(fù)原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物2．HBr0.53．〔1〕①，④〔2〕Cr(OH)3〔3〕4．〔1〕碳〔或C〕〔2〕〔3〕35.55．〔1〕2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4〔2〕MnSO4KMnO4〔3〕2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋〔4〕Cl2〔答HClO或HClO3也給分〕第二節(jié)離子反響的本質(zhì)一、1．B2．D3．B4．BD5．D6．C二、〔1〕MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3〔2〕①Ba2++SO42-=BaSO4↓②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓針對性測試題〔二〕一、1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．CD10．BD11．C12．BC13．C14．C15．D16．B17．A18．A19．D20．C二、1．〔1〕SO32-、CO32-〔2〕SO42-、SO32-、CO32-〔3〕Ag+、Ba2+2．〔1〕NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O〔2〕CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl〔3〕Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑〔4〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O〔5〕NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑〔6〕CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl3．稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓，2H++SO32-=H2O+SO2↑Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑4．(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。(2)Fe(OH)3〔3〕2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-第三節(jié)化學(xué)反響中的能量變化1．放出，<；小于，吸收，>。2．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=-296kJ3．BD4．B第四節(jié)燃燒熱和中和熱〔一〕1．C2．C３H8〔g〕＋5O2〔g〕→3CO2〔g〕＋4H2O(g)；△H=-2200kJC4H10〔g〕＋13/2O2〔g〕→4CO2〔g〕＋5H2O〔g〕；△H=-2900kJ第四節(jié)燃燒熱和中和熱〔二〕1．2.865kJ2．一級能源二級能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然氣汽油、酒精、液化氣、煤氣非燃料能源水力、鈾、風(fēng)力熱水、蒸汽、電針對性測試題〔三〕一、1．D2．B3．B4．A5．A、C6．C7．A、C二、1．〔1〕O2、H2〔2〕2H2〔g〕＋O2〔g〕==2H2O〔l〕；△H=-571.6kJ〔3〕燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染〔4〕答不現(xiàn)實，現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的本錢太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難?！沧⒁猓喝绻鸬氖恰艾F(xiàn)實〞，只要理由合情合理也可給分?！?．(1)減少實驗過程中的熱量損失。(2)因為熱量損失，所得中和熱數(shù)值偏低。(3)所放熱量不等。因為60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.0