第2章 元素與物質(zhì)世界 單元同步測試-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第2章元素與物質(zhì)世界單元同步測試一、選擇題1．下列離子方程式書寫正確的是A．向四氧化三鐵中加入稀鹽酸：B．向溶液中通入足量的：C．將Na放入硫酸銅溶液中：D．溶于水：2．下列分散系最不穩(wěn)定的是A．向100g水中加入1g食鹽得到的分散系B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體C．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系3．為從粗食鹽中除去含、、等離子，以制得精鹽。某同學(xué)設(shè)計如下方案：以下說法正確的是A．A中只有和，②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、B．D中只有、、這3種離子，③中發(fā)生的反應(yīng)只有C．將精鹽水倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，直至將濾液蒸干D．蒸發(fā)結(jié)晶后，用預(yù)熱過的坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)上冷卻得到精鹽4．實驗室用下列裝置制備無水(183℃升華)，無水遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是A．b、c、f中依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水、濃硫酸B．g的作用是吸收過量的氯氣C．e裝置的收集器必須保持干燥D．實驗時，應(yīng)先點燃a處酒精燈5．某無色透明水樣只可能大量存在以下離子中的一種或幾種：、、、、、、、，某化學(xué)興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水樣中A．一定沒有、、、 B．可能存在、，一定不存在C．不能確定是否存在 D．一定存在、、、6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．與S是氧化劑 B．當轉(zhuǎn)移時，有生成C．是還原產(chǎn)物 D．還原性7．某實驗小組利用傳感器探究和的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是實驗操作實驗數(shù)據(jù)A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明和NaOH電離程度相同B．a(chǎn)點反應(yīng)的離子方程式為：C．②與③的實驗數(shù)據(jù)對比，說明溶液為堿性，溶液為酸性D．和的稀溶液可利用溶液鑒別8．關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．氫氧化鐵膠體在直流電場中一段時間后陰極附近紅褐色加深，說明膠粒帶正電B．一束可見光透過膠體時，有丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生C．膠體屬于混合物D．氫氧化鐵膠體能除去水中的細菌和病毒，因此常用于凈水9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．1molFeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于B．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2C．11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5D．個氮分子與個氦分子的質(zhì)量比為7∶210．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．碳酸鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：B．將稀硫酸滴在銅片上：C．Fe(OH)?懸濁液中加入稀鹽酸：D．將銅片插入硝酸銀溶液中：11．歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧、碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中Cu得電子，被氧化；O2失電子，被還原D．該反應(yīng)中Cu是還原劑，被氧化；O2是氧化劑，被還原12．小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①單質(zhì)分為金屬和非金屬兩類；②無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；③合金的熔點一定低于各成份金屬④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)；⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降。你認為他的筆記中正確的有幾項A．2 B．3 C．4 D．513．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，其中Pt2O+在反應(yīng)中做氧化劑B．每1molCO轉(zhuǎn)化為CO2得電子數(shù)為2NAC．N2O與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的總反應(yīng)為N2O+CO=N2+CO2，該反應(yīng)的催化劑是D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA14．現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-；②2A2++B2=2A3++2B-；③2XO+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應(yīng)加入B．氧化性強弱順序為：C．是的氧化產(chǎn)物，是B-的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：二、填空題15．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①HCl氣體

②NaHCO3固體

③NaCl晶體

④干冰

⑤蔗糖溶液

⑥Ba(OH)2粉末⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨熔融NaHSO4⑩Cu(1)上述10物質(zhì)中能導(dǎo)電的有___________，電解質(zhì)有___________，非電解質(zhì)有___________(填序號)。(2)上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)水溶液中NaHSO4的電離方程式為___________(4)稀硫酸和MgO反應(yīng)的離子方程式為___________16．二氧化硫和硫化氫氣體混合會發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋H2S→S↓＋H2O。(1)配平以上化學(xué)方程式______________。(2)用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________。(3)此反應(yīng)的氧化劑是：____________，氧化產(chǎn)物是：______________。17．回答下列問題：(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;在該反應(yīng)中還原劑是(填化學(xué)式，下同)：___________；氧化劑：___________；還原產(chǎn)物是：_____________；氧化產(chǎn)物是：____________。(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性的是：___________;只有氧化性的是：________；既有氧化性又有還原性的是：___________。18．取一定量Fe2O3，粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進行以下實驗：(1)寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)取少量該FeCl3，溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化方程式為_______，此反應(yīng)屬于_______(填基本反應(yīng)類型)。(3)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2-3滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，離子反應(yīng)方程式為_______。(4)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒_______(填的“能”或“不能”)凈水。(5)取少量Fe(OH)3膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為_______。(6)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：A．膠體的聚沉

B．膠體的電泳

C．丁達爾效應(yīng)①“鹵水點豆腐，一物降一物"，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是_______，(填字母，下同)。②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是_______。(7)制得的Fe(OH)3膠體中往混有H+和Cl-可以利用_______(方法)來提純Fe(OH)3膠體。證明Fe(OH)3膠體和Cl-已分離完全的實驗操作是_______。19．以下都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①Cu②鹽酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化鈉⑧Ba(OH)2⑨CaCO3⑩Fe(OH)3膠體請按下列分類標準回答：(1)屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______(2)溶于水能電離出H+的電解質(zhì)是_______(3)上述物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______(4)寫出⑤溶液與⑧溶液反應(yīng)的離子方程式_______(5)寫出⑤溶液與⑨反應(yīng)的離子方程式_______(6)寫出③在熔融狀態(tài)下的電離方程式_______。三、實驗題20．Cl2是一種重要的化工原料，可制備鹽酸、含氯漂白劑和殺菌消毒劑等化工產(chǎn)品。根據(jù)信息，完成下列填空。I.實驗室用以下反應(yīng)制備:MnO2+4HClMnCl2+Cl22H2(1)可選擇的發(fā)生裝置為_______(選填編號)a.

b.

c.(2)實驗室里將H2在空氣中點燃后，伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，可觀察到產(chǎn)生_______色的火焰。(3)實驗室欲配制0.5molL1的鹽酸100mL①所需10.0molL1的濃鹽酸_______mL②在配制溶液的過程中不需要使用的儀器有_______(選填編號)，還需要的定量儀器有_______(儀器名稱)。a.b.c.d.③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是_______(選填編號)a.容量瓶中原來有少量蒸餾水b.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線④恰好中和上述配制的鹽酸，需要氫氧化鈉固體_______g。II.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取氯氣(4)電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生的氣體是_______(化學(xué)式)，該反應(yīng)中被氧化的元素是_______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。21．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。Ⅰ．今有下列物質(zhì)：①金剛石②稀硝酸③石墨④液氨⑤CO2⑥氨水⑦酒精⑧NaH2PO2。(1)電解質(zhì)是_____(請?zhí)顚懶蛱?，下?。(2)互為同素異形體的是_____。(3)NaH2PO2為正鹽，寫出在水溶液中的電離方程式_____。(4)現(xiàn)有標準狀況下等原子數(shù)的④和⑤兩種氣體：請根據(jù)下列要求，填空。密度之比：_____，體積之比：______。Ⅱ．現(xiàn)需要配制500mL1mol?L?1硫酸溶液：(5)需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm?3的濃硫酸_____mL。(6)所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要_____。(7)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變)？①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_____。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_____。③容量瓶中原有少量蒸餾水，_____。④定容時俯視刻度線觀察液面，_____。四、計算題22．某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進行）：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少噸？___（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸___（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？（保留3位小數(shù)）（3）今將amolCu2S與bmol空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫加熱，設(shè)反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強為P1，反應(yīng)結(jié)束后冷卻到原來的溫度，容器內(nèi)的壓強為P2，請完成下列表格：___反應(yīng)后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍P1與P2的關(guān)系（填>、<、=）P1P2P1P2P1P223．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__，還原產(chǎn)物是__。（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式__。（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認為是否正確，并說明理由：__。②n(KBrO3)=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為__。（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為__。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．C【詳解】A．向四氧化三鐵中加入稀鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液中通入足量的，亞鐵離子和碘離子全部被氧化，離子方程式為，故B錯誤；C．將Na放入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的總離子方程式為：，故C正確；D．溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式，離子方程式為，故D錯誤；故答案為：C。2．D【詳解】A．向100g水中加入1g食鹽所得分散系是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，A不符合題意；B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸鈉溶液，穩(wěn)定存在，C不符合題意；D．向硫酸銅溶液中加入氧氧化鈉溶液后生成的是氫氧化銅沉淀，得到的分散系是濁液，是不穩(wěn)定的分散系，D符合題意；答案選D。3．D【分析】向粗食鹽水中加入過量氫氧化鋇液可以除去、Mg2+和部分Ca2+，過濾后得到濾液，加入過量碳酸鈉溶液，可以除去Ba2+、Ca2+，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸除去、OH-，得到精鹽水據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．A中含有Mg(OH)2、BaSO4和Ca(OH)2，②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ba2+、Ca2+，A項錯誤；B．D中含有的離子有：、Cl-、Na+、OH-，③中發(fā)生的反應(yīng)有：、，B項錯誤；C．將精鹽水倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，C項錯誤；D．發(fā)結(jié)晶后，蒸發(fā)皿溫度較高，應(yīng)用預(yù)熱過的坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)上冷卻，從而得到精鹽，D項正確；答案選D。4．A【分析】a裝置中MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2，b裝置用于除去Cl2中的HCl，c裝置用于干燥Cl2，d裝置中Al與Cl2加熱時反應(yīng)制備AlCl3，e裝置用于收集AlCl3，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，f裝置用于防止H2O(g)進入e裝置中，g裝置用于吸收尾氣Cl2，防止污染大氣。【詳解】A．a(chǎn)裝置制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)，b裝置中盛放飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，c裝置中盛放濃硫酸用于干燥Cl2，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，f裝置中盛放濃硫酸用于防止H2O(g)進入e裝置中，A項錯誤；B．Cl2有毒，g裝置中的NaOH溶液用于吸收過量的Cl2，防止污染大氣，B項正確；C．無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故e裝置的收集器必須保持干燥，C項正確；D．由于Al能與空氣中的O2反應(yīng)，故實驗時，應(yīng)先點燃a處酒精燈，利用反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2排盡裝置中的空氣，再點燃d處酒精燈，D項正確；答案選A。5．C【詳解】向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液呈堿性，則與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，一定沒有H+、Mg2+、Cu2+。另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，可說明含有大量的，則與反應(yīng)的離子不能大量共存，一定不存在Ba2+，溶液中至少存在一種陽離子，一定含有Na+。再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成則說明不了是否為原有Cl-還是加入稀鹽酸時引入的Cl-。故選C。6．A【詳解】A．N的化合價由+5價降低到0價，得電子，作氧化劑，S由0價降低到-2價，得電子，作氧化劑，A正確；B．因為未知N2是否在標準狀態(tài)，故無法準確計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．C的化合價由0價升高到+4價，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故CO2為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．C為還原劑，N2與K2S為還原產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：A。7．C【詳解】A．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明和NaOH電離程度相同，故A正確；B．a(chǎn)點氫氧化鈣和少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．、溶液均呈堿性，故C錯誤；D．和溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，的稀溶液和溶液不反應(yīng)，故D正確；選C。8．D【詳解】A．膠體具有吸附性，氫氧化鐵膠體能吸附使氫氧化鐵膠體微粒帶正電，具有電泳性質(zhì)，所以氫氧化鐵膠體在直流電場中一段時間后陰極附近紅褐色加深，故A正確；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，用一束光照射膠體時有一條明亮的光路，故B正確；C．膠體是一種較均勻混合物，又稱膠狀分散體，膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于懸濁液體系和溶液之間的一類分散體系，故C正確；D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附顆粒物，沒有殺菌消毒效果，故D錯誤；故選D。9．A【詳解】A．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，1molFeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于，故A正確；B．1molCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯誤；C．沒有明確是否為標準狀況，11.2LCH4的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故C錯誤；D．氦氣是單原子分子，個N2的質(zhì)量為28g，個He的質(zhì)量為4g，質(zhì)量比為7∶1，故D錯誤；選A。10．C【詳解】A．碳酸鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B．將稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．Fe(OH)?懸濁液中加入稀鹽酸生成氯化鐵和水，離子方程式為：，故C正確；D．將銅片插入硝酸銀溶液中生成Ag和Cu(NO3)2，離子方程式為：，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)形成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C．在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價變成+2價，失去電子被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，C錯誤；D．在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價變成+2價，失去電子被氧化，做還原劑，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，做氧化劑，D正確；故答案為：D。12．A【詳解】①單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體，故①錯誤；②根據(jù)化合物的構(gòu)成元素以及化合物中的化學(xué)鍵可知，化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故②正確；③合金的熔點與合金的組成有關(guān)，合金的熔點不一定比各成分金屬的低，故③錯誤；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm的是膠體，小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，故④正確；⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故⑦錯誤；故選：A。13．D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化為N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，結(jié)合得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)方程式為N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，CO轉(zhuǎn)化為CO2時，Pt2O轉(zhuǎn)化為Pt2O+，結(jié)合得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)方程式為CO+Pt2O=CO2+Pt2O+，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+CO=N2+CO2，Pt2O+是該反應(yīng)的催化劑?！驹斀狻緼．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化為N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，則反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，其中N2O被還原，則Pt2O+在反應(yīng)中作還原劑，A錯誤；B．CO轉(zhuǎn)化為CO2時，碳元素化合價由+2價失電子變?yōu)?4價，則每1molCO轉(zhuǎn)化為CO2失電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．N2O與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的總反應(yīng)為N2O+CO=N2+CO2，Pt2O是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是Pt2O+，C錯誤；D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為=0.5NA，D正確；答案選D。14．AB【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性：Z2＞B2，還原性：B-＞Z-；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性：B2＞A3+，還原性：A2+＞B-；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性：，還原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+?！驹斀狻緼．要除去，可加入氧化性比A3+強的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正確；B．由以上分析可知，氧化性順序為：，故B正確；C．是中X元素化合價降低的還原產(chǎn)物，是B-化合價升高的氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．因為氧化性：，所以反應(yīng)：可以發(fā)生，故D錯誤；故選AB。15．(1)

⑦⑧⑨⑩

①②③⑥⑨

④(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(3)NaHSO4=Na++H++(4)MgO+2H+=Mg2++H2O【詳解】（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是指含有能夠自由移動的離子或者電子的物質(zhì)，則上述10物質(zhì)中能導(dǎo)電的有⑦⑧⑨⑩，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃釅A鹽和大多數(shù)金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的有①②③⑥⑨，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)有④，故答案為：⑦⑧⑨⑩；①②③⑥⑨；④；（2）離子方程式H＋＋OH-=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)實質(zhì)，則上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）NaHSO4是強酸的酸式鹽，則水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++，故答案為：NaHSO4=Na++H++；（4）稀硫酸和MgO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，則其離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案為：MgO+2H+=Mg2++H2O。16．(1)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(2)(3)

SO2

S【分析】二氧化硫氣體和硫化氫氣體反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，反應(yīng)中二氧化硫是反應(yīng)的氧化劑，硫化氫是還原劑，硫即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4。【詳解】（1）由分析可知，二氧化硫氣體和硫化氫氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，故答案為：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；（2）由分析可知，二氧化硫氣體和硫化氫氣體反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，則表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的雙線橋為，故答案為：；（3）由分析可知，由分析可知，二氧化硫是反應(yīng)的氧化劑，硫即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故答案為：SO2；S。17．(1)

C

S和KNO3

K2S、N2

CO2(2)

S2-、Cl-

Fe3+、Al3+、H+

Fe2+、S、C【詳解】（1）在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，C的化合價升高，失去電子，被氧化，則還原劑是：C；氧化產(chǎn)物是：CO2；S、N的化合價降低，得到電子，則氧化劑：S和KNO3；還原產(chǎn)物是：K2S、N2；（2）在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，化合價為最高價態(tài)時，只有還原性，則只有還原性的是：S2-、Cl-；化合價為最低價態(tài)時，只有氧化性，則只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；化合價為中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，則既有氧化性又有還原性的是：Fe2+、S、C。18．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

復(fù)分解反應(yīng)(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(4)能(5)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(6)

A

B(7)

滲析

取滲析2-3次以后的放置一定時間的滲析液2mL盛在試管中，向試管內(nèi)加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已完全分離【詳解】（1）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；復(fù)分解反應(yīng)；（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，在加熱條件下，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，溶液顯紅褐色，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（4）已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒也能凈水。（5）取丙燒杯中的少量氫氧化鐵膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；（6）①膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，“鹵水點豆腐，一物降一物"，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是聚沉，答案選A。②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是膠體的電泳，答案選B。（7）制得的Fe(OH)3膠體中往混有H+和Cl-，可以利用滲析方法來提純Fe(OH)3膠體，證明Fe(OH)3膠體和Cl-已分離完全的實驗操作是：取滲析2～3次以后的放置一定時間的滲析液2mL盛在試管中，向試管內(nèi)加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，證明Fe(OH)3膠體和Cl-已完全分離，故答案為：滲析；取滲析2～3次以后的放置一定時間的滲析液2mL盛在試管中，向試管內(nèi)加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，證明Fe(OH)3膠體和Cl-已完全分離。19．(1)

③⑤⑦⑧⑨

④⑥(2)③⑤(3)①②⑦⑩(4)2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓(5)2H+++CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑(6)NaHSO4=Na++【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此解答。【詳解】（1）①Cu是金屬單質(zhì)，可導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NaHSO4溶于水電離出離子，固體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④SO3不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤H2SO4溶于水電離出離子，硫酸不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥C2H5OH(酒精)不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦熔融氯化鈉含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧Ba(OH)2溶于水電離出離子，固體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨CaCO3熔融狀態(tài)下電離出離子，固體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩Fe(OH)3膠體可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有③⑤⑦⑧⑨，非電解質(zhì)為④⑥；（2）溶于水能電離H+的電解質(zhì)有酸和酸的酸式鹽，故有③⑤；（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬單質(zhì)，酸溶液，熔融態(tài)鹽，還有氫氧化鐵膠體等，故答案為①②⑦⑩；（4）⑤溶液與⑧溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；（5）⑤溶液與⑨反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+++CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；（6）硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++。20．(1)C(2)蒼白(3)

cd

100mL容量瓶

bc

(4)

Cl2

氯元素

1：1【詳解】（1）制氯氣的反應(yīng)原理是固體和液體混合加熱的方式，應(yīng)該選擇C裝置，故答案為C。（2）H2在Cl2中點燃可以觀察到蒼白色火焰，故答案為：蒼白。（3）①配制0.5mol/L的鹽酸100mL，所需10.0mol/L的濃鹽酸的體積為：；②在配制溶液的過程中需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，所以題目中不需要使用的儀器有c、d，還需要的定量儀器有100mL容量瓶；③a.容量瓶中原來有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故a不選；b.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯，溶質(zhì)有損失，會使得所配溶液濃度偏低，故b選；c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，加水多了導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故c選；故選bc；④恰好中和上述配制的鹽酸，需要氫氧化鈉固體：，則故答案為：；cd；100mL容量瓶；bc；。（4）電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，故總反應(yīng)為，該反應(yīng)中Cl元素化合價升高被氧化，氧化劑為水，還原劑為氯化鈉，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：Cl2；氯元素；1：1。21．(1)⑧(2)①③(3)NaH2PO2＝Na＋＋(4)

17：44

3：4(5)27.2(6)500mL容量瓶、膠頭滴管(7)

偏低

偏高

不變

偏高【分析】①金剛石是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②稀硝酸是混合物，是電解質(zhì)溶液；③石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④液氨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)；⑦酒精是有機物，屬于非電解質(zhì)；⑧NaH2PO2是鹽，屬于電解質(zhì)?！驹斀狻浚?）根據(jù)前面分析電解質(zhì)是⑧；故答案為：⑧。（2）同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，因此互為同素異形體的是①③；故答案為：①③。（3）NaH2PO2為正鹽，電離出金屬陽離子和酸根陰離子，在水溶液中的電離方程式NaH2PO2＝Na＋＋；故答案為：NaH2PO2＝Na＋＋。（4）現(xiàn)有標準狀況下等原子數(shù)的④(液氨)和⑤(CO2)兩種氣體，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此密度之比，體積之比；故答案為：17：44；3：4。（5）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm?3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為，現(xiàn)需要配制500mL1mol?L?1硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm?3的濃硫酸，根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變即1mol?L?1×0.5L＝18.4mol?L?1×VL，解得V＝0.0272L＝27.2mL；故答案為：27.2。（6）配置溶液時量取濃硫酸用量筒，將濃硫酸倒入到燒杯中稀釋并用玻璃棒攪拌散熱，移液時要用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，定容時先直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管滴加，因此所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管。（7）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；故答案為：偏低。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積減小，濃度偏高；故答案為：偏高。③容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)物質(zhì)的量未變，溶液體積未變，濃度不變；故答案為：不變。④定容時俯視刻度線觀察液面，溶液體積減小，濃度偏高；故答案為：偏高。22．

60t

27.048t

反應(yīng)后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍b=5a0<b<5a5a<b<7.5aP1與P2的關(guān)系（填>、<、=）P1=P2P1=P2P1>P2【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，從元素守恒的角度分析并解答?！驹斀狻?1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：則，故答案為：60t；(2)設(shè)可生產(chǎn)98%的濃H2SO4的質(zhì)量