第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元同步訓(xùn)練卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元同步訓(xùn)練卷一、單選題1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，SiO2晶體部分微觀結(jié)構(gòu)如下圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，則表中x的值為化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．11652．根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是：A．?H5+?H6+?H7+?H8<?H2B．?H5<0，?H6<0，?H7>0C．I(g)?H6的小于Cl(g)的?H6D．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7+?H83．下列說法正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C．2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應(yīng)的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍D．已知反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量4．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是A．25℃、時，的燃燒熱大于的燃燒熱B．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

D．已知：

，

，則5．環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下扭船式環(huán)己烷最穩(wěn)定B．(椅式)的燃燒熱大于(船式)C．(半椅式)(船式)

D．環(huán)己烷的扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)6．C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①

②下列推斷正確的是A．的燃燒熱為B．

C．

D．欲分解2mol，至少需要提供的熱量7．下列說法或表示方法中正確的是A．已知

kJ·mol，

kJ·mol，則a>bB．實(shí)驗(yàn)測得在25℃和101kPa時，1mol完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則的燃燒熱kJ·molC．氫氣的燃燒熱kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式為：

kJ·molD．在稀溶液中，

kJ/mol，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ8．已知在25℃、Pa下，1mol生成和的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．甲為氣態(tài)水，乙液態(tài)水B．甲乙丙丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙>丁>乙>甲C．熱化學(xué)方程式為：

kJ·molD．形成1mol中的化學(xué)鍵需吸收930kJ的能量9．利用和制備的過程中，各物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(表示活化能)，下列說法正確的是A．反應(yīng)1的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)2的反應(yīng)速率決定了整個轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率C．若該過程中使用合適的催化劑，則圖中的高度將減小D．在轉(zhuǎn)化過程中，只存在C-H鍵的斷裂和C-Cl鍵的形成10．已知在298K、1×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)

ΔH=+242kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-484kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=+242kJ·mol-1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+484kJ·mol-111．已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)的為A． B．C． D．12．已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1

②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2

③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3；且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。則關(guān)于反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的說法正確的是A．都是放熱反應(yīng) B．都是吸熱反應(yīng)C．前者放熱后者吸熱 D．前者吸熱后者放熱13．已知：；；。，則d等于A． B． C． D．14．聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)

ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)

ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1下列說法不正確的是A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)

ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱二、填空題15．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號)。①水解反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

③在中燃燒

④固體溶于水

⑤液態(tài)水變成水蒸氣

⑥碳高溫條件下還原

⑦濃硫酸稀釋(2)實(shí)驗(yàn)測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。(3)已知反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖甲，化學(xué)鍵鍵能如下表所示，通過計(jì)算可得___________?；瘜W(xué)鍵鍵能/391436(4)鋰催化非水相氮還原合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，各步如下表所示：步驟IIIIII①反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)。②第II步反應(yīng)的離子方程式為___________。16．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1mol的與適量的反應(yīng)生成，放出92.2kJ熱量。_______。(2)其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量436230369寫出1mol和1mol化合時的熱化學(xué)方程式：_______。(3)已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1mol和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。(4)已知CO(g)和的燃燒熱分別為283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。17．許多鈉的化合物的水溶液呈堿性，這些化合物之間往往可以相互轉(zhuǎn)化。(1)寫出的電子式___________；所含化學(xué)鍵的類型有___________(填寫下列字母)。a．極性共價(jià)鍵

b．非極性共價(jià)鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵(2)金屬鈉完全氧化為的焓變?yōu)?，而完全氧化為的焓變?yōu)?，則___________(填“＞”、“＜”或“=”)。如果以為原料制備固體，樣品往往混有一定量的。可以通過測定固體樣品加熱前后的質(zhì)量差來測定該樣品的純度。(3)該固體樣品應(yīng)在___________(填儀器名稱)中加熱至恒重。該過程主要發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。(4)對某一樣品做四組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)結(jié)果如下：所測物理量第一組第二組第三組第四組容器質(zhì)量/g17.22118.56518.65217.094加熱前容器與樣品質(zhì)量/g24.86426.80026.93524.338恒重后容器與樣品質(zhì)量/g22.20923.93623.99221.823則該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(表示成百分?jǐn)?shù)，精確到)。(5)若質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為，則上述實(shí)驗(yàn)中可能存在的問題有___________(填寫下列字母)a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質(zhì)

b．盛放樣品的容器有熱穩(wěn)定雜質(zhì)c．加熱前洗凈的容器未完全干燥

d．樣品在加熱后冷卻時未放置于干燥器e．加熱時有樣品濺出

f．固體樣品未充分受熱，反應(yīng)進(jìn)行不完全18．化學(xué)反應(yīng)中要關(guān)注能量變化：(1)①中和熱測定時采用稍過量的氫氧化鈉的原因：___________。②測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于。原因可能是___________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取一定量的稀硫酸時仰視讀數(shù)C．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度D．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：反應(yīng)I：

反應(yīng)III：

反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：___________。(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則

___________(用小寫字母表示)化學(xué)鍵C—HO=OC=OO—H鍵能(kJ/mol)abcd(4)一定條件下，在水溶液均為1mol各離子、、、、的相對能量(kJ)大小如圖所示，則的___________。19．Ⅰ.為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還轉(zhuǎn)化不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：②(5)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_______，相同狀況下，能量較低的是_______，白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅲ.已知25℃、101kPa時：①②③(6)在空氣中加熱反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是：_______。三、計(jì)算題20．工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1II.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/molIII.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol回答下列問題：已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x則x=_______。21．已知：①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

△H2=-41.0kJ/mol③CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)

△H3請回答：(1)反應(yīng)①屬于___________(填“放熱、吸熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)①消耗8gCH4(g)時，△H=___________kJ/mol。(3)反應(yīng)②生成2molH2(g)時，△H=___________kJ/mol。(4)反應(yīng)③的△H3=___________kJ/mol。22．氮是地球上含量豐富的一種元素，氨及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，正反應(yīng)的活化能為_______kJ/mol。(2)請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能：_______kJ/mol。化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能(kJ/mol)435943(4)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)?H=-akJ/mol①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=bkJ/mol②求：若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱?H=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【分析】依據(jù)反應(yīng)燴變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和來分析計(jì)算?！驹斀狻恳阎?；△H=-989.2，1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O鍵，1molO2中含有1molO=O鍵，則根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；故答案為：B。2．A【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，則?H1=?H2+?H3+?H4+?H8或?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8；【詳解】A．由圖可知Cl(g)→Cl-(g)放熱，即?H6<0，固態(tài)鈉氣化吸熱，即?H2>0，則?H5+?H6+?H7+?H8<?H2，A正確；B．鈉原子失去電子放熱，即?H5<0，氯原子得到電子放熱，即?H6<0，鈉離子和氯離子結(jié)合生成NaCl(g)放出熱量，?H7<0，B錯誤；C．I的非金屬性比Cl弱，得電子能力比Cl弱，所需能量較低，由于該過程放出熱量，數(shù)值越小?H越大，則I(g)?H6的大于Cl(g)的?H6，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，則?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8，D錯誤；故選：A。3．A【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1，A正確；B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為和，生成物相同，而石墨放熱較少，則石墨能量較低比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；與的稀溶液反應(yīng)的中和熱也是，C錯誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D錯誤；故選A。4．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，25℃、時，S的燃燒熱是定值，故A錯誤；B．有的吸熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量才能發(fā)生，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)該對應(yīng)生成液態(tài)水，

，故C錯誤；D．S(s)變成S(g)還需要吸熱，故，故D正確；故答案為D。5．D【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖圖像可知椅式最穩(wěn)定，A錯誤；B．四種結(jié)構(gòu)中，椅式能量最低最穩(wěn)定，故椅式環(huán)己烷充分燃燒釋放的熱量最少，B錯誤；C．(半椅式)(船式)

，反應(yīng)放熱，C錯誤；D．扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量，焓變小于0，根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化，D正確；故選D。6．C【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時C為生成CO2放出的熱量，故的燃燒熱不為，A錯誤；B．H2在氧氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，

，B錯誤；C．已知①

，結(jié)合B項(xiàng)分析可知反應(yīng)②，(反應(yīng)①-反應(yīng)②)即可得到反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，，C正確；D．由B項(xiàng)分析可知，，則，且H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需要吸收能量，故欲分解2mol，至少需要提供480kJ的熱量，D錯誤；故答案為：C。7．B【詳解】A．碳燃燒生成CO2(g)放出的熱量大于生成CO(g)，兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越多焓變越小，則a<b，A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)測得25℃和101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的能量，結(jié)合燃燒熱的概念可知，CH4的燃燒熱890.31kJ/mol，B正確；C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，則水分解的熱化學(xué)方程式為：

kJ·mol，C錯誤；D．HF的電離過程吸熱，則HF與NaOH溶液反應(yīng)的放出的熱量小于57.3kJ/mol，D錯誤；故本題選B。8．B【詳解】A．乙聚集狀態(tài)變?yōu)榧拙奂癄顟B(tài)放熱，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水為液化放熱，所以甲為液態(tài)水，乙為氣態(tài)水，故A錯誤；B．甲為液態(tài)水，乙為氣態(tài)水，氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲，乙到丙斷開化學(xué)鍵吸收能量930kJ，則丙所具的能量比乙高930kJ，乙到丁形成化學(xué)鍵放出能量436kJ+249kJ=685kJ，則丙所具的能量比丁高685kJ，則甲、乙、丙、丁物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲，故B正確；C．由圖可得，，則熱化學(xué)方程式故C錯誤；D．形成1mol中的化學(xué)鍵需放出930kJ的能量，故D錯誤；故答案為B。9．A【詳解】A．本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，涉及活化能、催化劑與焓變的關(guān)系、化學(xué)鍵變化等。由圖可知反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A正確；B．整個轉(zhuǎn)化過程的速率由慢反應(yīng)的速率決定，由于反應(yīng)1的正反應(yīng)活化能明顯大于反應(yīng)2，則可知反應(yīng)1為慢反應(yīng)，B錯誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)活化能，無法改變，C錯誤；D．轉(zhuǎn)化過程中還存在鍵的斷裂和鍵的形成，D錯誤；故答案為：A。10．A【分析】由2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=－484kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol。【詳解】A．由分析可知，氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)＋O2(g)

ΔH=+242kJ/mol，故A正確；B．由分析可知，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－484kJ/mol，不是液態(tài)水，故B錯誤；C．由分析可知，氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=－242kJ/mol，故C錯誤；D．由分析可知，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－484kJ/mol，故D錯誤；故選A。11．D【詳解】由蓋斯定律可知，①×3+②×2—③×2得到反應(yīng)，則反應(yīng)的=，故選D。12．D【詳解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3，且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0，依據(jù)蓋斯定律，2×(③-②)得：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)>0；2×(③-①)得：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)2(ΔH3-ΔH1)<0；故前者吸熱后者放熱，故選D。13．A【詳解】①；②；③；④，根據(jù)蓋斯定律可得④=3①+②-③，故；故選A。14．A【詳解】A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3；O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，前者放出的能量小于后者，所以ΔH5<ΔH3，故A錯誤；B．①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1，故B正確；C．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)反應(yīng)放熱，1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)，故C正確；D．2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1，聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱，故D正確；選A。15．(1)②③(2)

(3)946(4)

I

【解析】(1)①水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；③所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，在中燃燒也為芳兒反應(yīng)；④固體溶于水不是化學(xué)變化；⑤液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)變化；⑥碳高溫條件下還原為吸熱反應(yīng)；⑦濃硫酸稀釋不是化學(xué)變化；故選②③；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，相同條件下1molCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為2akJ，熱化學(xué)方程式為：

；(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故：，解得x=946；(4)時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)中第I步反應(yīng)完成后，能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)；從圖中可以看出，第II步中Li3N和H+反應(yīng)生成Li+和NH3，故離子方程式為：。16．(1)+32△H=-92.2kJ/mol(2)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol(4)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol【解析】(1)1mol的與適量的反應(yīng)生成，放出92.2kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為+32△H=-92.2kJ/mol。(2)1molH2和1molBr2化合時的反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=436kJ/mol+230kJ/mol-2×369kJ/mol=-72kJ/mol，熱化學(xué)方程式為H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol。(3)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則1mol乙烯完全燃燒生成2molCO2和液態(tài)水，放出2bkJ的熱量，可知表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol。(4)已知CO(g)和的燃燒熱分別為283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol。17．(1)

bc(2)>(3)

坩堝

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)94.15%(5)ac【解析】(1)為離子化合物，其電子式為：，為離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，答案選bc。(2)金屬鈉完全氧化為為放熱反應(yīng)，①Na+O2=Na2O<0，金屬鈉完全氧化為為放熱反應(yīng)，②Na+O2=Na2O2<0，而完全氧化為也為放熱反應(yīng)，③Na2O+O2=Na2O2焓變<0，依據(jù)蓋斯定律，①+③=②，+=，=-<0，<。(3)灼燒固體應(yīng)在坩堝中，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(4)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一組樣品質(zhì)量為：24.864g-17.221g=7.643g，灼燒后樣品質(zhì)量減少的質(zhì)量為：24.864g-22.209g=2.655g，則：，，解得m1=7.194，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈94.13%，利用同樣方法進(jìn)行計(jì)算可知，第二組樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈94.25%，第三組樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈96.28%，第四組樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈94.08%，其中第三組數(shù)據(jù)誤差大，不用，因此樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈94.15%。(5)上述實(shí)驗(yàn)中計(jì)算出的樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.15%，比標(biāo)準(zhǔn)值大，a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質(zhì)，使得計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，a正確；b．盛放樣品的容器有熱穩(wěn)定雜質(zhì)，對計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量無影響，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，b錯誤；c．加熱前洗凈的容器未完全干燥，使得計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，c正確；d．樣品在加熱后冷卻時未放置于干燥器，使得計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，d錯誤；e．加熱時有樣品濺出，對樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，e錯誤；f．固體樣品未充分受熱，反應(yīng)進(jìn)行不完全，使得計(jì)算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，f錯誤；答案選ac。18．(1)

確保HCl完全反應(yīng)

AD(2)

(3)(4)【解析】（1）①中和熱測定時采用稍過量的氫氧化鈉的原因：確保HCl完全反應(yīng)；②A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B．用量筒量取一定量的稀硫酸時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致硫酸的體積偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B錯誤；C．反應(yīng)后最高溫度記為終點(diǎn)溫度，故C錯誤；D．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會引起熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；故答案為：AD；（2）反應(yīng)II中水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和硫，由蓋斯定律，-(反應(yīng)III+反應(yīng)I)可得反應(yīng)II，，反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：

；（3）的反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能=；（4）的生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(63+0-3×60)kJ/mol=-117kJ/mol。19．(1)放熱(2)高(3)熱能(4)低(5)

P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=?29.2kJ?mol?1

紅磷

弱(6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol【解析】（1）當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升，說明該反應(yīng)放熱，溫度升高，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大；（2）放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；（3）溫度升高，說明物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；（4）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能，該反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能；（5）根據(jù)蓋斯定律可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式=①?4×②，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=(?2983.2kJ?mol?1)?4×(?738.5kJ?mol?1)=?29.2kJ?mol?1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明白磷的能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以白磷的穩(wěn)定性比紅磷弱。