高三化學高考備考二輪復習專題訓練 氧化還原反應(yīng)

第26頁（共26頁）高三化學高考備考二輪復習專題訓練氧化還原反應(yīng)選擇題（共30小題）1．（2022秋?河西區(qū)期中）下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Fe C．生石灰 D．NaHCO32．（2022秋?河西區(qū)期中）下列變化中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．鐵的生銹 B．食物的腐敗 C．鐘乳石的形成 D．酒精的燃燒3．（2022秋?讓胡路區(qū)校級月考）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)完全相同（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2═2HCl+O2 C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4 D．5H2O2+2KMnnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O4．（2022秋?雁塔區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有元素化合價的升降 B．Ag++Cl﹣═AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質(zhì)鍺（Ge），一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原5．（2022秋?建平縣月考）化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用明礬作凈水劑去除生活用水中的懸浮物 B．利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C．利用純堿水溶液除去印染中的絲膠 D．以CO2、H2為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉6．（2022秋?雨花臺區(qū)校級月考）二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3+4HCl（濃）＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性 B．被氧化和被還原的氯的個數(shù)之比為1：1 C．每生成2個ClO2轉(zhuǎn)移4個電子 D．NaClO3作為氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)7．（2022秋?遼寧月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O8．（2022秋?順義區(qū)校級月考）下列化學反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑ C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O9．（2022秋?河西區(qū)校級月考）已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，③K2Cr2O7+14HCl（濃）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要除去I﹣而不影響Fe2+和Cl﹣，則可加入的試劑是（）A．Cl2 B．K2Cr2O7 C．FeCl3 D．HCl10．（2022秋?松江區(qū)校級月考）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是（）A．三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．①②中鐵元素均發(fā)生還原反應(yīng) C．①中的水被氧化，②中的水被還原 D．①②反應(yīng)各生成1mol產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：111．（2022秋?道里區(qū)校級月考）已知反應(yīng)：2FeCr2O4+7Na2O2＝4Na2CrO4+X+3Na2O，下列說法正確的是（）A．Na2O2發(fā)生氧化反應(yīng) B．X的化學式為Fe3O4 C．氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和X D．該反應(yīng)可在瓷坩堝中進行12．（2022秋?新密市校級月考）已知：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．Cl2在反應(yīng)①③中均為氧化劑 C．氧化性強到弱的順序為MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D．反應(yīng)①中，Mn2+是還原產(chǎn)物13．（2022秋?永川區(qū)校級月考）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7n﹣+14H++6Cl﹣═2M3++3Cl2↑+7H2O，則M2O7n﹣中M的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+714．（2022秋?浙江月考）ClO2是一種消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中作還原劑 B．H2SO4作氧化劑 C．在反應(yīng)中，H2C2O4中各元素化合價都沒變 D．ClO2是還原產(chǎn)物15．（2022秋?雁塔區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl﹣═2As+3SnCl62﹣+6M說法正確的是（）A．H3AsO3是氧化劑 B．SnCl62﹣是還原產(chǎn)物 C．M為OH﹣ D．該反應(yīng)中，化合價改變的元素有三種16．（2022秋?江北區(qū)校級月考）已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；②2KI+Br2═2KBr+I2；③Na2S+I2═2NaI+S↓。下列說法不正確的是（）A．四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2＞S B．Cl2與Na2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．在反應(yīng)①中，當有2個氯氣分子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個 D．如果能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，則Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣17．（2022秋?渝中區(qū)校級月考）ClO2是一種消毒效率高、二次污染小的水處理劑；K2FeO4是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，二者均為社會生產(chǎn)生活提供了極大的便利。實驗室可通過以下方法制得K2FeO4：①ClO3﹣+H2C2O4+H+→ClO2↑+CO2↑+X②Fe3++ClO﹣+Y→FeO42﹣+Cl﹣+Z下列說法正確的是（）A．①反應(yīng)中ClO3﹣失去電子，作還原劑，②反應(yīng)中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物 B．X和Z都是H2O，Y是H+ C．①反應(yīng)配平后ClO3﹣和H2C2O4的系數(shù)分別為2和1；②反應(yīng)配平后Fe3+、ClO﹣的系數(shù)分別為3和2 D．①反應(yīng)中每生成2個CO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個；②反應(yīng)中每生成1個Cl﹣消耗1個ClO﹣18．（2022秋?江北區(qū)校級月考）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學方程式如下（未配平）：__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4→__K2SO4+__MnSO4+__Fe2（SO4）3+__H2O。下列說法正確的是（）A．KMnO4是氧化劑，F(xiàn)e2（SO4）3是還原產(chǎn)物 B．FeSO4的還原性強于MnSO4 C．生成物水的化學計量數(shù)是16 D．生成4mol水分子時，轉(zhuǎn)移10mol電子19．（2022秋?東莞市校級月考）已知有下列三個反應(yīng)：①Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣、②Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣、③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br﹣、Cl﹣可以大量共存 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：CO2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+ C．可以推理得到：Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反應(yīng)③中有2個Cl2分子生成時，則未被氧化的HCl為8個20．（2022秋?香坊區(qū)校級月考）反應(yīng)ClO﹣+Fe3++OH﹣═FeO42﹣+H2O+Cl﹣（未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．ClO﹣作還原劑 B．每產(chǎn)生10個H2O轉(zhuǎn)移12個電子 C．FeO42﹣為還原產(chǎn)物 D．OH﹣的系數(shù)是421．（2022秋?新華區(qū)校級月考）誤服白磷（P4），應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列說法正確的是（）A．白磷（P4）只發(fā)生了氧化反應(yīng) B．H2SO4是還原產(chǎn)物 C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為5：6 D．100個CuSO4能氧化5個P422．（2022秋?和平區(qū)校級月考）有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在置于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙，涉及反應(yīng)：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑 B．ZnO是還原產(chǎn)物 C．水在反應(yīng)中可能起催化作用 D．每生成1個N2分子共轉(zhuǎn)移2個電子23．（2022秋?荔灣區(qū)校級月考）對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH（熱）＝5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B．還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為1：5 C．3個Cl2分子參與反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移6個電子 D．Cl﹣只具有還原性，ClO3﹣只具有氧化性24．（2022秋?和平區(qū)校級月考）在一個氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3﹣（H+）＞Fe3+。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為8：1 C．若有1個NO3﹣發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個電子 D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產(chǎn)物25．（2022秋?金州區(qū)校級月考）若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)的化學方程式為4Zn+10HNO3═aZn（NO3）2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、3、5、NO↑ D．4、1、5、N2O↑26．（2022秋?永川區(qū)校級月考）含3a個Na2SO3的溶液恰好與2a個KMnO4的溶液在一定條件下完全反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+627．（2022秋?金鳳區(qū)校級月考）向0.1molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.2mol氯氣時，溶液中的n（Fe2+）＝0.1mol，下列說法中不正確的是（）A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B．若讓溶液中n（Fe2+）剛好下降至0時，還需要再通入氯氣0.05mol C．若將溶質(zhì)全部反應(yīng)完，共需要消耗氯氣0.45mol D．發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)可表示為：3Fe2++2I﹣+3Cl2═3Fe3++I2+6Cl﹣28．（2022秋?和平區(qū)校級月考）現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B﹣+Z2═B2+2Z﹣；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2XO4﹣+10Z﹣+16H+═2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）A．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4﹣+5A2++8H+═X2++5A3++4H2O B．還原性強弱順序為：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+ C．X2+是XO4﹣的氧化產(chǎn)物，B2是B﹣的還原產(chǎn)物 D．只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，應(yīng)加入Z229．（2021秋?龍沙區(qū)校級期中）在一定條件下，3個X2O72﹣離子恰好能把9個SO32﹣離子氧化成SO42﹣，則還原產(chǎn)物中X元素的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+430．（2022秋?順義區(qū)校級月考）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中，未發(fā)生氧化還原的氮原子數(shù)與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．2：3 B．2：5 C．5：2 D．1：4

2023屆高三化學高考備考二輪復習專題訓練氧化還原反應(yīng)參考答案與試題解析選擇題（共30小題）1．（2022秋?河西區(qū)期中）下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Fe C．生石灰 D．NaHCO3【考點】氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．NaOH潮解后與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe具有還原性，可被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故B正確；C．氧化鈣與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．NaHCO3在空氣中分解而變質(zhì)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大。2．（2022秋?河西區(qū)期中）下列變化中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．鐵的生銹 B．食物的腐敗 C．鐘乳石的形成 D．酒精的燃燒【考點】氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．鐵的生銹過程中鐵元素化合價0價升高到+3價，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．食物的腐敗是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．鐘乳石的形成是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．酒精的燃燒是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價變化、氧化還原反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大。3．（2022秋?讓胡路區(qū)校級月考）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)完全相同（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2═2HCl+O2 C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4 D．5H2O2+2KMnnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)為氧化性，做氧化劑，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中，H2O2既做氧化劑，又做還原劑，表現(xiàn)出氧化性和還原性，故A錯誤；B．反應(yīng)H2O2+Cl2═2HCl+O2中，H2O2做還原劑，表現(xiàn)為還原性，氯氣是氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4中，H2O2做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，故C正確；D．反應(yīng)5H2O2+2KMnnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O中，H2O2做還原劑，表現(xiàn)出還原性，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的一些基本概念，具體氧化劑、還原劑的判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。4．（2022秋?雁塔區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有元素化合價的升降 B．Ag++Cl﹣═AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質(zhì)鍺（Ge），一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有電子的得失或偏移；B．Ag++Cl﹣═AgCl↓對應(yīng)的化學反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)；C．GeO2提取單質(zhì)鍺（Ge，Ge元素由+4價降低為0價；D．化合態(tài)的元素可能是負價，也可能是正價，游離態(tài)的元素，即單質(zhì)中的元素，肯定是0價?！窘獯稹拷猓篈．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有電子的得失或偏移，元素化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的特征，故A錯誤；B．Ag++Cl﹣═AgCl↓是離子反應(yīng)，對應(yīng)的化學反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，故B錯誤；C．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質(zhì)鍺（Ge），Ge元素由+4價降低為0價，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被還原，也可能被氧化，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的一些基本概念，具體涉及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷等，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2022秋?建平縣月考）化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用明礬作凈水劑去除生活用水中的懸浮物 B．利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C．利用純堿水溶液除去印染中的絲膠 D．以CO2、H2為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性可以凈水；B．氫氟酸刻蝕石英，生成四氟化硅氣體和水，沒有元素化合價變化；C．純堿水溶液水解呈堿性，堿性溶液可使絲膠溶解，沒有元素化合價變化；D．以CO2、H2為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉，碳元素、氫元素化合價發(fā)生了變化?！窘獯稹拷猓篈．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性凈水，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氟酸刻蝕石英，生成四氟化硅氣體和水，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．純堿水溶液除去印染中的絲膠，利用的是純堿水解呈堿性，堿性溶液可使絲膠溶解，未涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．以CO2、H2為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉，碳元素、氫元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查化學與生活，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2022秋?雨花臺區(qū)校級月考）二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3+4HCl（濃）＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性 B．被氧化和被還原的氯的個數(shù)之比為1：1 C．每生成2個ClO2轉(zhuǎn)移4個電子 D．NaClO3作為氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．濃鹽酸在反應(yīng)中只有部分氯元素化合價升高，被氧化；B．4個HCl中被氧化的氯原子為2個，2個NaClO3中的氯原子被還原；C．轉(zhuǎn)移電子個數(shù)等于化合價升降總數(shù)；D．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．濃鹽酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性，還體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．被氧化和被還原的氯的個數(shù)之比為2：2＝1：1，故B正確；C．每生成2個ClO2轉(zhuǎn)移2個電子，故C錯誤；D．NaClO3作為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的一些基本概念，電子轉(zhuǎn)移的計算等，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2022秋?遼寧月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+，則反應(yīng)2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2能發(fā)生，故A正確；B．還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯氣先于碘離子反應(yīng)，再與二價鐵反應(yīng)，則反應(yīng)Cl2+FeI2＝FeCl2+I2能發(fā)生，故B正確；C．還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯氣先于碘離子反應(yīng)，再與二價鐵反應(yīng)，則反應(yīng)3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生，故C錯誤；D．還原性：Cl﹣＞Co2+，則Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化性和還原性，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。8．（2022秋?順義區(qū)校級月考）下列化學反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑ C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)，反之，不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．在反應(yīng)中Cl2+H2O═HCl+HClO，氯元素由0價，既升高到+1價，又降低到﹣1價，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．在反應(yīng)中2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，過氧化鈉中的氧元素由﹣1價，既升高到0價，又降低到﹣2價，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．在反應(yīng)中NH4ClNH3↑+HCl↑，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．在反應(yīng)中MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，氯元素由﹣1價，升高到0價，錳元素由+4價降低到+2價，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查依據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)，屬于基本知識的考查，難度不大。9．（2022秋?河西區(qū)校級月考）已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，③K2Cr2O7+14HCl（濃）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要除去I﹣而不影響Fe2+和Cl﹣，則可加入的試劑是（）A．Cl2 B．K2Cr2O7 C．FeCl3 D．HCl【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【專題】電化學專題．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；由于：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化性：FeCl3＞I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知，氧化性：Cl2＞FeCl3，③K2Cr2O7+14HCl（濃）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；【解答】解：若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要除去I﹣而不影響Fe2+和Cl﹣，可加入氧化劑與I﹣反應(yīng)，而與Fe2+和Cl﹣不反應(yīng)，由于氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，則所加試劑為FeCl3，故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學生氧化性和還原性強弱比較的掌握情況，試題比較簡單。10．（2022秋?松江區(qū)校級月考）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是（）A．三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．①②中鐵元素均發(fā)生還原反應(yīng) C．①中的水被氧化，②中的水被還原 D．①②反應(yīng)各生成1mol產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1【考點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．有元素化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；B．元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．①②中均為鐵元素化合價升高；D．氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝化合價升降總數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．①②都是氧化還原反應(yīng)，③中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．①中鐵元素由0價升高為+2價，②中鐵元素由+2價升高為+3價，鐵元素均發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．①②中均為鐵元素被氧化，故C錯誤；D．①中鐵元素由0價升高為+2價，升高2價，②中鐵元素由+2價升高為+3價，升高1價，①②反應(yīng)各生成1mol產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的一些基本概念，具體涉及被氧化與被還原的判斷，電子轉(zhuǎn)移的計算，屬于基本知識的考查，難度不大。11．（2022秋?道里區(qū)校級月考）已知反應(yīng)：2FeCr2O4+7Na2O2＝4Na2CrO4+X+3Na2O，下列說法正確的是（）A．Na2O2發(fā)生氧化反應(yīng) B．X的化學式為Fe3O4 C．氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和X D．該反應(yīng)可在瓷坩堝中進行【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】在反應(yīng)中2FeCr2O4+7Na2O2＝4Na2CrO4+X+3Na2O，根據(jù)原子守恒可知，X中含有2個Fe，3個O，則X為Fe2O3，2個Fe由+2價升高到+3價，4個Cr由+3價升高到+6價，共升高14價，過氧化鈉中共14個﹣1價的O原子降低為﹣2價，共降低14價，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，Na2O2發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，X的化學式為Fe2O3，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，Na2CrO4和Fe2O3是化合價升高后的產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物，故C正確；D．瓷坩堝中含有SiO2，高溫條件下，能夠與Na2O反應(yīng)，從而腐蝕坩堝，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及一些基本概念，屬于基本知識得到考查，難度不大。12．（2022秋?新密市校級月考）已知：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．Cl2在反應(yīng)①③中均為氧化劑 C．氧化性強到弱的順序為MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D．反應(yīng)①中，Mn2+是還原產(chǎn)物【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由①16H++10Cl﹣+2MnO4═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以氧化性：MnO4﹣＞Cl2，還原性：Cl﹣＞Mn2+；②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，所以氧化性：Br2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Br﹣；③2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，所以氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br﹣＞Cl﹣，由此分析解答。【解答】解：A．氧化性：Cl2＞Fe3+，所以反應(yīng)Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣可以進行，故A正確；B．反應(yīng)①中Cl2是生成物，是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．①16H++10Cl﹣+2MnO4═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以氧化性：MnO4﹣＞Cl2；②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，所以氧化性：Br2＞Fe3+；③2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，氧化性：Cl2＞Br2，所以氧化性由強到弱的順序是MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+；故C正確；D．反應(yīng)①中，Mn元素的化合價降低，被還原，Mn2+是MnO4﹣的還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價變化、氧化性和還原性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。13．（2022秋?永川區(qū)校級月考）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7n﹣+14H++6Cl﹣═2M3++3Cl2↑+7H2O，則M2O7n﹣中M的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)電荷守恒得﹣n+14×（+1）+6×（﹣1）＝2×（+3），n＝2，M2O72﹣中各元素化合價的代數(shù)和為﹣2。【解答】解：根據(jù)電荷守恒得﹣n+14×（+1）+6×（﹣1）＝2×（+3），n＝2，M2O72﹣中各元素化合價的代數(shù)和為﹣2，設(shè)M2O72﹣中M元素的化合價為x，則2x+（﹣2）×7＝﹣2，x＝+6，故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，正確利用電荷守恒是解本題關(guān)鍵，知道元素化合價的計算方法。14．（2022秋?浙江月考）ClO2是一種消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中作還原劑 B．H2SO4作氧化劑 C．在反應(yīng)中，H2C2O4中各元素化合價都沒變 D．ClO2是還原產(chǎn)物【考點】氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．反應(yīng)中元素化合價降低，被還原的反應(yīng)物作氧化劑；B．H2SO4在反應(yīng)中所含元素化合價均沒有變化；C．H2C2O4在反應(yīng)中碳元素化合價升高；D．含有化合價降低后的產(chǎn)物的是還原產(chǎn)物。【解答】解：A．KClO3在反應(yīng)中氯元素化合價降低，被還原，作氧化劑，故A錯誤；B．H2SO4在反應(yīng)中所含元素化合價均沒有變化，既不作氧化劑，也不作還原劑，是一般的反應(yīng)物，故B錯誤；C．在反應(yīng)中，H2C2O4中碳元素化合價升高，被氧化，作還原劑，故C錯誤；D．ClO2中氯元素是由+5價的氯降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。15．（2022秋?雁塔區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl﹣═2As+3SnCl62﹣+6M說法正確的是（）A．H3AsO3是氧化劑 B．SnCl62﹣是還原產(chǎn)物 C．M為OH﹣ D．該反應(yīng)中，化合價改變的元素有三種【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．H3AsO3中As元素由+3價降低為0價，被還原；B．SnCl62﹣中的Sn是+4價，是化合價升高后的產(chǎn)物；C．根據(jù)原子守恒可知，M中含有12個H原子，6個O原子；D．該反應(yīng)中，化合價改變是As元素和Sn元素。【解答】解：A．H3AsO3中As元素由+3價降低為0價，被還原，做氧化劑，故A正確；B．SnCl62﹣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)原子守恒可知，M為6H2O，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，化合價改變的元素有2種，即As元素和Sn元素，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的一些基本概念，具體氧化劑、氧化產(chǎn)物的判斷，原子守恒的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。16．（2022秋?江北區(qū)校級月考）已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；②2KI+Br2═2KBr+I2；③Na2S+I2═2NaI+S↓。下列說法不正確的是（）A．四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2＞S B．Cl2與Na2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．在反應(yīng)①中，當有2個氯氣分子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個 D．如果能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，則Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化性強的物質(zhì)可以生成氧化性弱的物質(zhì)；C．1個氯氣分子被還原，化合價共降低2價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝化合價升降總數(shù)；D．因為氧化性Cl2＞Br2，若能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，則氧化性Br2＞Fe3+，則氧化性Cl2＞Fe3+?！窘獯稹拷猓篈．在反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中I2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，故A正確；B．根據(jù)A中分析可知，Cl2與Na2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cl2+Na2S＝S↓+2NaCl，故B正確；C．在反應(yīng)①中，當有2個氯氣分子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4個，故C錯誤；D．因為氧化性Cl2＞Br2，若能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，則氧化性Br2＞Fe3+，則氧化性Cl2＞Fe3+，能發(fā)生反應(yīng)則Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化性強弱的判斷，電子轉(zhuǎn)移的計算，離子方程式的書寫等，屬于基本知識的考查，難度不大。17．（2022秋?渝中區(qū)校級月考）ClO2是一種消毒效率高、二次污染小的水處理劑；K2FeO4是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，二者均為社會生產(chǎn)生活提供了極大的便利。實驗室可通過以下方法制得K2FeO4：①ClO3﹣+H2C2O4+H+→ClO2↑+CO2↑+X②Fe3++ClO﹣+Y→FeO42﹣+Cl﹣+Z下列說法正確的是（）A．①反應(yīng)中ClO3﹣失去電子，作還原劑，②反應(yīng)中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物 B．X和Z都是H2O，Y是H+ C．①反應(yīng)配平后ClO3﹣和H2C2O4的系數(shù)分別為2和1；②反應(yīng)配平后Fe3+、ClO﹣的系數(shù)分別為3和2 D．①反應(yīng)中每生成2個CO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個；②反應(yīng)中每生成1個Cl﹣消耗1個ClO﹣【考點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．化合價降低，得到電子，作氧化劑，化合價升高后的產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物；B．根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知，①反應(yīng)為2ClO3﹣+H2C2O4+2H+＝2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，②反應(yīng)為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；C．根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知，①反應(yīng)為2ClO3﹣+H2C2O4+2H+＝2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，②反應(yīng)為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；D．①反應(yīng)中存在關(guān)系式：2ClO2～2e﹣，②反應(yīng)中存在關(guān)系式：Cl﹣～ClO﹣?！窘獯稹拷猓篈．①反應(yīng)中ClO3﹣得到電子，作氧化劑，②反應(yīng)中FeO42﹣是化合價升高后的產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)原子守恒可知，X和Z都是H2O，Y是OH﹣，故B錯誤；C．①反應(yīng)配平后ClO3﹣和H2C2O4的系數(shù)分別為2和1；②反應(yīng)配平后Fe3+、ClO﹣的系數(shù)分別為2和3，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，①反應(yīng)中每生成2個CO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個；②反應(yīng)中每生成1個Cl﹣消耗1個ClO﹣，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的一些基本概念，具體涉及氧化劑與氧化產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移的計算，氧化還原反應(yīng)方程式的配平等，屬于基本知識的考查，難度不大。18．（2022秋?江北區(qū)校級月考）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學方程式如下（未配平）：__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4→__K2SO4+__MnSO4+__Fe2（SO4）3+__H2O。下列說法正確的是（）A．KMnO4是氧化劑，F(xiàn)e2（SO4）3是還原產(chǎn)物 B．FeSO4的還原性強于MnSO4 C．生成物水的化學計量數(shù)是16 D．生成4mol水分子時，轉(zhuǎn)移10mol電子【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒可得反應(yīng)的方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，A．反應(yīng)物中元素化合價降低的是氧化劑，化合價升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；B．氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；C．根據(jù)分析可知，生成物水的化學計量數(shù)；D．根據(jù)分析可知關(guān)系式：8H2O～10e﹣，則生成4mol水分子時，即可計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！窘獯稹拷猓篈．KMnO4中錳元素化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e2（SO4）3是化合價升高后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．FeSO4是還原劑，MnSO4是還原產(chǎn)物，則還原性：FeSO4＞MnSO4，故B正確；C．根據(jù)分析可知，生成物水的化學計量數(shù)是8，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知關(guān)系式：8H2O～10e﹣，則生成4mol水分子時，轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查氧化性與還原性、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移的計算等，屬于基本知識的考查，難度不大。19．（2022秋?東莞市校級月考）已知有下列三個反應(yīng)：①Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣、②Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣、③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br﹣、Cl﹣可以大量共存 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：CO2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+ C．可以推理得到：Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反應(yīng)③中有2個Cl2分子生成時，則未被氧化的HCl為8個【考點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用；離子共存問題．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合三個反應(yīng)：：①Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣、②Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣、③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br﹣、Cl﹣可以大量共存，故A正確；B．根據(jù)分析可知，氧化性強弱有：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正確；C．根據(jù)分析可知，氯氣通入FeBr2溶液中，優(yōu)先氧化Fe2+，當亞鐵離子完全被氧化后，再氧化Br﹣，所以反應(yīng)Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2是不合理的，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，在反應(yīng)③中有1個Cl2分子生成時，則未被氧化的HCl為4個，所以有2個Cl2分子生成時，則未被氧化的HCl為8個，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的氧化性、還原性強弱規(guī)律，以及被氧化與未被氧化的計算，屬于基本知識的考查，難度中等。20．（2022秋?香坊區(qū)校級月考）反應(yīng)ClO﹣+Fe3++OH﹣═FeO42﹣+H2O+Cl﹣（未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．ClO﹣作還原劑 B．每產(chǎn)生10個H2O轉(zhuǎn)移12個電子 C．FeO42﹣為還原產(chǎn)物 D．OH﹣的系數(shù)是4【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】反應(yīng)ClO﹣+Fe3++OH﹣═FeO42﹣+H2O+Cl﹣（未配平）中，Cl元素的化合價由+1價降低為﹣1價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平該方程式為3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．Cl元素的化合價降低，則ClO﹣作氧化劑，故A錯誤；B．由方程式可知，每產(chǎn)生5個H2O轉(zhuǎn)移2x（6﹣3）＝6個電子，則每產(chǎn)生10個H2O轉(zhuǎn)移12個電子，故B正確；C．Fe失去電子被氧化，則FeO42﹣為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．由3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣可知，OH﹣的系數(shù)是10，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素化合價變化是解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大。21．（2022秋?新華區(qū)校級月考）誤服白磷（P4），應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列說法正確的是（）A．白磷（P4）只發(fā)生了氧化反應(yīng) B．H2SO4是還原產(chǎn)物 C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為5：6 D．100個CuSO4能氧化5個P4【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】依據(jù)方程式11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4可知，P元素的化合價由0降低為﹣3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)分析可知，P元素的化合價部分由0價降低為﹣3價，P元素的化合價部分由0價升高為+5價，則白磷（P4）既發(fā)生了氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．H2SO4中所含元素化合價不發(fā)生變化，不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．該反應(yīng)11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中部分磷作氧化劑，部分磷作還原劑，硫酸銅是氧化劑，Cu3P為還原產(chǎn)物，H3PO4為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5，故C錯誤；D．依據(jù)得失電子守恒可知，1個CuSO4氧化的P4為＝0.05，則100個CuSO4能氧化5個P4，故D正確；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大。22．（2022秋?和平區(qū)校級月考）有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在置于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙，涉及反應(yīng)：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑 B．ZnO是還原產(chǎn)物 C．水在反應(yīng)中可能起催化作用 D．每生成1個N2分子共轉(zhuǎn)移2個電子【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑；B．所含元素化合價升高的生成物為氧化產(chǎn)物；C．參加反應(yīng)但是反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變的為催化劑；D．NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由﹣3價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0。【解答】解：A．反應(yīng)中NH4NO3的氮元素部分升高、部分降低，硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．氧化鋅中鋅元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙，可知水在反應(yīng)中可能起催化作用，加快反應(yīng)的進行，故C正確；D．由N元素的化合價降低可知，每生成1個N2共轉(zhuǎn)移5個電子，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。23．（2022秋?荔灣區(qū)校級月考）對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH（熱）＝5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B．還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為1：5 C．3個Cl2分子參與反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移6個電子 D．Cl﹣只具有還原性，ClO3﹣只具有氧化性【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH（熱）＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反應(yīng)中氯元素從0價部分升高為﹣1價，部分升高為+5價，參加反應(yīng)的氯原子共6個，有1個化合價升高，5個化合價升高，消耗3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)分析可知，反應(yīng)中氯元素化合價部分升高、部分降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．依據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的氯原子共6個，有1個化合價升高，5個化合價升高，即還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為：1：5，故B正確；C．依據(jù)分析可知，消耗3個氯氣，轉(zhuǎn)移5個電子，故C錯誤；D．ClO3﹣中氯處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷，準確分析反應(yīng)中各元素化合價變化，明確氧化劑、還原劑概念即可解答，題目簡單。24．（2022秋?和平區(qū)校級月考）在一個氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3﹣（H+）＞Fe3+。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為8：1 C．若有1個NO3﹣發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個電子 D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產(chǎn)物【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】酸性環(huán)境下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸根離子被還原為銨根離子，其反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．酸性環(huán)境下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，所以Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故A正確；B．依據(jù)方程式為：8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O可知，亞鐵離子為還原劑，硝酸根離子為氧化劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1：8，故B錯誤；C．反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到﹣3價，則若有1個NO3﹣發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個電子，故C正確；D．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以Fe2+是還原劑，N元素化合價由+5價變?yōu)椹?價，則N元素被還原，所以NH4+是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了氧化反應(yīng)反應(yīng)，準確判斷反應(yīng)中元素化合價變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大。25．（2022秋?金州區(qū)校級月考）若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)的化學方程式為4Zn+10HNO3═aZn（NO3）2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、3、5、NO↑ D．4、1、5、N2O↑【考點】硝酸的化學性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，結(jié)合原子個數(shù)守恒、電荷守恒判斷解答?！窘獯稹拷猓喝鬗為NO2，由電子守恒可知，b＝＝8，A、B錯誤；若M為NO，由電子守恒可知，b＝＝，故C錯誤；若M為NO，由電子守恒可知，b＝＝1，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒可知，c＝5，故D正確，故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等。26．（2022秋?永川區(qū)校級月考）含3a個Na2SO3的溶液恰好與2a個KMnO4的溶液在一定條件下完全反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+6【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【專題】利用化學方程式的計算．【分析】該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，設(shè)元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為x，Mn元素化合價由+7價變?yōu)?價，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算x值?！窘獯稹拷猓涸摲磻?yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，設(shè)元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為x，Mn元素化合價由+7價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得3a×[（+6）﹣（+4）]＝2a×[（+7）﹣x]，x＝+4，故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，知道常見元素的化合價。27．（2022秋?金鳳區(qū)校級月考）向0.1molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.2mol氯氣時，溶液中的n（Fe2+）＝0.1mol，下列說法中不正確的是（）A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B．若讓溶液中n（Fe2+）剛好下降至0時，還需要再通入氯氣0.05mol C．若將溶質(zhì)全部反應(yīng)完，共需要消耗氯氣0.45mol D．發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)可表示為：3Fe2++2I﹣+3Cl2═3Fe3++I2+6Cl﹣【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【專題】氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．【分析】A．發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣、2F