福建省泉州市凈峰中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省泉州市凈峰中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進(jìn)行，c(Ba2+)減少，故A錯(cuò)，蒸發(fā)時(shí)升高了溫度，又溶解平衡是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯(cuò)；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故D錯(cuò)，只有C對(duì)。2.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體。以上述說(shuō)法正確的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是參考答案：A略4.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L。可能含有的離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類(lèi)不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.該溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl－

B.該溶液一定不含K＋、NH4+C.該溶液一定不含CO32-、Ba2＋

D.該溶液可能含有SO42—參考答案：B試題分析：加入鹽酸，陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中含有氯離子，不可能含有碳酸根離子，因?yàn)樽懔康南←}酸可使混合液中的碳酸根離子消失，因此溶液中一定存在硝酸根離子和亞鐵離子。A正確。通過(guò)給出的各離子的濃度可知已經(jīng)判斷出的氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子存在關(guān)系，因?yàn)槁入x子和硝酸根離子的電荷和亞鐵離子的電荷數(shù)相等，若溶液中存在硫酸根離子，則一定不存在鋇離子，所以此時(shí)可能同時(shí)存在鉀離子，銨根離子，若溶液中存在鋇離子，則不可能存在硫酸根離子，鋇離子的存在于溶液呈電中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，此推知溶液中一定存在的是氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，鉀離子，銨根離子，因此選B錯(cuò)誤，選B。5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略6.有8g、、、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為(

)A.8g

B.15.5gC.11.7g

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C略7.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB

A線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C

B線(xiàn)中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D

B曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略8.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

參考答案：A略9.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：(

)A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：A略10.物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)

B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖參考答案：答案：C11.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的是選項(xiàng)甲乙、丙、丁A弱電解質(zhì)一水合氨、水、硫酸鋇B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D合成高分子材料光導(dǎo)纖維、滌綸、玻璃參考答案：B12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（

）A．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略13.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）A．HF的電子式為：

B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價(jià)化合物，其電子式為，錯(cuò)誤；B．HClO是共價(jià)化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：H-O–Cl，錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，錯(cuò)誤；D．17號(hào)Cl元素的原子獲得一個(gè)電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，正確。

14.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（）

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量參考答案：C 15.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（

）

參考答案：BA項(xiàng)，石蕊會(huì)變紅色，A、D錯(cuò)誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會(huì)生成白色沉淀BaSO4，B正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑴方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。①實(shí)驗(yàn)前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需稱(chēng)__________________裝置前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算：①過(guò)濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱(chēng)得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。參考答案：方案一

（1）保證NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分）

硫酸（1分）

防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.（1）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。（2）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示：請(qǐng)回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是__________________。④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。參考答案：

18.（8分）（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

。（2）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是

（填序號(hào)）。①滴加AgNO3溶液

②充分振蕩、靜置

③取上層水溶液

④加入5%的NaOH溶液⑤滴加過(guò)量稀HNO3。滴加AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（3）菱鐵礦的主要成分為FeCO3。將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。寫(xiě)出這一變化過(guò)程的離子方程式

。參考答案：（1）反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（1分）

2H2SO3+O22H2SO4

（1分）。（2）順序是④②③⑤①（2分）

（填序號(hào)）。離子方程式是Ag++Br－=AgBr（2分）

。（3）離子方程式Fe2++2HCO3－=FeCO3+CO2↑+H2O（2分）

。略19.（2011·海南卷）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱(chēng)是_______；B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為