福建省福州市新華中學(xué)2022年度高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市新華中學(xué)2022年度高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/molC．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molD．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL參考答案：D考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0；C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，放熱19.3kJ，N2和H2沒有消耗完全，不能根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算；D、寫明了反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)．解答：解：A、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)沒有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、C（s）+O2（g）═CO2（g）屬于放熱反應(yīng)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，沒有完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL寫明了反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D正確．點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．2.一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)＋nB（氣）pC(氣)，達(dá)到平衡后，于溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是

(

)A、m+n>p

B、A的轉(zhuǎn)化率降低C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D、m+n=p參考答案：B3.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略4.大量服用阿司匹林會(huì)導(dǎo)致（）A．便秘B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹瀉D．胃潰瘍、胃出血參考答案：

考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：阿司匹林可引起胃黏膜糜爛、出血及潰瘍等．解答：解：阿司匹林是抗血小板藥物，服用要慎重．服用阿司匹林還會(huì)引起胃潰瘍及胃出血，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查藥物的使用，題目難度不大，注意阿司匹林可引起胃黏膜糜爛、出血及潰瘍等．5.一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度A．①和④

B．②和③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略6.．已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為

A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略7.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略8.下列試劑中，能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是A．鈉

B．高錳酸鉀

C．乙酸

D．氧氣參考答案：C試題分析：酯化反應(yīng)，是一類有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是醇跟羧酸（羧基）或含氧無機(jī)酸生成酯和水的反應(yīng)，據(jù)此解答即可．A、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，屬于取代反應(yīng)，不是酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙醇與羧酸反應(yīng)生成酯，如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故C正確；D、乙醇在氧氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．9.已知工業(yè)合成氨：2N2（g）+6H2（g）?4NH3（g）△H=﹣184.8kJ/mol．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（）A．92.4=Q1＜2Q2

B．92.4＞Ql＞2Q2

C．Q1=2Q2=92.4

D．Q1=2Q2＜92.4參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1＜Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1＜92.4，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q1=2Q2，而轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)的熱量越多，則Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜92.4；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，本題可從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響的角度分析，難度中等．10.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。(

)A.①②④⑤

B.②③⑤

C.③④⑤

D.③④參考答案：D略11.抗酸劑的藥理作用是

A．促進(jìn)腹瀉

B．促進(jìn)血液循環(huán)

C．抑制胃酸分泌

D．中和過多鹽酸參考答案：D12.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（

）A.x+y﹥z

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略13.具有一個(gè)羥基的化合物A10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應(yīng)的A1.3g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()。A．98

B．116

C．158 D．278參考答案：B略14.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形參考答案：D【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)；σ鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．15.電鍍廢液中Cr2O72﹣可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（） A． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．專題：圖示題；熱點(diǎn)問題；化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的意義，利用溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響來分析一個(gè)量隨另一個(gè)量的變化，變化趨勢(shì)與圖中符合的即為正確答案．解答：解：A、由△H＜0，則正反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B、pH增大溶液，則堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72﹣的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖中不符，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，則Cr2O72﹣的物質(zhì)的量會(huì)減小，與圖中不符，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注重了與圖象相結(jié)合來考查學(xué)生，明確圖象中縱橫坐標(biāo)表示的量，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)將理論分析與圖象有機(jī)的結(jié)合在一起即可解答，難度不是很大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi))。加熱回流一段時(shí)間后，換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)依次回答下列問題：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次為78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，目的是

。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下面是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D下面的空格處填入適當(dāng)?shù)脑噭┘胺蛛x方法：(括號(hào)內(nèi)為試劑，圓圈內(nèi)為分離方法)

試劑a是

，試劑b是

；分離方法①是

，分離方法②是

。（5）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（除說明外，其余每空2分,共17分）（1）防止燒瓶中的液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩（3）否(1分)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底（4）飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強(qiáng)到弱

（2）已知25°C時(shí)：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。20ml0.1mol的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放熱aJ，寫出氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式

參考答案：HClHX、HY、HZ

△H==+(57.3-0.5a)kJ/mol略18.甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H1

（反應(yīng)Ⅰ）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)

△H2＝－283kJ·mol－1

(反應(yīng)Ⅱ)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)

△H3＝－242kJ·mol－1

(反應(yīng)Ⅲ)某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OCOH－O鍵能／kJ·mol－13484134363581072463CO的結(jié)構(gòu)為CO，請(qǐng)回答下列問題：⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1＝

。⑵CH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H4該反應(yīng)的焓變△H4＝

。（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：①

在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱或化學(xué)式）②負(fù)極的電極反應(yīng)式為