遼寧省錦州市藝術中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

遼寧省錦州市藝術中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是選項實驗操作或事實實驗目的或結論A淡黃色試液紅褐色沉淀說明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和純堿為主要原料制備NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸

參考答案：BA.淡黃色溶液加入堿液后生成紅褐色沉淀（Fe（OH）3），說明原溶液一定含有鐵離子，但陰離子并不能確定，錯誤；A、CaO和水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和NaOH，因此合理，故正確；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性環(huán)境中NO3-具有氧化性，會將SO32-氧化為SO42-，不能確定酸雨中一定有SO42-，錯誤；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3說明它是二元酸，錯誤。2.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應生成碳酸鈣沉淀；B．次氯酸具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；D．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式．解答：解：A．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：NH4++Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+NH3?H2O，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．3.科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉移1mol電子，消耗標況下氧氣5.6LD.電解總反應可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）參考答案：A【分析】HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。4.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC5.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B略6.參考答案：AC7.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2參考答案：A略8.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（

）A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl參考答案：B解析電解飽和NaCl溶液的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，為了使Cl2被完全吸收，與電源b極相連的電極為陽極，產(chǎn)生的Cl2與溶液充分反應，反應式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

9.下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．常溫下在c（H+）=1×10-13mol?L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：A解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為強堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性條件下NO3﹣不能存在，故D錯誤．故選A．10.某澄清透明溶液中，可能含有六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：①加入足量的過氧化鈉，有無色無味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入鹽酸至溶液呈酸性，又有氣泡產(chǎn)生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液的pH＜7

B．一定存在

C．一定不存在

D．需要通過焰色反應才能確定Na+的存在參考答案：B略11.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

參考答案：答案：AC12.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是()A．食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C．還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內的脫氧劑D．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂參考答案：C食鹽能使細菌脫水死亡，故可用作食品防腐劑，A項正確；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鮮、防腐、抗氧化等作用，是國家允許的食品添加劑，B項正確；生石灰可用作食品的干燥劑，不能作脫氧劑，C項不正確；地溝油中含有大量細菌和致癌物質，不能食用，但可通過皂化反應用于工業(yè)上生產(chǎn)肥皂，D項正確。13.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B

解析:比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大。14.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-aB．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)參考答案：B略15.下列各組解釋合理的是（

）

物質的檢驗、制備和用途及實驗現(xiàn)象解釋A在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO2-4C常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象D向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出NaHCO3是難溶于水的鹽

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有______________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：

。

參考答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是

▲

（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

▲

；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

▲

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取

▲

雜化；

通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

▲

。（4）R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價電子排布式為

▲

。②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是

▲

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子。若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體。則A的結構簡式為

▲

。參考答案：（12分）（1）F＞Cl＞S（2分）（2）+3，A＞B＞C（4分）（3）sp3，H2O2分子與水分子間形成氫鍵（2分）（4）①3d54s1，②BD（2分）（5）NH4OOH（2分）

略18.[化學——有機化學基礎]（13分）分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。試回答下列問題：(1)若A物質與H2發(fā)生加成反應，產(chǎn)物的名稱為

；C物質中含有的官能團名稱是

；(2)合成路線中反應③所屬反應類型名稱為

；(3)反應④的化學方程式為

；(4）反應⑥的化學方程式為

；(5)滿足以下要求的E的同分異構體有

種，（要求：①屬于芳香族化合物。②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。）寫出其中的一種的結構簡式

。參考答案：（13分）

(1)2—甲基丁烷(2分)羥基、羧基(各1分，出現(xiàn)錯別字不得分)

(2)氧化反應(2分)

(3)

(2分)

(5)

(3分)略19.[選修5：有機化學基礎](15分)松油醇(G)可用于配制香精，其合成路線如下：請回