2021-2022學(xué)年天津大港第八中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年天津大港第八中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(9分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)

ΔH>0(1)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。①v正(CH3OH)＝v正(CO2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B________A(填“>”“<”或“＝”)。②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。參考答案：(1)0.01mol/(L·s)

(2)③④

(3)①75%

<

②1.75a略2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

參考答案：B略3.如下圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3NAD．足量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

參考答案：C略5.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中生成0.6molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD．反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應(yīng)②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強弱，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解答】解：A．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；B．反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知，設(shè)Se均為1mol，由反應(yīng)②、③可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意氧化性比較的規(guī)律，題目難度不大．6.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：D試題分析：A．OH﹣與強酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣與強酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．7.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1下列選項正確的是

（

）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案：B略8.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列說法中正確的是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的鍵能總和等于1mo1S和1molO2的鍵能總和D．1molSO2的鍵能總和小于1mo1S和1molO2的鍵能總和參考答案：A略9.現(xiàn)有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為A．13.6g

B．12g

C．6g

D．3.2g參考答案：B【知識點】計算解析：根據(jù)MgO和Fe3O4的化學(xué)式知混合物與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，則7.6g混合物含O：0.1mol，為1.6g，金屬元素質(zhì)量為6g，因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為2×6g=12g，選B?！舅悸伏c撥】根據(jù)化學(xué)式特點得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO還原得到金屬單質(zhì)。10.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略11.下列敘述不正確（

）

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

B．乙醇的沸點比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．反應(yīng)AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D12.下列圖象描述正確的是A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關(guān)系參考答案：CA、圖①生成氫氣的量相等，所以鎂完全反應(yīng)，醋酸過量，錯誤；B、向氨水中滴加醋酸，生成強電解質(zhì)醋酸銨，開始階段溶液的導(dǎo)電性增強，錯誤；C、SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正確；D、Cl2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，pH減小，錯誤。13.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略14.下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是序號實驗現(xiàn)象結(jié)

論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動B起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱電解質(zhì)C溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色已達滴定終點D劃口處有藍(lán)色沉淀鐵發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：D略15.下列有關(guān)說法正確的是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥．

【分析】A、碳酸鈉加熱不能分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑；D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物；【解答】解：A、碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，酸性氧化物概念理解應(yīng)用，氣體干燥的原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。⑴已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式

。⑵裝置a中應(yīng)放試劑為

，其作用為

；裝置c為何水平放置

；裝置d的名稱是

，它的作用是

。⑶該實驗的操作順序應(yīng)為

（用序號表示）①加熱裝置c

②通入Cl2

③通冷凝水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置c⑷圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為

，其作用為

。參考答案：(10分，每空1分，最后一空2分)

⑴:Cl:S:S:Cl:

⑵濃H2SO4

干燥Cl2

防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管

冷凝管

使生成的S2Cl2冷凝成液體

⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷堿石灰

吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。參考答案：（1）1：1

（2）0.72

（3）6略18.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：（1）乙的電子式：____________;向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)H2O2電子式略

1(2)

正四面體

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

略19.如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化問題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命．（1）有關(guān)碳循環(huán)的說法中正確的是a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b．化石燃料是可再生的c．循環(huán)過程有氧化還原反應(yīng)d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H0，（選填：＞、＜、=）．（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol﹣13H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=﹣137.8kJ?mol﹣1則反應(yīng)：4H2O（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=

kJ?mol﹣1．你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有：a．開發(fā)高效光催化劑b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表．（t1＜t2＜t3）溫度（℃）氣體總濃度（mol/L）時間（min）1525350000t19×10﹣32.7×10﹣28.1×10﹣2t23×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2t33×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2氨基甲酸銨分解反應(yīng)是

反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：

．（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪妶D）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：

．參考答案：（1）ac；（2）＞；（3）+1438.9；ab；（4）吸熱；4×10﹣6；（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【考點】碳族元素簡介．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；b．化石燃料是不可再生的c．化石燃料轉(zhuǎn)化為二氧化碳的循環(huán)過程是氧化還原反應(yīng)；d．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯；（2）當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行；（3）根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，計算求解；根據(jù)所以發(fā)生反應(yīng)需要的條件判斷；（4）根據(jù)表中溫度對生產(chǎn)氣體的濃度的影響分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)，表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3×10﹣2×=2×10﹣2mol/L，c（CO2）=3×10﹣2×=1×10﹣2mol/L；（5）在陰極上二氧化碳得電子生成乙烯，所以其電極反應(yīng)式為：2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【解答】解：（1）a．光合作用是光