2021-2022學年山東省棗莊市薛城區(qū)體育中學高三化學模擬試題

2021-2022學年山東省棗莊市薛城區(qū)體育中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB解：A．NO2可與水反應生成硝酸和NO，可用水洗氣、除雜，故A正確；B．氯氣與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用于稀釋、溶解，應在燒杯中溶解且冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應劇烈，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備氧氣，且氣體從長頸漏斗逸出，故D錯誤．故選AB．2.25℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是AHA溶液的物質的量濃度為00lmolBb→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應Ca→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為參考答案：C略3.下列①中變化的實質相似，①中變化的實質相似的選項是參考答案：A略4.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻口，這種物質可以是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3

D．NaCl參考答案：B略5.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為

A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL參考答案：A略6.關于有機物的下列說法，錯誤的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產聚乙烯原料B.甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構體C.葡萄糖可轉化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干餾為化學變化，石油分餾是物理變化參考答案：C7.下列除雜質的方法不可行的是A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：A略8.下表給出幾種氯化物的熔點和沸點（*表示在2.5×1.01×105Pa下測定）：

NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點（℃）801714190*―68沸點（℃）1465141818057下列有關敘述，不正確的是A．AlCl3在加熱時升華B．SiCl4晶體屬于分子晶體C．1500℃時NaCl存在氣態(tài)分子

D．AlCl3晶體是典型的離子晶體參考答案：D9.在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略10.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4參考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加順序不同，現(xiàn)象不同，將KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，將Al2（SO4）3滴加到KOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．無論是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，還是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都產生氣體，不能鑒別，故B錯誤；C．無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產生沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．無論是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，還是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都產生沉淀，不能鑒別，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質發(fā)生反應的現(xiàn)象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵．11.下列化學反應的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－參考答案：AD略12.下列現(xiàn)象不屬于蛋白質變性的是A、打針時用酒精消毒

B、用稀的福爾馬林浸泡種子C、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁

D、用波爾多液防止作物蟲害參考答案：C13.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含有Na+B．該溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C．該溶液中一定不含NO3﹣D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L參考答案：D根據(jù)實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質的量為0.01mol；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42﹣，且物質的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥=0.1mol/L．A、該溶液中一定含有Na+，故A錯誤；B、該溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故B錯誤；C、該溶液中可能含有NO3﹣，故C錯誤；D、根據(jù)溶液中NH4+物質的量為0.01mol，SO42﹣物質的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na+）≥0.1mol/L，故D正確．故選D．14.在一密閉容器中，反應

aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（

）

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數(shù)增加了

D．a>b參考答案：AC15.下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（

）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學配制溶液實驗的過程示意圖，回答下列問題。①該試驗中，使用的能確定體積的兩種玻璃儀器是

、

。②操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在試驗中的作用：操作②中

，操作③中

。③該實驗中操作有明顯的錯誤是

。④不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作，對實驗結果的影響為偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外B、在第③步操作中，容量瓶本來有水C、在第⑤步操作中，俯視刻度線D、在第⑥步操作中，經振蕩、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線參考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②攪拌

引流

③將NaOH放在濾紙上稱量

④AD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示．試回答下列問題：（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為

L；（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度

；（3）反應后的固體的成分（填化學式）

；（4）密閉容器中排出氣體的成分（填化學式）

；（5）x=

．參考答案：（1）0.448；（2）0.2mol/L；（3）NaOH，Na2CO3；（4）O2，H2O；（5）6.09g．

【考點】化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．【專題】計算題．【分析】Na2O2與等物質的量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根據(jù)二者的物質的量的關系來判斷殘留固體．（1）生成3.94g沉淀是碳酸鋇，根據(jù)碳守恒，求出二氧化碳的體積；據(jù)圖象數(shù)據(jù)，再計算出其物質的量之比，然后結合碳酸鈉的物質求出氫氧化鈉，根據(jù)組成守恒來求解；（3）據(jù)圖象數(shù)據(jù)來確定組成；（4）由原子守恒可以求出NaHCO3和Na2O2的固體混合物中各成份的量；（5）根據(jù)（4）中各組分的物質的量，運用m═nM．【解答】解：（1）生成3.94g沉淀是碳酸鋇，n（CO2）=n（BaCO3）==0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為；0.448；由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol

1mol

0.02mol

0.02mol所以C（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（3）由圖象可知，因為175＞275﹣175所以固體混，合物為NaOH，Na2CO3，故答案為：NaOH，Na2CO3；（4）根據(jù)碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2）==0.035mol，由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，故答案為：O2，H2O；（5）固體的質量為：0.04×84+0.035×78=6.09g，故x=6.09g．【點評】本題考查了過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質及混合物組成的計算，題目難度中等，注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質及根據(jù)化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖象信息是解題關鍵．18.（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）①30

10

17.5

②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積19.（2004·江蘇卷）26.石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl