高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 名師獲獎(jiǎng)

課時(shí)訓(xùn)練11氧化劑和還原劑一、氧化劑、還原劑的概念1.下列各種物質(zhì),在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是() 解析:SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài),SO2既可作氧化劑又可作還原劑,H2SO4中的硫元素是+6價(jià),氫是+1價(jià),而氧元素在H2SO4中性質(zhì)很穩(wěn)定通常不失電子,所以硫酸只能作氧化劑;Cl2的氯元素是0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),氯氣既可作氧化劑又可作還原劑。答案:B原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子,形成化合物XY,下列說(shuō)法中正確的是()被氧化了是氧化劑發(fā)生了還原反應(yīng)在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性解析:X轉(zhuǎn)移電子給Y,化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性,作還原劑,被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng);Y得電子,化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,作氧化劑,被還原,發(fā)生了還原反應(yīng)。故答案選A。答案:A3.銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是()A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑解析:銀在空氣中發(fā)生發(fā)黃變黑的反應(yīng):4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中Ag是還原劑,O2是氧化劑,H2S既不是氧化劑又不是還原劑。答案:D二、氧化性、還原性的比較4.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()、K、HCl 、Al、H2、Na、Br2 、SO2、H2O解析:一般元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性,元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。F沒有正化合價(jià),因此F2只具有氧化性;K為金屬,金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià),因此K的化合價(jià)只能升高不能降低,即單質(zhì)K只具有還原性;HCl中的Cl-處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性,H+具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有還原性。答案:A5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()+6FeI22FeCl3+4FeI3+FeI2FeCl2+I2+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O++2I-2Fe2++I2解析:對(duì)于氧化還原反應(yīng),可以根據(jù)氧化性或還原性強(qiáng)弱順序和先強(qiáng)后弱規(guī)律,判斷反應(yīng)能否發(fā)生;通過(guò)給定的反應(yīng),可以根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的,判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱。此題可結(jié)合題給信息,氧化性強(qiáng)弱順序:Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推知還原性強(qiáng)弱順序:I->Fe2+>Cl->Co2+,然后根據(jù)氧化劑先氧化強(qiáng)還原劑的規(guī)律,A選項(xiàng)中Cl2應(yīng)該先氧化I-后氧化Fe2+,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A6.已知氧化性:Fe3+>I2>S,下列說(shuō)法或離子方程式正確的是()++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+可寫成FeO·Fe2O3,Fe3I8可寫成FeI2·2FeI3C.還原性:Fe2+>SO2>I-D.反應(yīng)H2SO4(濃)+2HII2+SO2↑+2H2O不能進(jìn)行(已知濃硫酸有強(qiáng)氧化性)解析:因?yàn)檠趸?Fe3+>I2>S,Fe3+作氧化劑,S為氧化產(chǎn)物的反應(yīng)能發(fā)生,A正確;Fe3+、I-不能共存或組成于一種物質(zhì)中,B錯(cuò)誤;氧化劑的氧化性越強(qiáng),其還原產(chǎn)物的還原性越弱,即還原性SO2>I->Fe2+,C錯(cuò)誤;因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)H2SO4(濃)+2HII2+SO2↑+2H2O能進(jìn)行,D錯(cuò)誤。答案:A7.從下列各組反應(yīng)對(duì)比中,判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng),哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會(huì)附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中,的還原性最強(qiáng);在Cu2+、Fe2+、Ag+中,的氧化性最強(qiáng)。

(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3),而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中,具有氧化性,的氧化性最強(qiáng)。

解析:(1)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為①Fe+CuSO4FeSO4+Cu,(還原劑)(氧化劑)(氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(還原劑)(氧化劑)(氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)據(jù)①知還原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;據(jù)②知還原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故還原性:Fe>Cu>Ag,氧化性Ag+>Cu2+>Fe2+。(2)發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式為①2Fe+3Cl22FeCl3,②Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2將Fe氧化為Fe3+,而H+將Fe氧化為Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性最強(qiáng)。Cl-只有還原性。答案:(1)FeAg+(2)Cl2、H+Cl2三、氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用8.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKH()A.失去1mol電子 B.得到1mol電子C.失去2mol電子 D.沒有電子得失解析:氫化鉀中氫元素化合價(jià)為-1價(jià),升高到氫氣中的0價(jià),故失去1mol電子。答案:A9.氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl與NaClO,與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2∶3,則該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()∶16 ∶17 ∶13 ∶5解析:設(shè)氧化產(chǎn)物NaClO和NaClO3分別為2mol、3mol,還原產(chǎn)物NaCl為xmol,根據(jù)電子守恒,2×1+3×5=x×1,x=17。n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=(2+3)∶17=5∶17。答案:B10.(1)在一定條件下,NH4NO3受熱分解的化學(xué)方程式為(未配平)NH4NO3HNO3+N2↑+H2O。在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的N原子數(shù)之比是。

(2)24mL物質(zhì)的量濃度為mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL物質(zhì)的量濃度為mol·L-1的K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是。

解析:(1)在反應(yīng)中,被氧化,被還原,前者升高3價(jià),后者降低5價(jià),根據(jù)守恒規(guī)律,被氧化與被還原的N原子數(shù)之比為5∶3。(2)設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,由得失電子守恒可列式:20mL×mol·L-1×2×(6-x)=↑↑ 2個(gè)R 降價(jià)24mL×mol·L-1×(6-4)↑升價(jià)解得x=3。答案:(1)5∶3(2)+3(建議用時(shí):30分鐘)1.下列說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的解析:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì),物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。所以應(yīng)選D。答案:D2.下列反應(yīng)中,CO2作氧化劑的是()(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O+C2CO+3C4Fe+3CO2↑+2H2O2H2+CO2解析:CO2作氧化劑,反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)應(yīng)降低,所以應(yīng)選B。答案:B3.下列物質(zhì)中,在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是 ()、Cl2、FeCl3、KMnO4、CO、O2、H2、C、H2、CO、MnO2、C、Fe解析:A選項(xiàng)中的幾種物質(zhì)常作氧化劑;B選項(xiàng)中O2常作氧化劑,其他物質(zhì)常作還原劑;C選項(xiàng)中的幾種物質(zhì)常作還原劑;D選項(xiàng)中KClO3、MnO2常作氧化劑,C、Fe常作還原劑。答案:C4.下列說(shuō)法中,正確的是()A.氧化劑具有氧化性B.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物D.氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑解析:氧化劑在反應(yīng)中得電子、化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物。還原劑在反應(yīng)中失電子、化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。判別一種反應(yīng)物是氧化劑還是還原劑的依據(jù)是看化合價(jià)的變化,若所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化,就不是氧化劑也不是還原劑。答案:A5.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是() 和Br 解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素,即化合價(jià)升高的元素,上述反應(yīng)中,Fe從+2價(jià)升高到+3價(jià),Br從-1價(jià)升高到0價(jià),所以被氧化的元素是Fe和Br,選C。答案:C6.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是() +H2+ +解析:氧化劑能得電子,使其他物質(zhì)(還原劑)化合價(jià)升高,此題可轉(zhuǎn)化為在選項(xiàng)中尋找化合價(jià)升高的反應(yīng),A選項(xiàng),Cl由0價(jià)降到-1價(jià);B選項(xiàng),H由+1價(jià)降到0價(jià);C選項(xiàng),Mn由+7價(jià)降到+2價(jià);只有D選項(xiàng)Zn由0價(jià)升高到+2價(jià),符合題意。答案:D7.根據(jù)離子方程式:(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()、Fe2+、I- 、Fe2+、Br-、I-、Fe2+ +、I-、Br-解析:在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。由反應(yīng)式(1)知還原性:I―>Fe2+;由反應(yīng)式(2)知還原性Fe2+>Br-,故還原性I->Fe2+>Br-。答案:B8.已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI,它們自身發(fā)生如下變化:①Cr2→Cr3+,②I→I2,③Mn→Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI,得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是()A.②=③>① B.①>②=③C.②>③>① D.①=②>③解析:用1mol氧化劑氧化KI得到I2的物質(zhì)的量分別是①n1(I2)=mol=3mol,②n2(I2)=()mol=3mol,③n3(I2)=mol=mol,選項(xiàng)D正確。答案:D9.金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步:NH4NO2N2↑+2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2僅是氧化劑②NH4NO2僅是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.③④⑤解析:第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng),NH4NO2既是氧化劑又是還原劑,從四大基本反應(yīng)類型看,NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng),所以③④⑤是正確的。故D選項(xiàng)符合題意。答案:D10.某同學(xué)作業(yè)中有一個(gè)離子方程式:R+2R2-+6H+3R+3H2O,其中R所帶電荷x模糊不清。推斷R中R元素的化合價(jià)是() B.+2 C.+4 D.+6解析:設(shè)R中R的化合價(jià)為n,根據(jù)得失電子守恒,n-0=2×[0-(-2)],n=+4。答案:C11.氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí),為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。(1)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑電子,發(fā)生反應(yīng)。

(2)理論上,處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有性,在氧化還原反應(yīng)中常作劑。

(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,常作還原劑的有(均填序號(hào),下同);常作氧化劑的有。

①KMnO4②鋁③氧氣④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知鈉與冷水劇烈反應(yīng),反應(yīng)方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,鈉與水反應(yīng)中,若消耗mol鈉,則轉(zhuǎn)移的電子為mol。事實(shí)證明,鈉的還原性比鐵的還原性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

答案:(1)得到還原(2)還原還原(3)②⑤①③④(4)強(qiáng)主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強(qiáng)的氧化性,在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。(1)請(qǐng)完成并配平下列離子反應(yīng)。Mn2++H5IO6Mn+I+H++

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是