2021-2022學(xué)年山東省濰坊市奎文試驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析VIP

2021-2022學(xué)年山東省濰坊市奎文試驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是

A.48gO2

B.71gCl2

C.28gN2

D.1000gH2O參考答案：A略2.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略3.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5molC．平衡時(shí)HI的分解率為20%D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．NH4I分解出的HI濃度為平衡時(shí)HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來(lái)自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NH4I的起始物質(zhì)的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變．解答：解：A．平衡時(shí)c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．HI的分解濃度為1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L﹣1，則HI的分解率為×100%=20%，故C正確；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡時(shí)HI與已分解的HI之和4.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2

②X2YZ3

③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4

⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④參考答案：D5.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（） A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓

ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫化學(xué)式； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng)． 【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫化學(xué)式，正確的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A錯(cuò)誤； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)，該離子方程式中還生成水，正確的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B錯(cuò)誤； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式，正確的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正確； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng)，氯化銀是沉淀，應(yīng)該寫化學(xué)式，正確的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則及電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，化學(xué)方程式表示一個(gè)反應(yīng)、離子方程式表示一類反應(yīng)，會(huì)根據(jù)離子方程式書寫化學(xué)方程式，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大． 6.．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是()。A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略7.如圖所示，y表示沉淀的質(zhì)量，x表示加入試劑的體積，能夠用該圖表示的反應(yīng)是

A．向Ca(OH)2溶液中通人CO2至過(guò)量B．在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量C．在水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過(guò)量D．在Ba(OH)2溶液中加入氯化鋁溶液至過(guò)量。參考答案：B略8.自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略9.如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你將采用下列何種方法分離（

）A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略10.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.燒堿

B.干冰

C.金剛石

D.75%的酒精參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3參考答案：D略12.在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2mol·L－1，0.8mol·L－1，2.4mol·L－1，則Y在起始時(shí)的濃度可能是()A．0.8～2mol·L－1

B．0～2mol·L－1C．0～0.8mol·L－1

D．無(wú)法確定參考答案：B解析若該反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，即開(kāi)始時(shí)加入的是Z氣體，則X和Y都是0mol/L；若該反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，則Y在起始時(shí)的濃度為：2.4mol·L－1÷2＋0.8mol·L－1＝2mol·L－1；在開(kāi)始時(shí)，也可以同時(shí)加入X、Y、Z。故選B。13.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油參考答案：A略14.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)A．新制氯水B．液氯

C．氯氣

D．鹽酸酸化的漂白粉溶液參考答案：AD略15.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

等。(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是

A、偏高

B、偏低

C、不變A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線_________(填符號(hào))B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填符號(hào))C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理______

(填符號(hào))

D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容_____

(填符號(hào))（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。參考答案：略18.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號(hào)元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_(kāi)________，原子序數(shù)為_(kāi)______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個(gè)中子，該元素的原子符號(hào)為_(kāi)______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則BZX的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________，元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（3）根據(jù)硒的質(zhì)子數(shù)計(jì)算質(zhì)量數(shù)，進(jìn)而書寫該核素的原子符號(hào)；（4）原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的的比值；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數(shù)是7，則銻的原子序數(shù)為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質(zhì)子數(shù)是8+8+18＝34，若某一核素含有46個(gè)中子，則該核素的質(zhì)量數(shù)是34+46＝80，因此該元素的原子符號(hào)為；（4）已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則的相對(duì)原子質(zhì)量為。核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可以看作是質(zhì)量數(shù)，則元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為A×m%+B×n%。19.鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbS